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Instituto Tecnológico de Cd. Altamirano             Química    «Portafolio de Evidencias»              Semestre I         ...
SISTEMATICA                  TRADICIONAL              NOMENCLATURA                  STOCK
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NOMENCLATURA TRADICIONALNO METAL  -URO                                Ejemplos                               Ico          ...
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomosde oxígeno (el cual,normalmente, presenta un estado de ox...
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HIDROXIDOS
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por unmetal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxí...
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Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es consideradotradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuan...
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HIDRUROS
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos deHidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: HidrurosMetálic...
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REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todoproceso termodinámico en el cual una o más sustancias (lla...
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS  Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.     ...
SIMBOLOGIA DE REACCIONES QUIMICAS
CARACTERISTICAS DE LAS REACCIONES QUIMICASLa o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspectototalmente d...
ECUACIONES QUIMICASUna ecuación química es una descripción simbólica de una reacciónquímica. Muestra las sustancias que re...
BALANCEO DE ECUACIONES                                   Balanceo de ecuaciones por el método de TanteoEl método de tanteo...
EJEMPLOS3C+FeO3             2Fe+3CO           3=C=3           2=Fe=2           3=O=32S02+202            2SO3           2=S...
TEORIA ACIDO-BASE    Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químic...
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - LowryJohannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés, nacido en Varde. En 1908...
Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton LewisGilbert Newton Lewis (1875- 1946) fue un químico estadounidense que invent...
BIBLIOGRAFIAhttp://www.google.com.mx/search?hl=es&cp=14&gs_id=1i&xhr=t&q=nomenclatura+quimica&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.r_qf.&...
NOMENCLATURA QUIMICA
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NOMENCLATURA QUIMICA

  1. 1. Instituto Tecnológico de Cd. Altamirano Química «Portafolio de Evidencias» Semestre I Lic. Biología. Profa.: Erika Oropeza Bruno. Alum: Maryeli Aguirre Zamora.
  2. 2. SISTEMATICA TRADICIONAL NOMENCLATURA STOCK
  3. 3. NOMENCLATURA La moderna Nomenclatura química tiene su origen en el "Méthode de nomenclature chimique" publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Berthollet, Count Claude Louis (1748-1822) y Antoine François (1755-1809). Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulasque se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
  4. 4. NOMENCLATURA SISTEMATICAPrefijos NúmeroMono 1 PREFIJO NUMERAL Di 2 Tri 3 Tetra 4 NO METALPenta 5 -URO CuO Hexa 6 Monóxido deHepta 7 DE Monocobre Octa 8 Nona 9 PREFIJO NUMERAL Deca 10 METAL
  5. 5. NOMENCLATURA STOCKNO METAL -URO DE I2O = Oxido De I2O3= Oxido De yodo yodo (I) (III) METAL I2O5= Oxido De I2O7= Oxido De yodo yodo (V) (VII) KOH = Hidróxido Ca(OH)2= Hidróxido De Potasio (I) De Calcio (II) VALENCIA Al(OH)3= LiF = Fluoruro De (números romanos) Hidróxido De Litio (I) Aluminio (III) Mg(Br)2= Bromuro Cs3N = Nitruro De De Magnesio (II) Cesio (I)
  6. 6. NOMENCLATURA TRADICIONALNO METAL -URO Ejemplos Ico Na+1 Sódico Al+3 Alumínico METAL Al mayor ico C+4 Carbonico C+2 Carbonoso -ICO/-OSO Al menor oso P+5 Fosfórico P+3 Fosforoso Al mayor ico S+6 Sulfúrico Se+6 Selenico Al intermedio oso S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso Al menor S+2Hiposulfuroso Se+2Hiposelenioso Hipo__oso Al mayorPer__ico Cl+7 Perclórico I+7 Periódico Al siguiente ico Cl+5 Clorito I+5 Iodico Al siguienteoso Cl+3 Cloroso I+3 Iodoso Al Cl+1 Hipocloroso I+1 Hipoiodoso menorHipo__oso
  7. 7. Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomosde oxígeno (el cual,normalmente, presenta un estado de oxidación -2)y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales sepresentan en los 3 principales estados de agregación de la materia:sólido,líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos loselementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos envarios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad laspropiedades son muy diversas y las características del enlace varíandesde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno(NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre.Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque soncompuestos que han perdido una molécula de agua dentro de susmoléculas.
  8. 8. EJEMPLOSCOMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONALFe2O3 Trioxido de Trioxido de hierro Oxido ferrico Dihierro (III)FeO Monoxido de Oxido de hierro (II) Oxido ferroso monohierroAu2O3 Trioxido de dioro Oxido de oro (II) Oxido oricoHg2O Monoxido de Oxido de mercurio Oxido mercuroso dimercurio (I)Ni2O3 Trioxido de diniquel Oxido de niquel (III) Oxido niquelico
  9. 9. HIDROXIDOS
  10. 10. Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por unmetal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno comosucede con los óxidos.El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de unode sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchasbases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por unátomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes yfenoles.Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupodependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo;éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombranutilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, conindicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, elNi(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido decalcio (véase Nomenclatura química).
  11. 11. EJEMPLOSCOMPUESTO SISTEMATICO STOCK TRADICIONALKOH Monohidroxido de Hidroxido de potasio Hidroxido potasico monopotasio (I)NaOH Monohidroxido de Hidroxido de sodio Hidroxido sodico monosodio (I)Ca(OH)2 Dihidroxido de Hidroxido de calcio Hidroxido calcico monocalcio (II)Ba(OH)2 Dihidroxido de Hidroxido de bario Hidroxido barico monobario (II)Zn(OH)2 Dihidroxido de Hidroxido de zinc (II) Hidroxido zincico monozinc
  12. 12. La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con cargapositiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el productotípico de una reacción química entre una base y un ácido, la baseproporciona el catión y el ácido el anión.La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido yun hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denominaneutralización.Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial salcomún, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio.Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Songeneralmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las salestípicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
  13. 13. EJEMPLOSCOMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONALNaF2 difluoruro de fluoruro de sodio fluoruro sódico sodio (II)FeCl2 dicloruro de cloruro de cloruro férrico hierro hierro(II)CoS monosulfuro de sulfuro de sulfuro cobaltoso cobalto cobalto(II)
  14. 14. ACIDOS
  15. 15. Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es consideradotradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando sedisuelve en agua, produce una solución con una actividad de catiónhidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto seaproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted yThomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente unácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otrocompuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen alácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías deautomóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reaccionesredox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado deoxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos ogases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir comosustancias puras o en solución.
  16. 16. EJEMPLOSCOMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONALHF Monofluoruro de Fluoruro de Acido fluorhidrico monohidrogeno hidrogeno (I)HCl Monocloruro de Cloruro de hidrogeno Acido clorhidrico monohdrogeno (I)HBr Monobromuro de Bromuro de Acido bromhidrico monohidrogeno hidrogeno (I)HI Monoyoduro de Yoduro de hidrogeno Acido yodhidrico monohidrogeno (I)H2S Monosulfuro de Sulfuro de hidrogeno Acido sulfhidrico dihidrogeno (I)
  17. 17. HIDRUROS
  18. 18. Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos deHidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: HidrurosMetálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.Hidruros MetálicosProvienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal. Siel metal con el que se combina tiene una sola valencia senombran con las palabras Hidruro de, y el nombre del metal conel que se combina. En las demás nomenclaturas que igual queen los óxidos, lo único que en vez de óxido se pone hidruro.
  19. 19. EJEMPLOSCOMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONALCaH Dihidruro de Calcio Hidruro de Calcio (I) Hidruro de CalcicoAgH Monohidruro de Hidruro de pata (I) Hidruro platoso monoplataBrH Monohidruro de Hidruro de bromo Hidruro bromoso monobromo (I)
  20. 20. REACCIONES QUIMICAS
  21. 21. Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todoproceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadasreactantes), por efecto de un factor energético, se transforman,cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustanciasllamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos ocompuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación deóxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con elhierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en unallama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo dereacción inducida.A la representación simbólica de las reacciones se les llamaecuaciones químicas.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivosdependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química
  22. 22. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto. A+ B  C (donde A y B pueden ser elementos o compuestos)Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto. A B + C (donde B y C pueden ser elementos o compuestos) Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto. AB + C  CB + A ó AB + C  AC + B (dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa. AB + CD  AD + CB
  23. 23. SIMBOLOGIA DE REACCIONES QUIMICAS
  24. 24. CARACTERISTICAS DE LAS REACCIONES QUIMICASLa o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspectototalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:-Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.-Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de lareacción.Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas delos reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto esasí porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen,sólo se reordenan en una disposición distinta.
  25. 25. ECUACIONES QUIMICASUna ecuación química es una descripción simbólica de una reacciónquímica. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivoso reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos).También indican las cantidades relativas de las sustancias queintervienen en la reacción.Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química ensus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en elprimero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo lossímbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembrosse utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha,indicando el sentido de la reacción.
  26. 26. BALANCEO DE ECUACIONES Balanceo de ecuaciones por el método de TanteoEl método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación H2O + N2O5 NHO3Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno. H2O + N2O5 2 NHO3 Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
  27. 27. EJEMPLOS3C+FeO3 2Fe+3CO 3=C=3 2=Fe=2 3=O=32S02+202 2SO3 2=S=2 6=O=6
  28. 28. TEORIA ACIDO-BASE Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería: H+ + OH- H2OTienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógenogaseoso, H2 (g).
  29. 29. Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - LowryJohannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés, nacido en Varde. En 1908 recibió el títude doctor en Filosofía y un cargo de profesor de química en la Universidad de Copenhague. Sustrabajos más importantes fueron en el campo de la termodinámica. Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a Johannes Bronsted, anunció una teoríarevolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, quedesafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el dpares ácido-base conjugados.Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las solucionesacuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventesdistintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH ensus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
  30. 30. Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton LewisGilbert Newton Lewis (1875- 1946) fue un químico estadounidense que inventó la teoría delenlace covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las universidades deNebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde 1899 hasta 1900 ydesde 1901 hasta 1906, y en el Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. Apartir de ese año y hasta su muerte fue profesor de química física en la Universidad deCalifornia en Berkeley, y también fue decano de la Escuela de Química.La historia del desarrollo de la teoría de los ácidos y bases no estaría completa sin al menos unbreve vistazo al modelo de Lewis de los ácidos y bases. En el año de 1923 Lewis propuso elconcepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas delelectrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulasquímicas es también la base del modelo ácido - base de Lewis. Según Lewis, las definicionespara ácidos y bases son:Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
  31. 31. BIBLIOGRAFIAhttp://www.google.com.mx/search?hl=es&cp=14&gs_id=1i&xhr=t&q=nomenclatura+quimica&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.r_qf.&bpcl=35243188&biw=1366&bih=667&um=1&ie=UTF-8&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi&ei=r_d1UMC6NYivqAHkzoGABg#um=1&hl=es&tbm=isch&sa=1&q=nomenclatura+quimica+de+oxidos&oq=nomenclatura+quimica+DE+O&gs_l=img.3.0.0i24l6.2450.3940.0.6584.5.5.0.0.0.0.269.1120.0j1j4.5.0...0.0...1c.1.zhDqBv8cZ_s&pbx=1&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.r_qf.&fp=b7d5adbcbff4a4d2&bpcl=35243188&biw=1366&bih=667http://nomenclatura_quimica.espacioblog.com/post/2007/05/04/nomenclatura-clasica-o-tradicionalhttp://www.google.com.mx/imgres?q=oxidos&um=1&hl=es&biw=1366&bih=624&tbm=isch&tbnid=ivLH2_fciEAztM:&imgrefurl=http://daromi2810.blogspot.com/2010/09/oxidos-basicos.html&docid=br8py4RU3_sd2M&imgurl=http://3.bp.blogspot.com/_i6AS0nWRiM4/TJ_Y7WmIp4I/AAAAAAAAAC4/C2Yi2dlYRzY/s1600/oxidos-acidos.jpg&w=479&h=337&ei=RAZ2UJ_lKuKY2AXp0IHQBg&zoom=1&iact=hc&vpx=142&vpy=131&dur=3350&hovh=188&hovw=268&tx=135&ty=154&sig=102097163342694477638&page=1&tbnh=163&tbnw=232&start=0&ndsp=15&ved=1t:429,r:0,s:0,i:129http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://www.fundacionypf.org.ar/publicaciones/Agua/contents/actividades/agua_fisica_quimica_ampliacion_por_que_el_agua_disuelve_las_sales.htmhttp://www.educared.org/global/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/hidruros.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

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