Jg 201001-qg-clase07-nom

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Jg 201001-qg-clase07-nom

  1. 1. <ul><li>NOMENCLATURA INORGÁNICA </li></ul><ul><li>Consiste en una serie de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre a cualquier sustancia. </li></ul><ul><li>La Internacional Unión for Pure and Appliced Chemistry (IUPAC) ha entregado una serie de sugerencias coherentes para ser aplicadas universalmente, éstas aún son criticadas por algunos científicos. </li></ul><ul><li>Es un sistema dinámico como todo lenguaje y debe ir adaptándose o enriqueciéndose con la aparición de nuevos compuestos. </li></ul><ul><li>Siempre existirán excepciones, que no son de uso frecuente. </li></ul><ul><li>La clasificación de compuestos inorgánicos se basa en el número de elementos que constituyen un elemento determinado, por ejemplo, binarios, ternarios, etc. </li></ul>
  2. 2. <ul><li>TIPOS DE NOMENCLATURA </li></ul><ul><li>Tradicional </li></ul><ul><li>Sistemática </li></ul><ul><li>Stock </li></ul><ul><li>i) La nomenclatura tradicional o común, no está determinada por un sistema de reglas. </li></ul><ul><li>Ejemplos: Fosfina (PH 3 ), agua (H 2 O), borano (BH 3 ) </li></ul><ul><li>ii) La nomenclatura sistemàtica indica el tipo y las relaciones de los constituyentes de una sustancia determinada. Se usan prefijos numéricos para indicar la relación de los constituyentes. </li></ul><ul><li>Ejemplos: pentacloruro de fòsforo </li></ul><ul><li>(PCl 5 ) </li></ul><ul><li> trióxido de diplomo </li></ul><ul><li>(Pb 2 O 3 ) </li></ul>
  3. 3. trióxido de diplomo (Pb 2 O 3 ) tetróxido de trihierro (Fe 3 O 4 ) iii) La nomenclatura Stock corresponde a un sistema en el cual, primero se nombre la función química y en seguida, el nombre del elemento principal, además se incluye entre paréntesis el número de oxidación del elemento (en número romano). óxido: SO 3 óxido de azufre (VI) hidróxido: Al(OH) 3 hidróxido de aluminio sal: Fe 2 (SO 4 ) 3 sulfato de hierro (III)
  4. 4. <ul><li>RECORDAR ALGUNOS TÉRMINOS: </li></ul><ul><li>Carga: Se refiere a la carga eléctrica de un átomo, radical o molécula, resultado de una cesión o liberación de electrones. </li></ul><ul><li>Valencia: Es un entero positivo que nace de la teoría de enlace covalente e indica la capacidad de un elemento para formar un enlace químico con otro elemento. </li></ul><ul><li> Sustancia covalente: la valencia está expresada por el número de pares de electrones compartidos con otros átomos. (número de enlaces simples). </li></ul><ul><li>Número de oxidación: Es la carga eléctrica que presenta un átomo o ión, puede ser positivo o negativo, que coincide con la valencia en la mayoría de los compuestos y representa la carga que debería estar presente sobre un átomo. </li></ul><ul><li>Ejemplos: </li></ul><ul><li>H 3 PO 2 : ácido hipofosforoso, P valencia = 5 </li></ul><ul><ul><ul><li> número de oxidación = 1+ </li></ul></ul></ul>
  5. 5. b) H 3 PO 3 : ácido ortofosforoso, P valencia = 5 número de oxidación = 3+ c) H 3 PO 4 : ácido hipofosfórico, P valencia = 5 número de oxidación = 5+ Ejemplo de cálculo del número de oxidación: H 3 PO 2 : ácido hipofosforoso: 3(1+) + X + 2(2-) = 0 X = 4 – 3 = 1+ H 3 PO 3 : ácido ortofosforoso: 3(1+) + x + 3(2-) = 0 X = 6 – 3 =3 + H 3 PO 4 : ácido hipofosfórico: 3(1+) + x + 4(2-) = 0 X = 8 – 3 =5 +
  6. 6. Reglas Básicas de Nomenclatura 1.- En cualquier compuesto SIEMPRE se escribe primero el elemento menos Electronegativo (METAL) y luego el más electronegativo. Se nombre en el orden inverso indicando con números romanos y en paréntesis el Número de Oxidación del Metal. (Sistema Stock) Ejemplos NaCl Clor uro de Sodio Metal No-Metal CuCl Cloruro de cobre (I) cloruro cupr oso (EDO más bajo) CuCl 2 Cloruro de cobre (II) cloruro cúpr ico (EDO más alto)
  7. 7. 2.- En cualquier compuesto en que el Metal sólo tenga un número de oxidación de oxidación, éste No se indica Ejemplos AgBr LiCl CaF 2 Bromuro de Plata Cloruro de Litio Fluoruro de Calcio 3.- En cualquier compuesto Binario los números de oxidación se colocan en forma alternada. Ejemplos Ca 2+ Br 2 EDO - 1 Al 3+ Cl 3 EDO - 1
  8. 8. Clasificación de los hidruros Iónico Intersticiales Covalente No caracterizado o desconocido
  9. 9. Clasificación de hidruros <ul><li>Hidruros salinos o iónicos: </li></ul><ul><ul><li>Presentan en su molécula el ion hidruro (H - ). </li></ul></ul><ul><ul><li>Se forman a partir de la reacción: </li></ul></ul><ul><ul><li>Hidrógeno + Metal alcalino o Ca, Sr o Ba. </li></ul></ul><ul><li>Hidruros covalentes: </li></ul><ul><ul><li>La estabilidad depende de la electronegatividad del no metal y del tamaño del átomo. </li></ul></ul><ul><ul><li>Se descomponen liberando hidrógeno y el elemento correspondiente. </li></ul></ul><ul><li>Hidruros intersticiales: </li></ul><ul><li>Con metales de transición. </li></ul>
  10. 10. Hidruros intersticiales
  11. 11. Hidruros del segundo período
  12. 12. Hidruros Compuestos iónicos Estructura polimérica Unidades moleculares discretas
  13. 13. Aplicaciones del hidrógeno Necesidades diarias Tomada como agua Elemento Hidrógeno Aplicaciones -Preparación de: • Amoníaco • Metanol -Hidrogenación -Combustible Papel biológico -Constituyente del agua y múltiples moléculas de interés biológico, incluido el ADN. Nivel en humanos (ppm) Músculo 93000 Hueso 52000 Sangre Como agua Cantidad media en persona de 70 kg de peso 7 kg Toxicidad No tóxico
  14. 14. Hidrógeno reacciona con Metales Metales de transición No metales Hidruros iónicos Hidruros intersticiales Hidruros covalentes No estequiométricos reacciona mediante <ul><li>Ganancia de electrones </li></ul><ul><li>Compartir electrones </li></ul>forma <ul><li>Ion hidruro, H - </li></ul><ul><li>Especies moleculares </li></ul>
  15. 15. Clasificación de los Compuestos Compuestos Binarios Compuestos Hidrogenados Sales iónicas Compuestos Covalentes Hídridos Salinos iónicos Hídridos Covalentes Hídridos Intersticiales Compuestos Oxígenados Peróxidos Óxidos No-metálicos Óxidos Metálicos Superóxidos
  16. 16. Ácidos Oxigenadas Hidróxidos Hidróxidos óxidos Sales Oxicompuestos covalentes Tioácidos Oxiácidos Ácidos Sustituídos Tiosales Dobles Peroxiácidos Básicas Ácidas Compuestos Ternarios Cuaternarios

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