1. Química general Nomenclatura orgánica Facultad Ingeniería y Tecnología Jorge Gatica [email_address]

5. Hidrocarburos

7. De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109°. El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz es aportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del metano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados ( sp3 : un poco de ambos orbitales) Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de valencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. Este tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es excitado y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno

12. Clasificación de hidrocarburos Alifáticos Alicíclicos Aromáticos Saturado Insaturado Alcano Alqueno Alquino

18. Hidrocarburos alcanos

23. Hidrocarburos alifáticos

25. Grupo metilo CH3, unido a una cadena de cinco átomos de carbono (pentano), formando el 3-metilpentano.

29. Doble enlace 1 2 3 4 5 Radical metil Nombre: 2 , 4 , 4 - trimetil - 2 - penteno

33. Hidrocarburo aromático Anillo bencénico

34. Hidrocarburos aromáticos derivados del benceno

40. Hidroxibenceno Ácido fénico o ácido carbólico Fenol (no es un alcohol) el grupo funcional de los alcoholes es R-OH