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FENOMENOS DE SUPERFICIE  TENSIÓN SUPERFICIAL      ADSORCIÓN
FENÓMENOS DE SUPERFICIE  LAS MOLÉCULAS, ÁTOMOS O IONES DE LA SUPERFICIE DE UNASUSTANCIA SE ENCUENTRAN EN CONDICIONES DIFER...
FENÓMENOS DE SUPERFICIE  LAS MOLÉCULAS, ÁTOMOS O IONES DE LA SUPERFICIE DE UNASUSTANCIA SE ENCUENTRAN EN CONDICIONES DIFER...
TENSIÓN SUPERFICIALManifestación visual
TENSIÓN SUPERFICIALDEFINICIÓN: FUERZA POR UNIDAD DE LONGITUD QUE SE    OPONE AL INCREMENTO DEL AREA SUPERFICIAL           ...
TENSIÓN SUPERFICIAL EN       LIQUIDOS    Y CAPILARIDAD
TENSIÓN SUPERFICIAL   Y CAPILARIDAD
TENSIÓN SUPERFICIAL   Y CAPILARIDAD
TENSIÓN SUPERFICIAL   Y CAPILARIDAD
TENSIÓN SUPERFICIAL                 CAPILARIDADLa altura h de ascenso capilares proporcional a 1/r.El ascenso o descenso c...
TENSIÓN SUPERFICIAL EN     SOLUCIONES
TENSIÓNSUPERFICIAL
TENSIÓN SUPERFICIAL
ADSORCIÓNCONCEPTO: proceso mediante el cual un sólido poroso (a nivelmicroscópico) es capaz de retener partículas de gas o...
ADSORCIÓNEl adsorbente dispone de nano poros, lo que se conocecomo centros activos, en los que las fuerzas de enlaceentre ...
ADSORCIÓN        Nano poros del adsorbente = Centros Activos             Características de los centros activos:Las fuerza...
ADSORCIÓN• Las moléculas pueden enlazarse de dos formas a una  superficie:• Adsorción Física o Fisisorción: La adsorción f...
ADSORCIÓNFísico-química estudia los equilibrios que se dan en losprocesos de adsorciónLa base del estudio lo constituyen l...
ISOTERMAS DE ADSORCIÓN
ADSORCIÓN                             Área 1: bajas presionesÁrea 1                       Adsorción directamente         Á...
DESORCIÓNDESORCIÓN: Si una especie adsorbida se mantienen a baja temperatura, permanece en este estado, pero si la tempera...
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Fenómenos de Superficie

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Fenómenos de Superficie: generalidades sobre tensión superficial y adsorción

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Fenómenos de Superficie

  1. 1. FENOMENOS DE SUPERFICIE TENSIÓN SUPERFICIAL ADSORCIÓN
  2. 2. FENÓMENOS DE SUPERFICIE LAS MOLÉCULAS, ÁTOMOS O IONES DE LA SUPERFICIE DE UNASUSTANCIA SE ENCUENTRAN EN CONDICIONES DIFERENTES A LAS DE LAS DEMÁS PARTÍCULAS DEL INTERIOR DE UNA SUSTANCIA •En la superficie de sólidos Y líquidos las moléculas, átomos y iones tienen sus valencias como sus fuerzas de interacción no compensadas. •Este fenómeno en los sólidos hace que la superficie tenga la tendencia a captar partículas de otras sustancias dando origen a la adsorción.
  3. 3. FENÓMENOS DE SUPERFICIE LAS MOLÉCULAS, ÁTOMOS O IONES DE LA SUPERFICIE DE UNASUSTANCIA SE ENCUENTRAN EN CONDICIONES DIFERENTES A LAS DE LAS DEMÁS PARTÍCULAS DEL INTERIOR DE UNA SUSTANCIA •En los líquidos la superficie se convierte en una especie de membrana elástica que se resiste al incremento de su superficie como consecuencia de la resultante de la fuerzas intermoleculares en la superficie, dando origen a la tensión superficial, responsable del ascenso o descenso capilar.
  4. 4. TENSIÓN SUPERFICIALManifestación visual
  5. 5. TENSIÓN SUPERFICIALDEFINICIÓN: FUERZA POR UNIDAD DE LONGITUD QUE SE OPONE AL INCREMENTO DEL AREA SUPERFICIAL •γ (gamma) depende de la naturaleza de las dos fases puestas en contacto. •El valor de γ depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares en el seno del líquido. •Para un líquido dado, el valor de γ disminuye con la temperatura, debido al aumento de la agitación térmica. •γ tiende a cero conforme la temperatura se aproxima a la temperatura crítica.
  6. 6. TENSIÓN SUPERFICIAL EN LIQUIDOS Y CAPILARIDAD
  7. 7. TENSIÓN SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD
  8. 8. TENSIÓN SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD
  9. 9. TENSIÓN SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD
  10. 10. TENSIÓN SUPERFICIAL CAPILARIDADLa altura h de ascenso capilares proporcional a 1/r.El ascenso o descenso capilardepende de las fuerzas deadhesión en la interfase sólido-líquido (con las paredes deltubo capilar) y de cohesión de lainterfase líquido-aire(debido a latensión superficial) y se detienecuando las fuerzas queimpulsan el líquido hacia arribase contrarrestan con las que loempujan hacia abajo
  11. 11. TENSIÓN SUPERFICIAL EN SOLUCIONES
  12. 12. TENSIÓNSUPERFICIAL
  13. 13. TENSIÓN SUPERFICIAL
  14. 14. ADSORCIÓNCONCEPTO: proceso mediante el cual un sólido poroso (a nivelmicroscópico) es capaz de retener partículas de gas o de soluto ensu superficie tras entrar en contacto con éste. ADSORBENTE: sólido poroso SUSTRATO: superficie sólida sobre la que tienen lugar la adsorción. ADSORVATO: partículas a ser retenidas RECUBRIMIENTO: medida de la extensión de la adsorción de especies en una superficie
  15. 15. ADSORCIÓNEl adsorbente dispone de nano poros, lo que se conocecomo centros activos, en los que las fuerzas de enlaceentre los átomos no están saturadas. Estos centros activosadmiten que se instalen moléculas de naturaleza distinta ala suya
  16. 16. ADSORCIÓN Nano poros del adsorbente = Centros Activos Características de los centros activos:Las fuerzas de enlace entre los átomos no están saturadas.Estos centros activos admiten que se instalen moléculas denaturaleza distinta a la suya.La adsorción es un proceso exotérmico y se produce portanto de manera espontánea si el adsorbente no seencuentra saturado.
  17. 17. ADSORCIÓN• Las moléculas pueden enlazarse de dos formas a una superficie:• Adsorción Física o Fisisorción: La adsorción física consiste en un enlace débil originado por fuerzas de Van der Waals, y en principio no hay una redistribución de carga en la molécula/átomo y la superficie• Adsorción química o Quimisorción: La adsorción química implica un cambio sustancial en la densidad electrónica entre substrato y adsorbato. La naturaleza del enlace puede ser intermedia entre iónico y covalente
  18. 18. ADSORCIÓNFísico-química estudia los equilibrios que se dan en losprocesos de adsorciónLa base del estudio lo constituyen las isotermas deadsorción.(representaciones gráficas de la cantidad desustancia adsorbida frente a otras variables como lapresión o la concentración, y la temperatura
  19. 19. ISOTERMAS DE ADSORCIÓN
  20. 20. ADSORCIÓN Área 1: bajas presionesÁrea 1 Adsorción directamente Área 2 proporcional a la presión Área 3 Área 2: presiones media A mayor presión mayor adsorción Área 3: altas presiones La adsorción se mantiene constante a pesar del incremento de presión En cuanto a la temperatura a mayor temperatura menor adsorción
  21. 21. DESORCIÓNDESORCIÓN: Si una especie adsorbida se mantienen a baja temperatura, permanece en este estado, pero si la temperatura aumenta puede ocurrir lo siguiente: - la especie se descompone - la especie reacciona con otras especies - la especie se desorbe
  22. 22. GRACIAS POR SU ATENCIÓN

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