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www.quimica10.com.brAULA 10 – GEOMETRIA E POLARIDADE MOLECULAR.I - GEOMETRIA MOLECULAR      Os átomos quando efetuam uma d...
www.quimica10.com.br3 – Trigonal plana: é estabelecida por moléculas tetratômicas que possuem três vetoresde ligações e nã...
www.quimica10.com.brResumindo.II - POLARIDADE MOLECULAR.      A ligações covalentes formam compostos estáveis, chamados de...
www.quimica10.com.br       Escala decrescente de eletronegatividade:       F O N Cl Br I S C P HImportante: o momento dipo...
www.quimica10.com.br02. (UEPG) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto01) O composto CO2é ap...
www.quimica10.com.br02. CO2: linear e apolar.04. CCl4: trigonal e polar.08. NH3: piramidal e polar.16. CCl4: tetraédrica e...
www.quimica10.com.bre) H2Se < H2S < H2OResposta: letra E07. (UFPE) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCl...
www.quimica10.com.br10. (UFSM) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometriapiramidal.a) BF3 – ...
www.quimica10.com.br12. (Mackenzie-SP) Dentre as substâncias água (H2O), cloreto de hidrogênio (HCl),tetracloreto de carbo...
www.quimica10.com.brResposta: letra C
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Geometria e polaridade molecular

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Geometria e polaridade molecular

  1. 1. www.quimica10.com.brAULA 10 – GEOMETRIA E POLARIDADE MOLECULAR.I - GEOMETRIA MOLECULAR Os átomos quando efetuam uma determinada ligação química formam ângulosentre si adotando uma determinada geometria para a molécula produzida.Pode-se dizerque a geometria molecular é determinada pela posição adotada entre os núcleos dosátomos ligantes. De acordo com a Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência,os pares dos elétrons do átomo central, localiza-se em posições determinadas pela maiorrepulsão possível entre eles e a partir daí definem a geometria molecular. Essa situaçãoconfere a molécula maior estabilidade estrutural. Conclui-se então que a geometria éfunção dos elétrons da camada de valência do átomo central, os quais adotam a situaçãode maior angulação possível entre eles, ou seja, a situação de maior estabilidade. As formas geométricas são descritas a seguir:1 – Linear: é estabelecida por moléculas diatômicas e triatômicas que não possuemelétrons livres no átomo central. Ex.: H-Cl, H – Be – H, etc.2 – Angular: é estabelecida por moléculas triatômicas que possuem dois vetores deligações químicas e elétrons livres no átomo central. Ex.: H2O, H2S, etc.
  2. 2. www.quimica10.com.br3 – Trigonal plana: é estabelecida por moléculas tetratômicas que possuem três vetoresde ligações e não possuem elétrons livres no átomo central. Ex.: BH3, H2CO, etc4 - Piramidal: é estabelecida por moléculas tetratômicas que possuem três vetores deligações e contam com elétrons livres no átomo central. Ex.: NH3, PCl3, etc5 – Tetraédrica: é estabelecida por moléculas pentatômicas que possuem quatro vetoresde ligações. Ex.: CH4, NH4+, etc
  3. 3. www.quimica10.com.brResumindo.II - POLARIDADE MOLECULAR. A ligações covalentes formam compostos estáveis, chamados de moléculas. Estasmoléculas podem ser classificadas em polares ou apolares de acordo com o vetorresultante do momento dipolar ( µ ). A análise da polaridade de uma molécula deve serfeita de acordo com o tipo de ligação encontrada na molécula (polar ou apolar) e deacordo com a geometria molecular. Sendo assim podemos afirmar moléculas que possuem apenas ligações apolares,são moléculas apolares. Ex: H2, O2, N2, etc. No entanto moléculas que apresentam ligações polares podem ser consideradaspolares ou apolares de acordo com o vetor resultante do momento dipolar. Observe as estruturas a seguir e seus de eletronegatividade, os quais definem apolaridade de uma molécula.Lembrete:
  4. 4. www.quimica10.com.br Escala decrescente de eletronegatividade: F O N Cl Br I S C P HImportante: o momento dipolar é calculado por - m = Q .d, onde Q é a grandeza da cargae d é a distância entre os centros de cargas opostas.PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADE.1 – (UFRN) Considere as seguintes moléculas: H2; PCl3, BH3 ; CH4 e CO2.a) Indique as espécies polares. Justifique.b) Indique as espécies apolares. Justifique.Resposta:a) H2O, PCl3 (˜µr # 0)b) BH3, CH4 e CO2 (µr = 0)
  5. 5. www.quimica10.com.br02. (UEPG) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto01) O composto CO2é apolar, porque o vetor µ =0.02) Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares.04) Os compostos BF3 e CO2 são apolares.08) Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor µ # 0.16) Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolaresSoma das corretas ( )Resposta: 0703. (UFSC) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m)CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas>:01. H2O: angular e polar.
  6. 6. www.quimica10.com.br02. CO2: linear e apolar.04. CCl4: trigonal e polar.08. NH3: piramidal e polar.16. CCl4: tetraédrica e apolar.Soma das corretas ( )Resposta: 01 + 02 + 08 + 16 = 2704. (Puc-MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. Asconfigurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:a) angular, linear, trigonal, tetraédricab) angular, trigonal, linear, tetraédricac) angular, linear, piramidal, tetraédricad) trigonal, linear, angular, tetraédricaResposta: letra A05. (Puc-MG) Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando aopção CORRETA:a) Fórmula – CO2; Forma Geométrica - linear; Polaridade - polar;b) Fórmula – CCl4; Forma Geométrica - tetraédrica; Polaridade - polar;c) Fórmula – NH3; Forma Geométrica - piramidal; Polaridade - apolar;d) Fórmula – BeH2; Forma Geométrica - linear; Polaridade - apolar;Resposta: letra D06. (UFF) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando osdois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma daspropriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordemcrescente de polaridade.a) H2Se < H2O < H2Sb) H2S < H2Se < H2Oc) H2S < H2O < H2Sed) H2O < H2Se < H2S
  7. 7. www.quimica10.com.bre) H2Se < H2S < H2OResposta: letra E07. (UFPE) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCl, e HBr, pode-seafirmar que:a) a molécula mais polar é HF.b) a molécula mais polar é HCl.c) todos os três são compostos iônicos.d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.e) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito grande para formar ligaçõesiônicas.Resposta: letra A08. (UFSM) Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a polaridade dassubstâncias dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) e tetrafluormeto (CF4).a) APOLAR - APOLAR - APOLARb) APOLAR - APOLAR - POLARc) POLAR - APOLAR - POLARd) POLAR - POLAR - POLARe) APOLAR - POLAR - POLARResposta: letra A09. (Ita-SP) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espéciesOF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.Resposta: letra C
  8. 8. www.quimica10.com.br10. (UFSM) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometriapiramidal.a) BF3 – SO3 – CH4b) SO3 – PH3 – CHCl3c) NCl3 – CF2Cl2 – BF3d) POCl2 – NH3 – CH4e) PH3 – NCl3 – PHCl2Resposta: letra E11. (UFRS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valênciaestabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula éresponsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivasgeometrias:Dados: Números atômicos H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)Coluna I - Geometria molecular1 – linear 2 – quadrada 3 - trigonal plana 4 - angular5 - pirâmide trigonal 6 - bipirâmide trigonalColuna II - Moléculas( ) SO3( ) NH3( ) CO2( ) SO2A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência deassociações corretas éa) 5 - 3 - 1 - 4b) 3 - 5 - 4 - 6c) 3 - 5 - 1 - 4d) 5 - 3 - 2 - 1e) 2 - 3 - 1 - 6Resposta: letra C
  9. 9. www.quimica10.com.br12. (Mackenzie-SP) Dentre as substâncias água (H2O), cloreto de hidrogênio (HCl),tetracloreto de carbono (CCl4) e gás carbônico (CO2), é correto afirmar que:Dados: H1; C(4A); Cl(7A); O(6A)a) todas são moléculas polares.b) somente o gás carbônico e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.c) somente a água e o cloreto de hidrogênio são moléculas polares.d) somente o cloreto de hidrogênio e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.e) somente o tetracloreto de carbono e a água são moléculas polares.Resposta: letra C13. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Emmoléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligaçõesapresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir.I – CH4II – CS2III - HBrIV – N2quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?a) Apenas I e IIb) Apenas II e IIIc) Apenas I, II e IIId) Apenas I, II e IVe) I, II, III e IVResposta: letra D14. As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas.Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se quea) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
  10. 10. www.quimica10.com.brResposta: letra C

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