Ejercicios de estequiometría primero

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Ejercicios de estequiometría primero

  1. 1. Desarrolle los siguientes problemas: 1. ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Resp: 0.448 mol de Fe 2. ¿Cuántos mol de magnesio están contenidos en 5.0 g de este metal? Resp: 0.206 mol Mg 3. Calcular la masa de: a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro, c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas de oxígeno Respuestas a) 32 g/mol b) 55.8 g/molc) 1 g/mol d) 32 g/mol 4. ¿Cuántos mol son 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)? Resp: 0.675 mol 5. ¿Cuántas moléculas hay en un mg. de agua? Resp: 3.35x1019 moléculas 6. ¿Cuántas moléculas hay en 0.25 mol de metano (CH4)? Resp: 1.51x1023 moléculas 7. Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). Calcular: a) Número de mol de sulfato férrico. b) Número de átomos de oxígeno. Cálculos mol a mol 8. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera? R: 6 mol 9. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 0,8 mol de C8H18?. Resp: 6.4 mol 10.Para la siguiente ecuación no balanceada: Al + O2  Al2O3 Calcule: a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? R: 10.54 mol de Al b) ¿Cuántos mol de oxígeno O2 reaccionan con 3.97 mol de Al? R: 2,98 mol de O2 Cálculos moléculas a moléculas 11.Utilizando la reacción: FeS + O2  Fe2O3 + SO2 Calcular: a) El número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS. R: (a) 80 moléculas de SO2 (b) 70 moléculas de O2. 1 GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA
  2. 2. Cálculos gramos a gramo 12.Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción Na + KNO3 K2O + Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? Respuesta: 4.40 gr de Na 13.¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación H2 + O2 H2O? Respuesta: 36.03 gr. 14. Disponemos en un matraz de 60 g de HCl a los que añadimos 30 g de Mg(OH)2, según la reacción: OHMgClOHMgHCl 222)( +→+ a. Ajusta la reacción. b. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso? c. ¿Cuántos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso? d. ¿Cuántos gramos de MgCl2 se producirán? 15.¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? Escribir la ecuación correspondiente Respuesta: 8.32 gr. 16. Según la reacción: NH3 + CO2  (NH2)2CO + H2O , hacemos reaccionar 500 g de amoniaco, NH3, con 750 g de CO2, para obtener urea. a. ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante? b. ¿Cuántos gramos de urea se obtienen supuesto un rendimiento del 100%? Ejercicios generales 1) En la reacción química: BaS + Na2SO4  BaSO4 + Na2S (ajústala) Calcula los gramos de sulfato de bario, BaSO4, que se obtienen con 200 g de sulfuro de bario, BaS, si el rendimiento de la reacción es del 80%. 2) Se queman 97 g de C3H8 con 215 g de O2, de acuerdo con la siguiente ecuación química sin ajustar: C3H8 + O2  CO2 + H2O 2
  3. 3. a. Ajustar la reacción b. ¿Cuál es el reactivo limitante? c. ¿Cuántos moles y moléculas de CO2 se obtienen, si el rendimiento de la reacción es del 83%? Cálculos relacionados con el concepto de mol. 1. Calcular lo siguiente: a) La cantidad de moléculas de H2O contenidas en 1.5 mol de agua. R: 9.03x1023 b) La cantidad de átomos de O e H en la muestra anterior. R: 9.03x1023 y 1.81x1024 c) Los moles de H2SO4 que corresponde a 9.03 x 1024 moléculas de este ácido. R: 15 2. Calcular los moles contenidos en las siguientes masas de sustancias: a) 5.40 x 10-2 g de CrO3 R:5.4x10-4 b) 500 g de CdBr2. R: 1.84 3. ¿Cuál es la masa de las siguientes cantidades de sustancia: a) 0.375 mol de Na2SO4 x 10 H2O(Sulfato de sódio x 10H2O) R: 121 b) 1.20 x10-3 mol de CH4. R:0.0192 c) 0.288 mol de NaClO4. R:35.13 4. Calcular los moles de partículas (indicadas) que hay en las siguientes masas de sustancias: a) Iones Ba2+ y iones Cl- en los 500g de BaCl2. R:3.65 Ba y 7.14 Cl b) Moléculas de O2 en 0.30 g de gas oxigeno (O2) R: 9.38x10-3 5. Calcular: a) Los moles correspondientes a un volumen de 202 cm3 de O2 R: 9.02x10-3 b) El volumen ocupado en c.n por 0.25 moles de Cl2. R:5.6 6. Calcular cuantos moles de hierro (Fe) representan 25.0 g de hierro (Fe). R:0.45 7. Determinar cuantos moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 kg de esta sustancia? R: 25 8. Calcular cuantos moles de HCl (ácido clorhídrico) hay en 25.0 g de este ácido? R: 0.69 9. Determinar cuántas moles hay en 1 mg de H2O. R:5.56x10-5 10. Calcular el volumen ocupado, en c.n por 0.35 moles de CH4 (gas metano). R:7.84 Determinación de porcentajes: 1. La formula molecular de la clorofila es C55H72MgN4O5. Calcular su composición porcentual. 2. Determine la composición porcentual de las siguientes gemas: a. Esmeralda Be3Al2Si6O18 3
  4. 4. b. Turquesa Al2(OH)3PO4 * H2O 3. Determine la composición porcentual de: a. Cromato de sodio Na2CrO4 b. Fosfato calcico Ca(PO3)2 c. Ácido acetil salicílico (aspirina) C9H8O4 d. Permanganato de potasio KMnO4 Fórmula mínima y molecular: 4. Un compuesto de masa molecular 126 contiene 25.4% de azufre, 38.1% de oxígeno y 36.5% de sodio. ¿Cuál es su fórmula? 5. Un compuesto contiene un 32.65% de S, 65.30% de O y 2.04% de H en masa. Determinar su fórmula empírica. 6. Cuando analizamos el contenido de una muestra de 10 g de un compuesto cuya masa molecular es 60 u.m.a. obtenemos: 4 g de C, 0.67 g de H y 5.33 g de O. Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto. 7. El ácido ascórbico (Vitamina C) cura el escorbuto y ayuda a evitar el resfriado común. Está compuesto por 40.92% de carbono, 4.58% de hidrógeno y 54.50% de oxígeno en masa. Determinar su fórmula empírica. 8. Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centesimal: C, 24.74 %; H, 2.06 % y Cl, 73.20 %. 9. Hallar la formula empírica de la sustancia cuya composición es: Na=27,36% ; O=57,14% ; C=14,30% ; H=1,20% Determine la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos: a) 48.0% de zinc y 52.0% de cloro b) 19.0% de estaño y 81.0% de yodo c) 25.9% de hierro y 74.1% de bromo d) 62.6% de plomo, 8.5% de nitrógeno y 29.0% de oxígeno e) 1.99 g de aluminio se combinan con 1.76 g de oxígeno f) 1.07 g de carbono se combinan con 1.43 g de oxígeno g) 2.95 g de sodio se combinan con 0.500 g de oxígeno 4
  5. 5. Determine la fórmula molecular de cada uno de los compuestos siguientes a partir de los datos experimentales: a) 80.0% de carbono, 20.0% de hidrógeno y una masa molecular de 30.0 uma b) 83.7% de carbono, 16.3% de hidrógeno y una masa molecular de 86.0 uma c) 92.3% de carbono, 7.7% de hidrógeno y una masa molecular de 26.0 uma d) 41.4% de carbono, 3.5% de hirdrógeno, 55.1% de oxígeno y una masa molecular de 116.0 uma e) 37.8% de carbono, 6.3% de hidrógeno, 55.8% de cloro y una masa molecular de 127.0 uma Ajustar las siguientes reacciones químicas, por el método redox y complet con tanteo o algebraico : a. NH3 + O2 → N2 + H2O (combustión) b. CH4 + O2 → CO2 + H2O (combustión) c. KClO3 → KCl + O2 (descomposición) d. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Encuentra los pesos equivalentes de : a) KClO3 b) Cu(NO3)2 c) HNO3 d) H2CO3 e) Au(OH)3 f) AuOH 5
  6. 6. Determine la fórmula molecular de cada uno de los compuestos siguientes a partir de los datos experimentales: a) 80.0% de carbono, 20.0% de hidrógeno y una masa molecular de 30.0 uma b) 83.7% de carbono, 16.3% de hidrógeno y una masa molecular de 86.0 uma c) 92.3% de carbono, 7.7% de hidrógeno y una masa molecular de 26.0 uma d) 41.4% de carbono, 3.5% de hirdrógeno, 55.1% de oxígeno y una masa molecular de 116.0 uma e) 37.8% de carbono, 6.3% de hidrógeno, 55.8% de cloro y una masa molecular de 127.0 uma Ajustar las siguientes reacciones químicas, por el método redox y complet con tanteo o algebraico : a. NH3 + O2 → N2 + H2O (combustión) b. CH4 + O2 → CO2 + H2O (combustión) c. KClO3 → KCl + O2 (descomposición) d. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Encuentra los pesos equivalentes de : a) KClO3 b) Cu(NO3)2 c) HNO3 d) H2CO3 e) Au(OH)3 f) AuOH 5

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