PROPIEDADES DE LOSCRISTALES COVALENTES       Belén C.F.       Nº5 - 3ºB
ENLACE COVALENTE Se produce cuando los grupos de átomos, para alcanzar el  octeto estable, comparten electrones del últim...
Ejemplos de cristales covalentesdiamante (joyas)   grafito (lápices)   cuarzo (cortado de  piedras)
PROPIEDADESEstado de agregación Son sólidos a temperatura ambiente (salvo excepciones como  el galio), porque los átomos ...
PROPIEDADESConductividad del calor y la electricidad Los    cristales covalentes no conducen el calor ni la  electricidad...
PROPIEDADESSolubilidad en agua Los cristales covalentes no son solubles en agua debido a que  los electrones están muy su...
PROPIEDADESDureza y tenacidad Tienen una gran dureza conferida por la red continua de  enlaces covalentes. El diamante es...
SITIOS DE INTERÉS http://www.somosmecatronica.net/2009/09/potenciometro-  casero-con-una-hoja-y-un.html
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  1. 1. PROPIEDADES DE LOSCRISTALES COVALENTES Belén C.F. Nº5 - 3ºB
  2. 2. ENLACE COVALENTE Se produce cuando los grupos de átomos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. La ley de Lewis dice que: Todos los átomos deben de ceder o aceptar electrones para que al combinarse tengan 8 electrones en su último nivel de energía.( ley del octeto)Estructura de Lewis
  3. 3. Ejemplos de cristales covalentesdiamante (joyas) grafito (lápices) cuarzo (cortado de piedras)
  4. 4. PROPIEDADESEstado de agregación Son sólidos a temperatura ambiente (salvo excepciones como el galio), porque los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes siguiendo una estructura ordenada en el espacio. galio diamante
  5. 5. PROPIEDADESConductividad del calor y la electricidad Los cristales covalentes no conducen el calor ni la electricidad porque los electrones están firmemente sujetos en los enlaces covalentes, y al no existir cargas móviles, estos cuerpos son aislantes eléctricos. Ejemplo: diamante Existen excepciones como el grafito, que es un alotropo de carbono, es decir, está formado por el mismo elemento químico pero por una diferente estructura espacial. Por lo tanto, un compuesto puede conducir con facilidad la corriente eléctrica y el otro no.
  6. 6. PROPIEDADESSolubilidad en agua Los cristales covalentes no son solubles en agua debido a que los electrones están muy sujetos.
  7. 7. PROPIEDADESDureza y tenacidad Tienen una gran dureza conferida por la red continua de enlaces covalentes. El diamante es la sustancia más dura que se conoce y sirve como referente máximo en la escala de dureza de Mohs, donde tiene asignado el valor 10. Son muy poco tenaces debido a su estructura aunque el grafito se deshace con facilidad. grafito molido
  8. 8. SITIOS DE INTERÉS http://www.somosmecatronica.net/2009/09/potenciometro- casero-con-una-hoja-y-un.html

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