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Tabla peridica y propiedades peridicas

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Quimica

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Tabla peridica y propiedades peridicas

  1. 2. <ul><li>La Tabla periódica de los elementos que actualmente empleamos es similar a la de Mendeleiev, aunque se ordena en función del número atómico (Z). </li></ul>
  2. 3. <ul><li>El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos o familias. </li></ul><ul><li>Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos. </li></ul>
  3. 6. <ul><li>Una clasificación de la tabla es entre Metales, No Metales, metaloides y Gases Nobles </li></ul>
  4. 7. <ul><li>Rodio (Rh) </li></ul><ul><li>Rodio (Rh) </li></ul>Ejercicios <ul><li>Polonio (Po) </li></ul><ul><li>Periodo 5 </li></ul><ul><li>Grupo 9 </li></ul><ul><li>Transición </li></ul><ul><li>Metal </li></ul><ul><li>Bloque d </li></ul><ul><li>Periodo 6 </li></ul><ul><li>Grupo 16 </li></ul><ul><li>Representativo </li></ul><ul><li>Metaloide </li></ul><ul><li>Bloque p </li></ul>
  5. 8. <ul><li>Existe una serie de propiedades en los elementos que varían regularmente en la tabla periódica: son las llamadas propiedades periódicas. </li></ul><ul><li>Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas. </li></ul>
  6. 10. <ul><li>Espacio que ocupa el átomo de un elemento. </li></ul>
  7. 11. Br V Os Rn Li Cs Bi N < < < <
  8. 12. <ul><li>El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace. </li></ul>
  9. 13. <ul><li>El radio iónico se define en relación a iones. Un ión es una especie química con carga(+ o -) </li></ul><ul><li>Se define como la distancia entre el centro del núcleo y el electrón más alejado del mismo. </li></ul>
  10. 15. Be Ra He Kr Fe K Hg Zn < < < <
  11. 16. <ul><li>La energía de ionización es la energía mínima necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental: </li></ul><ul><li>La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar un electrón. </li></ul>
  12. 19. <ul><li>Se Sc F I </li></ul><ul><li>Ra Be B Tl </li></ul>< < < <
  13. 20. <ul><li>Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo. </li></ul><ul><li>Se representa por la siguiente ecuación: </li></ul>+ energía
  14. 23. <ul><li>H Cs At F </li></ul><ul><li>Rb Rh Br V </li></ul>< < < <
  15. 24. <ul><li>Tendencia que presenta un átomo para atraer hacia así electrones de otro en una molécula. </li></ul><ul><li>Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el átomo es poco electronegativo. </li></ul>
  16. 26. <ul><li>Mg Ba Po O </li></ul><ul><li>Ru Xe I Ru </li></ul>< < < <
  17. 27. <ul><li>Capacidad que tiene un átomo para ceder electrones, razón por la cual esta propiedad es inversamente proporcional a la electronegatividad. </li></ul><ul><li>Los tres elementos mas electropositivos el Cesio (Cs), el Francio (Fr) y el Radio (Ra). </li></ul>
  18. 29. <ul><li>Rn Ar Al Tl </li></ul><ul><li>Fr Na C Ne </li></ul>< < < <
  19. 30. <ul><li>Estados de oxidación </li></ul><ul><li>Corresponde a la carga que adquiere un átomo neutro cuando se transforma en un ión; por ejemplo: </li></ul><ul><li>Li Li + + e – </li></ul><ul><li>Formación de un catión. El Li pasa del estado cero al estado 1+. </li></ul><ul><li>Br + e – Br – </li></ul><ul><li>Formación de un anión. El Br pasa del estado cero al estado 1-. </li></ul>
  20. 31. <ul><li>El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. </li></ul><ul><li>El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido. </li></ul>
  21. 32. <ul><li>Las propiedades que aumentan en un periodo y disminuyen en un grupo son: </li></ul><ul><li>Energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad. </li></ul><ul><li>Las propiedades que disminuyen en un periodo y aumentan en un grupo son: </li></ul><ul><li>Radio atómico, volumen atómico y electropositividad. </li></ul>
  22. 35. <ul><li>La configuración electrónica externa de un elemento es 2 s 2 p 3 determine: </li></ul><ul><li>Bloque y clase </li></ul><ul><li>Grupo y periodo </li></ul><ul><li>Metal o no metal </li></ul><ul><li>Compare su radio atómico con el elemento Z = 83 </li></ul><ul><li>Pertenece a los nitrogenoides. </li></ul><ul><li>Nitrógeno </li></ul><ul><li>Grupo 15 y periodo 2 </li></ul><ul><li>Bloque p y representativo </li></ul><ul><li>No metal </li></ul><ul><li>Su radio es menor en comparación al Bi (bismuto) </li></ul>
  23. 36. <ul><li>La configuración electrónica externa de un elemento es 2 s 2 determine: </li></ul><ul><li>Bloque y clase </li></ul><ul><li>Grupo y periodo </li></ul><ul><li>Metal o no metal </li></ul><ul><li>Compare su energía de ionización con el elemento Z = 1o </li></ul><ul><li>Pertenece a los alcalinos térreos </li></ul><ul><li>Es el Berilio </li></ul><ul><li>Bloque S y representativo </li></ul><ul><li>Grupo 2 y periodo 2 </li></ul><ul><li>Metal </li></ul><ul><li>Su P.I es menor en comparación con el Ne (neón) </li></ul>
  24. 37. <ul><li>Química 1° medio, 2010 ediciones Cal y canto </li></ul><ul><li>Química 2° medio, 2009 ediciones Cal y canto </li></ul><ul><li>http://www.educaplus.org </li></ul><ul><li>http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?GUID=123.456.789.000&ID=136396 </li></ul><ul><li>http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/carga-nuclear-efectiva </li></ul><ul><li>http://www.ucm.es/info/vivataca/anteriores/n91/docencia.htm#Introducci%C3%B3n </li></ul><ul><li>http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propper.htm </li></ul><ul><li>http://roble.pntic.mec.es/afrm0017/material1_organizacion.html </li></ul><ul><li>http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iii/conceptos/conceptos_bloque_3_3.htm </li></ul>
  25. 38. <ul><li>http://tablaperiodica.educaplus.org/ </li></ul>

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