Radiodiagnostico UNERG

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL RÓMULO GALLEGOS
ÁREA DE RADIODIAGNOSTICO
Física Radiológica
Profesor: Bachiller:
José Veliz 30.301.071 Luismar Garcia
Año: 1 sección: 4
Lara, Febrero del 2021.

2. Índice
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Introducción…………………………………………………………………………………………………………………….…..1
Historiade Átomo. La EnergíaNuclear……………………………………………..………………….….2
Cuadro Cronológico……………………………………………………………..…………………..3
AspectoCaracterístico……………………………………………………….……………………..4
El Átomoy Radiología………………………………………………………………………………4
¿Que son los Átomos ?.............................................................................5
Estructuradel Átomo………………………………………………………………….………...5
Partículas Fundamentales………………………………………………………………….…..6
EstructuraAtómica………………………………………………….……………………….…...6
El NúcleoAtómico…………………………………………………….………………….……....7
El protón(p+)……………………………………………………………….………………………7-8
El Neutrón(n)…………………………………………………………………………………….…8
Electrón(e-)………………………………………………………………………………………...9
Ionización………………………………………………………………………..………………....9
Excitación…………………………………………………………………….……………....…...9
Conclusión………………………………………………………………………………………...10

3. Introducción
En el presente trabajo voy a hablar sobre el Átomo son los elementos básicos que
constituyen la materia que conforma nuestro cuerpo y los objetos que nos rodean.El
conocimiento del átomo, como todo conocimiento científico, nace de la curiosidad del
hombre por comprender lo que le rodea en su naturaleza y en su funcionamiento.A demás
Se estructura Por este motivo, para entender cómo se producen las reacciones nucleares
(fisión nuclear o fusión nuclear) conviene comprender como está estructurado un átomo.Sin
embargo, a lo largo de la historia se han ido desarrollando diferentes teorías sobre la
composición de la materia.Asi como que son los isotopos los cuales tienen (casi) las
mismas propiedades químicas, pero otras propiedades físicas. A continuación se estará
desarrollando más fondo.
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4. Historia del átomo. La energía nuclear
El conocimiento del átomo, como todo conocimiento científico, nace de la curiosidad del
hombre por comprender lo que le rodea en su naturaleza y en su funcionamiento. Por
explicarse los fenómenos naturales.
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron
que el mundo debía ser más sencillo de lo que parecía.
En el siglo V a.C. Leucipo sostenía que todas las formas de materia debían estar
constituidas por un mismo tipo de elemento que adoptaba formas diferentes. Sostenía,
además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos
encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, aunque
hay quien piensa que podrían ser el mismo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles e
infinitas de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se
puede dividir”, y que siempre estarían en movimiento y rodeadas de vacío.
Unos años más tarde Empédocles (siglo IV a.C.) estableció que la materia estaba formada
por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles (siglo III a.C.)Agregó el “éter” como quintaesencia, negó la existencia de los
átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, la cual, gracias a su prestigio
y al posterior de Platón, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad,
perdurando a través de la Edad Media y el Renacimiento. Hoy sabemos que aquellos 4
elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de
Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1. Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles,
llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en
el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de
elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes
elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua
está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.
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5. Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del
XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las
reacciones químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la
Química.
La imagen del átomo
expuesta por Dalton
en su teoría atómica,
para explicar estas
leyes, es la de
minúsculas
partículas esféricas,
indivisibles e
inmutables, iguales
entre sí en cada
elemento químico.
1897
1911
1913
J.J. Thomson
E. Rutherford
Niels Bohr
Demostró que dentro de los átomos
hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que se
llamó electrones.
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida
por los átomos excitados de los
elementos en estado gaseoso.
De este
descubrimiento
dedujo que el átomo
debía de ser una
esfera de materia
cargada
positivamente, en
cuyo interior estaban
incrustados los
electrones. (Modelo
atómico de
Thomson.)
Dedujo que el átomo
debía estar formado
por una corteza con
los electrones
girando alrededor de
un núcleo central
cargado
positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)
Propuso un nuevo
modelo atómico,
según el cual los
electrones giran
alrededor del núcleo
en unos niveles bien
definidos. (Modelo
atómico de Bohr.)
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6. Aspectos característicos:
 Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen
propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda
asociada.
 Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón
en un punto exacto del espacio. Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico
describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su
carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas. Así
establecieron el concepto de orbital, región del espacio del átomo donde la
probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.
 Características de los orbitales: La energía está cuantizada. Lo que marca la
diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo no determina la posición
exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad. Dentro del átomo, el
electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el
lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón
también será mayor.
 El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los
números cuánticos. Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los
electrones, y la configuración electrónica de su distribución. Y por último, dada la
cantidad de elementos, se necesitaba una clasificación. Hoy en día se utiliza la
Tabla Periódica, aunque le precedieron muchos otras propuestas. En la Tabla
Periódica los elementos se clasifican según el número atómico.
El Átomo y Radiología:
El átomo, como la menor unidad de la materia, Es la base de los principios físicos de la
radiación incluyendo fenómenos como:
- Formación de los rayos X
- Interacción de los rayos X con la materia
- Radiación Característica
- Radiación bremsstrahblung
- Efecto Fotoeléctrico
- Efecto compto
- Radioisótopos, Radiofármacos,etc
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7. ¿Que son los Átomos?
 Son los elementos básicos que constituyen la materia que conforma nuestro cuerpo y
los objetos que nos rodean.
 Hay 90 Átomos que existen estables y espontáneamente en la naturaleza
 En los laboratorio los científicos han sido capaces de crear alrededor de 25 más y en las
tablas periódicas actuales encontraremos unos 116 elementos químicos.
Estructura del átomo:
 El Átomo tiene una estructura interna
 Es decir, contrariamente a los que pasaron los griegos,los atomos no son el
ladrillados fundamental,no son invisibles.
 ¿ Cuál es la estructura del Átomo? En este punto se hace necesario tener un modelo
que nos describa como está constituido el átomo
Partículas fundamentales:
 Los átomos están conformados de tres partículas básicas:
 Protones: Tienen carga eléctricas positivas y en están en el nucleó del átomo.
 Neutrones: No tienen carga eléctricas y están constituido por la unión de un Protón ,
un Electrón y un Neutrino , ubicándose en el Núcleo.
- Protones y Neutrones juntos forman el núcleo, que es la parte central del
Átomo y dan la masa de el mismo.
-
 Electrones tienen carga eléctricas Negativa y orbitan alrededor del Núcleo.
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8. Partículas Fundamentales:
 Electrones
 Protones
 Neutrones
Estructura Atómica:
 El Átomo consta de un núcleo central y de electrones girando alrededor de el en
órbita girando energéticamente estables.
 En su estado natural, los átomos son eléctricamente neutrones; la carga eléctrica del
átomo es cero.
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9. El Núcleo Atómico:
 El nucleo es el centro de el Atomo,fue descubierto en 1911,pero tomo 21 año de
experimentación identificar sus partes .
 Es donde se concentra la, prácticamente ,totalidad de la masa anatómica.
 Está formado por protones y Neutrones, unidos por medio de la interacción nuclear
fuerte.
 La cantidad de protones en el Núcleo, determina el elemento químico al que
pertenece.
 Los Núcleos Atómicos con el mismo número de Protones pero distintos número de
Neutrones se denominan isotopos.
 Contiene protones y Neutrones.
 Tamaño Pequeño.
 Masa Relativamente grande.
 Densidad extremadamente grande.
 Gran Cantidad de energía Almacenada.
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El protón (p+):
 Los científicos pensaban originalmente que no existía nada más pequeño que el
protón en el núcleo del átomo.
 Los descubre E. Golstein en 1886.
 Su masa es 1,66x10-(-4)g
 Representa como p+ y tiene una carga eléctrica positiva.
 Su masa es 1.837 veces mayor que la de electrón.
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10. El Neutrón (n):
 El neutrón fue identificado por primera vez en 1932 por el físico británico James
Chadwick.
 No tiene carga eléctrica.
 Está conformado por la unión de un protón , un electrón (Se anulan su cargas
eléctricas)y un Neutrino
 Poseen una masa prácticamente igual a la del patrón.
Electrón (e-):
 Son extremadamente pequeños y muy livianos .Es fácil retirar electrones de los
Átomos y usarlo excitados como fuente de electricidad y en aparatos como
televisores, computadores, etc.
 También se pueden usar en su modalidad ionizada, por ejemplos en los rayos X.
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11. Ionizacion:
 Proceso por el cual se agregan o sustraen electrones de Átomos o moléculas creando
iones.
 La radiación ionizante es producida por átomos inestables. Los Átomos inestable
defieren de los estables porque ellos tienen un exceso de energía o de masa.
 Si el electrón no es arrancado del átomo se domina excitación.
Excitación:
Proceso que lo proporciona suficiente energía aun electrón de un átomo o moléculas para
ocupar un estado de mayor energía.
El electrón permanece ligado al Átomo o molécula, no se produce lionés y el átomo
permanece neutro.
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12. Conclusión
Puedo concluir que el átomo juega un papel importante en la salud ya que la medicina
nuclear tiene un papel clave que desempeña y debería ser un elemento esencial de los
sistemas de salud. Así mismo como su descubrimiento permitió el avance para ser usado en
el campo de la radiación, el cual nos permite ver el cuerpo por dentro tanto el tejido duro
como los huesos como el tejido blando. El descubrimientodel átomonosucedióde undía a
otro si no que llevosigloseneste procesode aprendizaje comenzandodesde losgriegoshoyen
dianos vemosbeneficiadosporsuusoen muchosámbitosasí como el áreade lasaludy en
especial desarrolladoenel áreade radiologíapormediode losrayos
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