1. Química 2º BAC

3. Distribución de las intoxicaciones agudas
por edad

4. Gráfico de distribución de algunos
tóxicos
Agentes causales de las intoxicaciones
por productos químicos

5. TABLA: MORTALIDAD POR FAMILIAS
DE PRODUCTOS Y AGENTES QUÍMICO

6. ¿Hay peligrosidad en estos productos?

7. Productos conocidos y su relación con
conceptos que veremos

8. Disociación
ÁCIDOS:
HA (ac) →→→→ H+
+ A–
Ej:
HCl (ac) → H+
+ Cl–
H2SO4 (ac) →2 H+
+ SO4
2–
BASES:
BOH (ac) →→→→ B+
+ OH–
Ej:
NaOH (ac) → Na+
+ OH–
Los ácidos y las bases se disocian
TEORÍA DE ARRHENIUS
TEORÍAS QUE DEFINEN
ÁCIDOS Y BASES

9. H+
+ OH–
—→→→→ H2O
BASE + ÁCIDO —→ SAL + AGUA
Ej:
NaOH +HCl —→ H2O + NaCl (Na+
+ Cl–
)
NEUTRALIZACIÓN

10. TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY
Par Ácido/base conjugado
TEORÍAS QUE DEFINEN
ÁCIDOS Y BASES

11. Ej Par Ácido/base conjugado
Disociación de un ácido:
HCl (g) + H2O (l) → H3O+
(ac) + Cl–
(ac)
Disociación de una base:
NH3 (g) + H2O (l) → NH4
+
+ OH–

12. Electrolitos fuertes y débiles
Electrolitos fuertes: (→→→→)
Están totalmente disociados
Ej: HCl (ac) → Cl–
+ H+
NaOH (ac) → Na+
+ OH–
Electrolitos débiles: (→→→→)
Están disociados parcialmente
Ej: CH3–COOH (ac) →→→→ CH3–COO–
+ H+
NH3 (ac)+ H2O →→→→ NH4
+
+ OH–

13. Fuerza de ácidos
En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] ≈ cte) la
fuerza de un ácido HA depende de la constante de
equilibrio:
HA + H2O →→→→ A–
+ H3O+
[ ][ ]
[ ]HA
OHA
Ka
+−
= 3
Ka⇒ constante de acidez
9
Según el valor de Ka hablaremos de ácidos fuertes o
débiles:
Si Ka >100 ⇒ Ácido fuerte
Si Ka<1 ⇒ Ácido débil y parcialmente disociado.

14. Fuerza de bases
En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] ≈ cte),
análogamente a ácidos:
B + H2O →→→→ BH+
+ OH–
[ ][ ]
[ ]B
OHBH
Kb
−+
=
Kb⇒ constante de basicidad

15. Relación entre la constante
y el grado de disociación “αααα”
− +
× ×
= = =
−
2
3
1 1
[ ] [ ]
[ ] ( - )
a
A H O c c c
K
HA c
α α αα α αα α αα α α
α αα αα αα α
En la disociación de un ácido o una base
b
c
K
αααα
αααα
=
−
2
1

16. Concepto de pH
Se denomina pH a:
Agua pura, [H3O+
]=10–7
M ⇒ pH = – log 10–7
= 7

17. TIPOS DE DISOLUCIONES
(según su pH)
Ácidas: [[[[H3O+
]]]] > 10–7
M ⇒⇒⇒⇒ pH < 7
Básicas: [[[[H3O+
]]]] < 10–7
M ⇒⇒⇒⇒ pH > 7
Neutras: [[[[H3O+
]]]] = 10–7
M ⇒⇒⇒⇒ pH = 7
Siempre: Kw = [[[[H3O+
]]]] · [[[[OH–
]]]]

18. Gráfica de pH en sustancias
comunes

19. Concepto de pOH
Avecesse usael pOHa:
pOH log [OH ]−
= −

20. Exemplos do
pH de
diferentes
disolucións

21. Diferentes formas de medir el pHDiferentes formas de medir el pHDiferentes formas de medir el pHDiferentes formas de medir el pH

22. PRECIPITACIONES CORROSIVAS
Mármol + Vinagre →→→→ Gas
Carbonato de calcio + Ácido acético →→→→ Dióxido de carbono + Acetato de calcio + Agua
Vídeo inflar un globo con vinagre y trozos de mármol triturados.
http://www.youtube.com/watch?v=Jv7tBzP1_7s
APLICACIONES