Modelo mecano-cuántico de Schrödinger y Nº cuantico

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  • Modelo mecano-cuántico de Schrödinger y Nº cuantico

    1. 1. Modelo Mecano cuántico de Schrödinger y Nº cuantico Francisca Manríquez Constanza Rios Lirayén Medina Macarena Alvear
    2. 2. Metodología • Interactivo • Abierto a preguntas • Puntos importantes Objetivo: º comprender el postulado. º visualizar las diferencia con los anteriores modelos.
    3. 3. Introducción
    4. 4. Esta nueva Teoría Atómica, conocida como “Teoría Mecanocuántica” se basa en los postulados de tres cientificos: Louis de Broglie Werner Heisenberg Erwin Schrödinger
    5. 5. En el 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama “Principio de Incertidumbre" Werner Heisenberg Posterior a los postulados de De Broglie, los científicos se comenzaron a hacer las siguientes preguntas: ¿Cómo es posible que el electrón sea tanto partícula como onda? y ¿Qué tiene que ver esta dualidad onda-partícula con los electrones de los átomos?. Preguntas que posteriormente fueron respondidas por Heisenberg con su Principio.
    6. 6. En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda Ψ (psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo. Erwin Schrödinger Según Schrödinger la probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de Schrödinger, queda establecido que los electrones no giran en orbitas alrededor del núcleo como el modelo de Bohr, sino en volúmenes alrededor del núcleo.
    7. 7. Ecuación de Schrödinger
    8. 8. Experimento de Schôdinger
    9. 9. Características • Con este nuevo modelo ya no se habla de orbitas sino de orbitales. • Un orbital atómico es una zona en la que hay mayor probabilidad de encontrar electrones. • La energía esta cuantizada. • Lo que marca la diferencia entre el modelo atómico de Bohr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad. • Dentro del átomo el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor. • El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos. • Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución
    10. 10. Números Cuánticos Todos los números cuánticos son números enteros, pero sus valores no pueden elegirse al azar. Son los mismos que se utilizan en el modelo de Bohr pero cambia su significado físico (orbitales) n l m s
    11. 11. n : número cuántico principal l : número cuántico del momento angular orbital m : número cuántico magnético s : número cuántico del spin electrónico Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos: para m : todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0 para n : números enteros 1, 2, 3,… para l : números enteros desde 0 hasta (n-1) para s : sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2
    12. 12. Tabla información Números Cuánticos Nombre Nº cuántico Principar Nº Cuántico Secundario Nº Cuántico Magnético Nº Cuántico Spin Abreviación n l m S valores 1,2,… 0,1,2,3,…(n-1) -l a l -1/2,1/2 Significado Niveles de energía en el átomo Subniveles de energía en el átomo Orientación de los orbitales presentes en cada subnivel Sentido de giro del electrón sobre su propio eje.
    13. 13. Modelo Atómico de E. Schrödinger
    14. 14. Configuración Electrónica
    15. 15. Cada elemento tiene al menos un número cuántico diferente y así se diferencia uno de otro: Elemento Z n l m s Capas Configuración electrónica Hidrógeno 1 1 0 0 -1/2 1 1s1 Helio 2 1 0 0 1/2 1 1s2 Litio 3 2 0 0 -1/2 2 2s1 Berilio 4 2 0 0 1/2 2 2s2 Boro 5 2 1 -1 -1/2 2 2p1 Carbono 6 2 1 -1 1/2 2 2p2 Nitrógeno 7 2 1 0 -1/2 2 2p3 Oxigeno 8 2 1 0 1/2 2 2p4 Flúor 9 2 1 1 -1/2 2 2p5 Neón 10 2 1 1 1/2 2 2p6
    16. 16. Conclusión

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