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Acidos carboxílicos

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Presentación realizada por alumnos de Sexto Naturales IEC para el seminario de compuestos orgánicos oxigenados de la asignatura de química.

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Acidos carboxílicos

  1. 1. Trabajo Práctico Ácidos Carboxílicos Química 6to Naturales Instituto de Educación Córdoba Rita Alfaro Guillermo Weller Profesora : Gabriela Zelaya Franco Adduci
  2. 2. Temas Nomenclatura IUPAC  Propiedades Físicas  Propiedades Químicas : Esterificación y Neutralización  Ácidos Grasos : Estructura – Nomenclatura – Propiedades físicas y químicas – Jabones  Aminoácidos : Estructura – Nomenclatura – Propiedades 
  3. 3. Nomenclatura  IUPAC nombra los Ácidos carboxílicos reemplazando la terminación – ANO del alcano por – OICO para el ácidos Ej. Metano ----------- Metanoico Etano ----------- Etanoico
  4. 4. Propiedades Físicas Acido Formula Solubilidad en H2O Pto de fusión (Cº) Pto de ebullición (Cº) Metanoico (fórmico) H-COOH Muy soluble 8,4 101 Etanoico (acético) CH3-COOH Muy soluble 17 118 Propanoico (propiónico) CH3-CH2COOH Muy soluble -22 141 Butanoico (n-butírico) CH3(CH2)2COOH Muy soluble -5 163 Los puntos de fusión y ebullición son elevados ya que forman dímeros debido a los enlaces puentes de hidrógeno
  5. 5.  Propiedades Químicas Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal plana .Presentan Hidrogeno acido en el grupo hidroxilo y se comportan como bases sobre el oxigeno carboxílico Oxigeno básico Hidrógeno ácido Esterificación : Los ácidos carboxílicos reaccionan con alcoholes en presencia de un catalizador ácido , formando ésteres y agua (reacción de esterificación de Fischer) Neutralización : Los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróxidos formando sales de ácidos carboxílicos Acetato de sodio Agua Ácido acético + + Hidróxido de  H2O CH3 COO NA CH3OOH sodio NaOH
  6. 6. Ácidos Grasos Estructura :Constan de una cadena alquílica con un grupo carboxílico (COOH) terminal, la fórmula básica de una molécula completamente saturada es CH3(CH2) n COOH Ej. Ácido esteárico En los mamíferos la mayoría de los ácidos grasos se encuentran en forma de triglicéridos donde los 3 ácidos grasos se eterifican con los grupo hidroxilo del glicerol (constituye la grasa del tejido adiposo) Forman parte de los fosfolípidos y glucolípidos (presentes en la membrana celular) Pueden ser saturados o insaturados Nomenclatura : Saturados: NOMBRE COMUN IUPAC Acético Etanoico Butírico Butanoico Caproico Hexanoico Insaturados: Palmitoleico Oleico 9-cis hexadecenoico 9-cis octadecenoico
  7. 7. Propiedades Físicas Los ácidos grasos poseen en sus moléculas dos zonas diferentes la zona polar (hidrófila) y la zona apolar (hidrófoba) Su punto de fusión depende de el numero de carbono que existe en la cadena y el numero de enlaces dobles que aparecen. Ej. Ácidos grasos saturados Ácidos graso Punto de fusión Butírico -6(Cº) Caproico -3(Cº) Ácidos grasos insaturados Miristoleico -4(Cº) Linoleico -5(Cº) Solubilidad Los ácidos grasos son moléculas anfipaticas es decir , bipolares , que tienen una zona hidrófila y una zona hidrófoba
  8. 8. Propiedades Químicas  Esterificación es , la reacción donde un acido graso se une a un alcohol formando esteres , liberando agua Saponificación : es la reacción donde el acido graso de un glicérido reacciona con una Base fuerte dando la sal de acido graso  o Jabón y agua
  9. 9. Jabones   Son sales sódicas o potásicas de los ácidos grasos , solubles en agua . Se fabrican a partir de grasas o aceites o de sus ácidos grasos mediante un tratamiento con un álcali o una base fuerte El proceso de fabricación los jabones se realiza mediante la reacción saponificación
  10. 10. Aminoácidos Su estructura general se establece por la presencia de un carbono central unido a un grupo carboxilo , un grupo amino . Un hidrogeno y la cadena lateral . Los aminoácidos son sustancias cristalinas por lo general solubles en agua y en soluciones acidas o básicas diluidas e insolubles o muy poco solubles en alcohol y totalmente insolubles en éter . Poseen un elevado punto de fusión que casi siempre sobrepasa los 200 °C y en algunos casos los 300 ° C 
  11. 11.  Bibliografía www.slideshare.net (consultado 2 de octubre 2013)  www.biomodel.uah.es (27 de agosto 2013)  www.biologiasur.org(27 de agosto 2013)  www.gybugandofisica.sciencieontheweb.net(27 de agosto 2013)  http://commons.wikimedia.org/wiki/File:%C3%81cido_este%C3%A1rico.png (consultado 2 de octubre 2013)  www.wikipedia.com (consultado 2 de octubre 2013) (27 de agosto 2013)  Burns Ralph A. Fundamentos de Química, Quinta Edición, Pearson Educación. México 2011.

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