El atomo

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El atomo

  1. 1. EL ATOMOLic. Pablo Oliva Soto Química GeneralUniversidad Galileo
  2. 2. EL ÁTOMOLa unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.Siglo V Demócrito:Átomo: Toda la materia está formada de partículas extremadamente pequeña e indivisible.Átomo: Indestructible e indivisible.
  3. 3. Teoría Atómica 1808 John Dalton1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a de los átomos de todos los demás elementos.
  4. 4. 2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
  5. 5. 3. Una reacción química incluye sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, nunca se crean o se destruyen.NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
  6. 6. Partículas subatómicas• Son las partículas que conforman los átomos: – ELECTRONES – PROTONES – NEUTRONES• El átomo se divide en – Núcleo: Protones y neutrones (Hadrones) – Corteza: Electrones
  7. 7. ELECTRON• Partículas con carga negativa del átomo.• La masa es tan pequeña que es despreciable
  8. 8. PROTON• Partículas del núcleo con carga positiva.• Tiene 1840 veces la masa de los electrones• Está formado por 3 QUARKS: 2 arriba y 1 abajo
  9. 9. NEUTRON• Partículas electrónicamente neutras con una masa un poco mayor que la del protón.• Formado por 3 Quarks 1 arriba y 2 abajo
  10. 10. FUERZA NUCLEAR• Fuerza que mantiene unidas a las partículas subatómicas.• La energía nuclear es una medida cuantitativa de la estabilidad del núcleo y es la energía que se requiere para romper un núcleo en sus protones y neutrones.
  11. 11. NUMERO ATOMICO (Z)Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen.Z es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento.En un átomo neutro el número de protones es igual al de electrones.Z también es el número de electrones.
  12. 12. Z e Identidad Química• El número atómico es singular para cada elemento, por lo que puede ser utilizado como criterio de identificación. 1H• Por ejemplo: el H Z= 1 1H He Z= 2 2He Na Z= 11, 11Na ,etc. Número Atómico
  13. 13. NUMERO DE MASA• A: Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.• Si se conoce Z y A se puede calcular el número de neutrones de un átomo, por ejemplo: Para el Ca: Z=20 y A=40, el número de neutrones= A-Z: 40-20=20• Número de masa: 40Ca
  14. 14. Número de Masa ElementoNúmero Atómico
  15. 15. ISOTOPOS• Átomos que tienen el mismo Z pero diferente A, mismo número de protones pero diferente de neutrones.• Por ejemplo: para el hidrógeno:1 2 3 H H H1 1 1Hidrógeno Deuterio Tritio
  16. 16. PESO ATOMICO• Es la masa de un mol de átomos de un determinado elemento.• Por ejemplo: el peso atómico del hidrógeno (H) es 1.001 gramos por mol de átomos de hidrógeno (6.022 E23 átomos)
  17. 17. REACCIONOES NUCLEARES• Son reacciones en las que hay cambios en los núcleos de los átomos
  18. 18. RADIACTIVIDAD NATURAL• Son núcleos inestables que emiten partículas y/o radiación electromagnética espontáneamente,• Número atómicos mayores a 83 88 Ra
  19. 19. RADIACTIVIDAD ARTIFICIAL• Núcleos estables bombardeados por partículas muy energizadas.• A estas reacciones también se les conoce como Trasmutación nuclear.
  20. 20. SÍMBOLOS DE PARTICULAS ELEMENTALESProtón 1 Neutrón 1 1 H 0 nElectrón 0 Positrón 0 -1 e +1 ePartícula α 4 2 He
  21. 21. TIPOS DE RADIACIONES1. RADIACIONES α : Es un átomo de He+2238 234 492U 90Th + 2He2. RADIACIONES β : Negatrón ó positrón198 198 079Au 80Hg + -1e-20 20 011Na 10Ne + +1e+3. RADIACIONES GAMMA : Es electromagnética y las α y β son particulares. Los rayos gamma son irradiados como fotones.
  22. 22. RELOJES NATURALESISOTOPOS : Marcan el tiempo en que solidificaron las rocas.Carbono 14: Datación fósiles.

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