1. U.D.2 ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA
1. Los tres estados de la materia: sólido, líquido y
gaseoso.
2. Teoría cinética.
3. La temperatura y la teoría cinética.
4.Algunas propiedades de las sustancias en estado
sólido, líquido y gaseoso.
5. Los cambios de estado.

2. 1. LOS TRES ESTADOS DE LA
MATERIA
La materia se puede presentar de tres formas
distintas que se denominan estados físicos.
Existen tres estados:
- sólido como las rocas
- líquido como el agua de los ríos
- gaseoso como el aire de la atmósfera

3. El estado sólido
- Masa constante
- Volumen fijo (salvo dilatación)
- Forma constante

4. El estado líquido
- Masa constante
- Volumen constante
- Forma variable: los líquidos fluyen y adoptan la
forma del recipiente que los contiene.

5. El estado gaseoso
- Masa constante
- Volumen variable
- Forma variable
Los gases también fluyen, ocupando todo el
volumen y adoptando la forma del recipiente que los
contiene.

6. El cuarto estado: el plasma
- Se genera a temperaturas extremadamente altas.
- En la Tierra: los rayos
- En el Universo: casi todo es plasma y apenas hay
estado sólido, líquido o gaseoso.

7. ¿CÓMO EXPLICAR LOS DISTINTOS
ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS
PROPIEDADES?
¡¡¡TEORÍA CINÉTICA!!!

8. 2. LA TEORÍA CINÉTICA
1. La materia está formada por partículas.
2. Las partículas están en continuo movimiento.

9. La teoría cinética en sólidos
- Partículas muy unidas por
fuerzas muy intensas.
- Las partículas no se
desplazan, sólo pueden vibrar.
¡¡Por eso su volumen y forma son fijas!!

10. Redes cristalinas
Si las partículas sólidas aparecen
ordenadas en el espacio formando
figuras geométricas con vértices,aristas
y planos.

11. Cristales
Si la ordenación se aprecia a simple vista

12. Materia amorfa
Si las partículas sólidas no están ordenadas en redes
cristalinas
Estructura vítrea

13. La teoría cinética en líquidos
- Partículas unidas por fuerzas
menos intensas que en sólidos.
- Partículas menos ordenadas
que en los sólidos.
- Partículas que se desplazan en
grupos y cambian de posición.
¡¡¡Por eso su forma es variable y FLUYEN!!!

14. La teoría cinética en gases
- Las partículas están muy
separadas.
- Las partículas se mueven
libremente y a gran velocidad.
¡¡¡ Por eso ocupan todo el espacio y no tienen ni
forma ni volumen fijo!!!

15. Expansión y compresión de un gas
• Expansión: es el aumento de la distancia entre sus
partículas para ocupar un volumen mayor.
• Compresión: es la disminución de la distancia entre sus
partículas para ocupar un volumen menor.

16. 3. LA TEMPERATURA Y LA TEORÍA
CINÉTICA
- SÓLIDOS Y LÍQUIDOS:
• Dilatación: aumenta la movilidad y la distancia entre las
partículas por efecto del calor.
• Contracción: disminuye la movilidad y la distancia entre
las partículas al disminuir la temperatura.
•
•
•

17. 3. LA TEMPERATURA Y LA TEORÍA
CINÉTICA
- GASES:
se habla de expansión si aumenta la temperatura, y
compresión, si disminuye la temperatura.
• Presión de un gas: es la fuerza que ejercen las partículas
que lo componen al chocar contra las paredes del
recipiente que lo contiene.
Al elevarse la temperatura aumenta la presión que
ejerce el gas.

18. 4. ALGUNAS PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS EN ESTADO SÓLIDO,
LÍQUIDO Y GASEOSO
-GASES: expansión y compresión(ya vistas)
-SÓLIDOS:
a) dilatación y contracción (ya vistas)
b)dureza, fragilidad, ductilidad, maleabilidad
(se verán con rocas y minerales)
- LÍQUIDOS:
a) tensión superficial
b) viscosidad

19. Tensión superficial
Es la resistencia que opone un líquido a que
se penetre en él.

20. Consecuencias de la tensión superficial
- Los insectos pueden “andar” sobre la superficie
del agua sin hundirse.
-Capilaridad : la savia bruta asciende por
capilaridad.
- Tensoactivos: disminuyen la tensión superficial del
agua, lo que facilita el lavado.

21. Viscosidad
Es la resistencia de un líquido a fluir
¡No confundas la viscosidad con la
densidad!
¡¡El agua es más densa pero menos viscosa
que el aceite!!

22. 5.LOS CAMBIOS DE ESTADO
Todas las sustancias pueden encontrarse en los tres
estados posibles de la materia, sólido, líquido y
gaseoso si se modifica la temperatura.
Al cambiar de estado cambia la disposición de las
partículas que la constituyen.

23. Esquema de los cambios de estado

24. FUSIÓN: el paso de sólido a líquido
Teoría cinética: a más temperatura, más energía y
las partículas se separan.
Punto de fusión: es la temperatura a la que un
sólido se funde y pasa a líquido.
Para el agua sólida, hielo, es 0°C

25. VAPORIZACIÓN: el paso de líquido a gas
Al calentarse, algunas partículas adquieren tanta
energía que logran “escapar” y mezclarse con las
partículas de aire.
-Evaporación: vaporización sólo en la superficie.
-Ebullición: tiene lugar en toda la masa a T
constante.
Punto de ebullición del agua: 100°C

26. CONDENSACIÓN(licuación): el paso de gas
a líquido
Al bajar la temperatura, las partículas pierden
velocidad y vuelven a unirse para formar líquido.
T de condensación del gas= T de ebullición del líquido

27. SOLIDIFICACIÓN: el paso de líquido a
sólido
Punto de solidificación de un líquido= Punto de fusión del
sólido
AGUA LÍQUIDA 0°C= HIELO 0°C
Los anticongelantes son sustancias que, al disolverse en
agua, hacen que descienda su punto de solidificación, de
manera que se soportan temperaturas inferiores a 0°C sin
congelarse.

28. SUBLIMACIÓN Y SUBLIMACIÓN
INVERSA
- Sublimación: paso directo de sólido a gas
Ej:ambientador sólido.
- Sublimación inversa: paso directo de gas a sólido
Ej: copos de nieve.