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Diluciones

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QUIMICA

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Diluciones

  1. 1. Disoluciones
  2. 2. Recordemos….
  3. 3. ¿Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentesSoluciones = disoluciones
  4. 4. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIONSOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelveSOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve
  5. 5. Ejemplos: Solución Solvente Soluto Refresco (l) H2O Azúcar Aire (g) N2 O2, CH4Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S
  6. 6. EL AGUA COMO DISOLVENTE El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustanciasdisuelve y ello hace que sea una de las sustancias másimportantes en el ámbito de las disoluciones.Soluto polar:Si se disuelve en agua.Soluto no polar:No se disuelve el agua, pero sí en disolventes nopolares.
  7. 7. Clasificación de disoluciones DISOLUCIONES ESTADO CONCENTRACIONDisoluciones Disoluciones diluidas sólidas (insaturadas)Disoluciones Disoluciones concentradas liquidas (saturadas)Disoluciones Disoluciones gaseosas supersaturadas
  8. 8. I) Clasificación de disoluciones según su concentración: Diluidas o insaturadas: Son las que tienen unapequeña cantidad de soluto en un determinado volumende disolución. Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienengran cantidad de soluto en un determinado volumen dedisolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente. Supersaturadas : Son las que contienen más solutoque el presente en las disoluciones saturadas.
  9. 9. Insaturada Saturada Supersaturada
  10. 10. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambioscualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
  11. 11. II) Clasificación de disoluciones según su estado:• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metalesEjemplos:Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
  12. 12. • Disoluciones liquidasSólido en liquido Liquido en Gas en liquido liquidoAzúcar en agua Alcohol en agua CO2 en aguaSal en agua (Bebidas gaseosas)• Disoluciones gaseosas aire smog
  13. 13. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES La concentración de una disolución es la cantidad de moles de soluto presente en una cantidad dada de solución.
  14. 14. Una de las unidades deconcentración más comunes en es Molaridad química “M“ La molaridad es el numero de moles de soluto en 1 litro de solución. M = molaridad = moles de soluto Litros de solución n M = v (lt)
  15. 15. Unidades de Concentración• Unidades físicas o porcentuales Porcentaje en masa Es la masa de soluto Porcentaje masa/masa que esta contenida en( ó porcentaje peso/peso) 100 g de disolución. % masa = masa del soluto x 100 masa de disolución
  16. 16. Porcentaje por volumen Es el volumen de soluto que % volumen/volumen se encuentra en 100 ml de ( % v/v ) disolución. % v/v = volumen del soluto x 100 volumen disoluciónPorcentaje masa/ volumen Es la masa de soluto que seó porcentaje peso/volumen encuentra en 100 ml de disolución.( % m/v ) ó ( % p/v ) % m/v = masa de soluto x 100 volumen de disolución
  17. 17. Unidades de Concentración• Unidades químicas n = n° moles = masa (g) n = g / MM masa molar M = molaridad = moles de soluto M = n / v (lt) Litros de solución M = molaridad = masa (g) M = g volumen (lt) x masa molar v(lt) x MM
  18. 18. MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo dedisolvente.m = molalidad = moles de soluto m = n / kg masa de disolvente (kg)NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir laconcentración de un soluto en un disolvente.Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto porlitro de disolución. N = normalidad = n° Eq n° Eq = masa 1 litro de disolución mEq
  19. 19. En la solución de problemas por métodos químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a número de moles; basta recordar que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula:Número de moles = masa del compuesto N= a Masa molar del compuesto EJEMPLO: Mm ¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na2SO4 Datos Cálculos Respuesta a= 28.7 grs. Calculo de masa molar del Na2SO4. ∴ en 28,7 g N= ? Na = 2 x 23 = 46 hay 0.202 moles S = 1 x 32 = 32 Formula O = 4 x 16 = 64 = 142 g/mol N= a Mm N= 28,7 g = 0.202 moles
  20. 20. EJEMPLO:Datos la molaridad de una solución que se preparóCalcule Cálculospesando 28.7 g de Na2SO4 y añadiendo suficiente aguaa=28.7g Cálculo de los litroshasta aforar un volumen de 500 ml.V= 500 ml Litros= 500 ml/1000 ml=0.5 lMm=142g/molN=0.202 moles M= 0.202 moles = 0.404 moles/lM? 0.5 l RespuestaFormula ∴ la molaridad de la solución es deM=N 0.404 M V
  21. 21. EJEMPLODatos ¿Cuantos gramos de Kl Fórmulas360 ml de una solución hay ena=? 0.550 M?.V=360 ml Número de moles = molaridad x Litros de soluciónM=0.550 M N= M X V. Masa = Número de moles X masa molar a=n x MmCálculos n = 0.550 moles/L X 0.360 L n = 0.198 moles a = 0.198 moles X 166.0 g/mol a= 32.9 gramos de KIRespuesta∴ hay 32.9 gramos en 360 ml de soluciòn al 0.55 M
  22. 22. EJEMPLO:Datos CálculosSe agregan 5 gramos de Acido clorhídrico a 35 grs. dea=5 g Cálculo de los litrosagua¿cuál es la concentración de la solución o la Molalidad?Vsolv= 35 grs Kilogramos= 35 g/1000g=0.5 kgMm=37N= M= 5/37moles=3.92moles/Kg. 35/1000 kg RespuestaFormula ∴ la molalidad de lasolución m=N es de 3.92 m Kgrs. Solv,
  23. 23. EJEMPLOUna solución contiene 0,74 g de Ca ( OH ) 2 por cada500 ml . Calcula su normalidad.Datos Formulasa=0.74 g N= n equiv n equiv = aPE Ca(OH)2 = 37 g/equiv V PEN= ?Cálculosn equiv = 0.74 g = 0.02 equiv N= 0.02 equiv = 0.04 equiv/lt 37 g/equiv 0.5 ltRespuesta ∴ la 〚〛 es de 0.04 Normal
  24. 24. EJEMPLOUna solución está formada por 324 g de H2O y 120 g deCH3COOH. Calcula la fracción molar de cada uno.Datos Formulasa solu= 120 g CH3COOH. X= n solu o n solva solv= 324 g H2O n totalesX solu= ? n= a MMX solv= ?CálculosMM H2O 18 g / mol MM CH3COOH = 60 g/moln solu= 120 g = 2 moles n solv = 324 g = 18 moles 60 g/mol 18 g/mol

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