Redox

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Descripción del método Oxido-Reducción (Redox)

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Redox

  1. 1. REDOX (Óxido-Reducción) Bernal Morales Mariana Lucía
  2. 2. Balanceo de la siguiente ecuación por el método “REDOX” Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
  3. 3. Paso 1: Asignar número de oxidación ₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂ Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
  4. 4. Paso 2: Identificar los elementos que cambien su numero de oxidación. ₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂ Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
  5. 5. Paso 3: Escribir las semireacciones del Agente Oxidante y el Agente reductor: Indicar los electrones que se pierden o ganan. ₀ ₊₂ Cu -2e → Cu ₊₆ ₊₄ S +2e → S Oxida (Ag. Reductor) Cu Reduce (Ag.Oxidante) H₂SO₄
  6. 6. Paso 4: Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las semireacciones para igualarlos. Ojo: En el caso de esta ecuación el número de electrones cedidos es el mismo que el número de los aceptados. Pasamos automáticamente al paso 5 ₀ ₊₂ Cu -2e → Cu ₊₆ ₊₄ S +2e →S ₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄ Cu+S → Cu+S Paso 5: Se suman las semireacciones
  7. 7. Paso 6: Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivadas serán los de la reacción original. ₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄ Cu+S → Cu+S Pero como pudimos observar en el paso 5, el resultado del método por REDOX no queda balanceada aun, así que iremos con el siguiente y ultimo paso.
  8. 8. Paso 7: Si hay algún elemento que no se cumpla el balance por REDOX, se balancea por Tanteo. Ecuación original Agrego dos subíndices REDOX TANTEO Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂ Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂ 1-Cu-1 1-S-2 4-O-7 2-H-2 1-Cu-1 2-S-2 8-O-8 4-H-4 La ecuación no queda balanceada La ecuación ya queda balanceada
  9. 9. Fin

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