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  1. 1.  AREA: BIOMÉDICAS CURSO: QUÍMICA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS: Radiaciones electromagnéticas características de las ondas electromagnéticas Teoría cuántica números cuánticos; principal secundario, magnético y spin. Configuración electrónica: principio de AUFBAU. Principio de la exclusión de Pauli, Regla de Hund. Configuración Kernel, Diamagnético y Paramagnético, distribución electrónica especial, problemas. 1. Con respecto a las siguientes proposiciones, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Según Heisenberg, no es posible determinar simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón en la corteza electrónica de un átomo. II. Una de las soluciones de la ecuación de onda es el número cuántico de spin magnético. III. Los orbitales están constituidos por un conjunto de subniveles de energía. a) VVF b) VFF c) FFF d) VFV e) VVV 2. Los seres vivos, en especial los mamíferos, emiten una gran proporción de radiación en la parte del espectro infrarrojo, debido a su calor corporal. Determinar la cantidad de ergios que pueden transportar un fotón de coloración roja, cuya longitud de onda es aproximadamente 7000Å. a) 2,84x10 -12 erg b) 2,96 x10-14 erg c) 1,55 x10-24 erg d) 2,30 x10-12 erg e) 3,64 x10-27 erg 3. Calcular la longitud asociada a una pelota cuya velocidad es de 60 m/s y una masa de 20 g. (h=6,63x10- 34 J.s) a) 6,6 x10-34 m b) 6,5 x10-34 m c) 5,5 x10-34 m d) 6,0 x10-44 m e) 5,6 x10-37 m 4. Si la longitud de onda de un electrón es de 1 Å. Calcular su velocidad en cm/s. a) 2,9 x104 cm b) 2,6 x108 cm c) 3,6 x103 cm d) 7,0 x104 cm e) 7,2 x108 cm 5. Con respecto a los números cuánticos, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. El número cuántico azimutal toma un valor igual al valor del número cuántico principal. II. El número cuántico magnético permite conocer la forma geométrica de los orbitales. III. El número cuántico principal indica el tamaño del orbital a) FFF b) VFF c) FVF d) VFV e) VVV 6. Determinar el número de subniveles y el número de orbitales que posee un átomo cuyo número atómico es 36. a) 8 y 18 b) 8 y 12 c) 9 y 18 d) 9 y 19 e) 4 y 9
  2. 2.  AREA: BIOMÉDICAS CURSO: QUÍMICA 7. Un átomo tiene como número atómico 40. Hallar los cuatro valores de los números cuánticos para el último electrón (n, l, m, s). a) 4, 2, -1, +1/2 b) 3, 2, -2, -1/2 c) 2, 0, 0, -1/2 d) 4, 3, -2, +1/2 e) 4, 2, -3, +1/2 8. De las siguientes proposiciones indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Un orbital “p” acepta 2 electrones. II. El átomo de fosforo (Z=15) tiene 3 electrones de valencia. III. Todos los elementos del grupo IB de la tabla periódica tienen su distribución de la forma ns1 (n-1)d10 . IV. Los orbitales tipo “p” son dilobulares. a) VFFV b) VFFV c) FVFV d) VFVV e) VVVV 9. Un átomo no excitado de cierto elemento químico, tiene en total 7 electrones en la capa N y su número de masa es 80. ¿Cuál es su número de neutrones? a) 25 b) 35 c) 45 d) 17 e) 15 10.En la naturaleza se hallan compuestos de silicio y oxigeno como silicatos 𝑆𝑖𝑂4 4− (granito), ¿Cuáles serán las configuraciones electrónicas del Si4+ (Z=14) y del O2- (Z=8)? a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 - 1s2 2s2 2p4 b) 1s2 2s2 2p6 - 1s2 2s2 2p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 -1s2 2s2 2p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 -1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 e) 1s2 2s2 2p6 -1s2 2s2 2p64 11.De la distribución electrónica del azufre (Z = 16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 A partir de esta información deduzca en el orden respectivo: I. Cantidad de niveles II. Cantidad de subniveles III. Cantidad de orbitales llenos IV. Cantidad de orbitales semillenos a) 3, 2, 10, 0 b) 3, 7, 7, 2 c) 4, 5, 9, 1 d) 3, 5, 7, 2 e) 4, 4, 4, 1 12.¿Cuántos electrones posee como máximo y mínimo un átomo que posee solamente 4 niveles energéticos? a) 22,19 b) 19,18 c) 11, 35 d) 29, 21 e) 36, 19 13.Determinar el valor máximo de la masa atómica del átomo de un elemento, si tiene 2 subniveles principal (p) llenos y los neutrones exceden a los electrones en 5. a) 35 b) 45 c) 55 d) 65 e) 75 14.¿Cuál es el máximo valor que puede tener el número de masa de un átomo que tiene solo 4 orbitales
  3. 3.  AREA: BIOMÉDICAS CURSO: QUÍMICA llenos en la capa N si se sabe que su número de neutrones excede en 4 a su carga nuclear? a) 75 b) 85 c) 45 d) 90 e) 95 15.Un átomo E es isótono con el átomo G, el cual posee una carga nuclear igual a 33 y la cantidad de sus nucleones es 70. Además es isóbaro con el átomo 66 R. Determinar la configuración electrónica del átomo E. a) [Ar] 4s2 3d9 b) [Ar] 4s2 3d10 c) [Kr] 5s2 4d10 d) [Kr] 5s2 4d9 e) [Ar] 4s1 3d10 16.Si el ion X+2 tiene la siguiente configuración electrónica: [𝑁𝑒] 3𝑠2 , 3𝑝𝑥 2 , 3𝑝𝑦 2 , 3𝑝𝑧 2 Indique la respuesta correcta a) El átomo X es paramagnético b) X+2 es isoeléctrico con Ca (Z=20) c) El ion X+2 tiene el valor de Z=20 d) El átomo X tiene 18 electrones e) El ion X+2 es paramagnético 17.En un átomo se cumple que su número de protones es a su número de neutrones como 3 es a 5. Además se cumple; A2 + Zs2 - #n2 = 192 determine la suma de los cuatro números cuánticos del antepenúltimo electrón de su configuración electrónica (CE). a) 1,5 b) 2,5 c) 3,5 d) 4,5 e) 5,5 18.Hallar la suma algebraica de los cuatro números cuánticos del ultimo electrón más energético de la configuración electrónica del ion Cu+2 donde Z=29. a) 2,5 b) 3,5 c) 4,5 d) 5,5 e) 6,5 19.La configuración electrónica de un átomo neutro en su estado basal es: 1𝑠2 , 2𝑠2 , 2𝑝6 , 3𝑠2 , 3𝑝3 . A partir de esta información deduzca en el orden respectivo: I. Numero de electrones no apareados. II. Numero de electrones en la capa de valencia. III. Carga nuclear. a) 3, 8, 15 b) 3, 6, 30 c) 3, 2, 15 d) 4, 4, 14 e) 3, 5, 15 20.¿Cuáles son los posibles números cuánticos (n, l, m, s) que corresponden al penúltimo electrón en la distribución electrónica de un átomo cuyo número atómico es 39? a) 5, 3, -2, -1/2 b) 5, 0, 0 -1/2 c) 3, 2, 0, -1/2 d) 5, 1, -1, +1/2 e) 4, 0, 1, +1/2 21.Con respecto a la distribución electrónica del catión divalente del Ti (Z=22), indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Tiene 9 orbitales llenos. II. Tiene 3 niveles de energía llenos III. La ER de su último electrón es 4
  4. 4.  AREA: BIOMÉDICAS CURSO: QUÍMICA a) VFF b) FVV c) FFV d) VVF e) FFF 22.El átomo de un elemento E tiene igual número de electrones que L+3 . Si este elemento tiene 6 orbitales llenos con ER igual a 5, ¿Cuál es el número atómico de L? a) 36. b) 37. c) 39. d) 25. e) 33.

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