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Tabla periódica

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Tabla periódica

  1. 1. LA TABLA PERIÓDICA<br />DE LOS <br />ELEMENTOS QUÍMICOS<br />
  2. 2. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS<br />Número atómico: Número de protones en el núcleo.<br />Número de masa: N. de protones + N. de neutrones<br />
  3. 3. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS<br />HISTORIA<br /><ul><li>Aristóteles: agua, tierra, fuego y aire.
  4. 4. Johann WolfgangDobereiner (1817) (Qco Alemán): </li></ul> Agrupa los elementos por “triadas”, con masas similares.<br /><ul><li>Ley de lasOctavas de John A. Newlands (1864) (QcoInglés): </li></ul> Al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento, a partir de cualquier otro, tenía unas propiedades muy similares al primero. Asemejó esta relación de propiedades a la relación en la escala de las notas musicales. Pero esta regla dejaba de cumplirse a partir del Calcio.<br />
  5. 5.
  6. 6. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS<br /> La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev (Qco. Alemán) y <br />JuliusLothar Meyer (Qco. Ruso)<br />quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los 66 elementos conocidos, basándose en la variación de las propiedades químicas(Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas.<br /><ul><li>Meyer: los elementos similares, tienen volumen atómico similar: Periodicidad.
  7. 7. Mendeleiev (1869): Al clasificar los elementos por su masa, halla una periodicidad en sus propiedades químicas. Hizo posible la predicción de propiedades de elementos aún sin descubrir.</li></li></ul><li>LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS<br />LEY PERIÓDICA<br />“Si se ordenan los elementos conforme aumenta su número atómico, se encuentran en forma periódica elementos con propiedades físicas y químicas similares”<br />ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS<br />GRUPOS Y PERIODOS: Los elementos de un grupo tienen propiedades físicas y químicas similares.<br /> Los elementos de un mismo periodo, tienen propiedades que cambian progresivamente a través de la tabla.<br />
  8. 8. <LA IMPORTANCIA Y UTILIDAD DE LA TABLA PERIÓDICA RADICA EN EL HECHO DE QUE MEDIANTE EL CONOCIMIENTO DE LAS PROPIEDADES Y TENDENCIAS DENTRO DE UN GRUPO O PERIODO, SE PREDICEN, CON BASTANTE EXACTITUD, LAS PROPIEDADES DE CUALQUIER ELEMENTO, AUN CUANDO ESTE SEA POCO CONOCIDO>.<br />
  9. 9. GRUPOS:Todos los elementos de un grupo tienen igual valencia y por tanto las mismas propiedades.<br />VALENCIA: Número de electrones en su último nivel de energía<br />
  10. 10. Valencia química <br />Los e de valencia son los que ocupan el nivel de energía externo o el más alto nivel de energía. <br />Los e que no son de valencia son e internos. <br />La reactividadquímica de los elementosestádeterminada en gran parte, porsuselectrones de valencia.<br />
  11. 11. PERIODOS:Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de orbitales.<br />
  12. 12.
  13. 13. PROPIEDADES de los elementos<br />METALES<br /><ul><li>Alta conductividad eléctrica.
  14. 14. Alta conductividad térmica.
  15. 15. Gris metálico o brillo
  16. 16. Casi todos son sólidos
  17. 17. Maleables (laminarse)
  18. 18. Dúctiles (alambres)</li></ul>NO METALES<br /><ul><li>Mala conductividad eléctrica (excepto grafito)
  19. 19. Buenos aislantes térmicos (exc. diamante)
  20. 20. Sin brillo metálico.
  21. 21. Sólidos, líquidos o gases.
  22. 22. Quebradizos en sólidos
  23. 23. No dúctiles</li></li></ul><li>PROPIEDADES PERIÓDICAS<br />RADIO ATÓMICO: <br /> Propiedades como la densidad, Pf y Peb, se relacionan con el tamaño de los átomos. <br /> - Es la mitad de la longitud entre los núcleos de dos átomos adyacentes o una molécula diatómica y depende de su interacción con los átomos vecinos o del ambiente químico. <br />
  24. 24. RADIO ATÓMICO<br />Aumenta el tamaño atómico<br />
  25. 25. PROPIEDADES PERIÓDICAS<br />2. ENERGÍA DE IONIZACIÓN<br /> Es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso y fundamental. En el estado gaseoso no hay influencia de átomos vecinos.<br /> - A mayor E de ionización, más difícil será desprender el electrón.<br /> - En un mismo grupo de la tabla, disminuye a medida que aumenta el número atómico.<br />
  26. 26. ENERGIA DE IONIZACIÓN Y<br />AFINIDAD ELECTRÓNICA<br />
  27. 27. PROPIEDADES PERIÓDICAS<br />3. AFINIDAD ELECTRÓNICA<br /> Capacidad de un átomo para aceptar uno o más electrones.<br /> - Cambio de energía cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. <br />- Un valor alto de AE significa que el ión negativo es muy estable.<br />
  28. 28. ELECTRONEGATIVIDAD<br />
  29. 29. PROPIEDADES PERIÓDICAS<br />4. ELECTRONEGATIVIDAD<br /> Mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.<br />

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