Equilibrio Acido Base

79,757 views

Published on

Clese del Dr. Baez

Published in: Travel, Business
2 Comments
9 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
79,757
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
557
Actions
Shares
0
Downloads
1,164
Comments
2
Likes
9
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Equilibrio Acido Base

  1. 1. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>INTRODUCCION </li></ul><ul><li>DEFINICIONES </li></ul><ul><ul><ul><li>A cidos </li></ul></ul></ul><ul><ul><li>Bases </li></ul></ul><ul><ul><li>Buffers </li></ul></ul><ul><ul><li>Acidemia - Acidosis </li></ul></ul><ul><ul><li>Alcalemia - Alcalosis </li></ul></ul>
  2. 2. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>PH DE LOS FLUIDOS CORPORALES </li></ul><ul><li>Concentración de H = 40 x 10 mEq / L </li></ul><ul><li>40 x 10 = 0.000000040 </li></ul><ul><li>PH = - log [ H ] </li></ul><ul><li>PH = - log [ 40 x 10 mEq / L ] = 7.4 </li></ul>+ -9 -9 10 + 10 -9
  3. 3. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO </li></ul><ul><li>EXISTEN DOS FORMAS </li></ul><ul><li> - Acidos Volátiles ( monoxido de carbono, CO 2 ) </li></ul><ul><li>- Acidos no volátiles ( Fijos ) </li></ul>
  4. 4. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO </li></ul><ul><li>PRODUCCION DE CO : </li></ul><ul><li>Metabol. Aerób. 13,000 – 20,000 mEq /Día </li></ul><ul><li>CO + H O H + HCO </li></ul>2 3 2 2 + -
  5. 5. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO </li></ul><ul><li>PRODUCCION DE ACIDOS FIJOS : </li></ul><ul><li>- PROTEINAS Y FOSFOLIPIDOS </li></ul><ul><li>Ac. Sulfúrico y Ac. Fosfórico </li></ul><ul><li>- HIPOXIA Ac. Láctico </li></ul><ul><li>- DIABETES NO TRATADA : </li></ul><ul><li>Ac. Butírico y Ac. Acetoacet. </li></ul><ul><li>- INTOXICACION POR INGESTA DE ACIDOS : </li></ul><ul><li>Ac. Salicíl., Glucólico, Fórmico, etc. </li></ul>
  6. 6. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>B U F F E R S </li></ul><ul><li>DEFINICION </li></ul><ul><li>COMPOSICION </li></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>a) Una parte Acida ( HA ) </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>b) Una parte Basica ( A ) </li></ul></ul></ul></ul></ul>-
  7. 7. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>B U F F E R S </li></ul><ul><li>FUNCION: </li></ul><ul><li> *Añadir o remover H de una solución </li></ul><ul><li>* Evitar cambios bruscos de Ph </li></ul><ul><li>MECANISMO DE ACCION: </li></ul><ul><li>* La base se combina con H HA </li></ul><ul><li>* El ácido añade H A </li></ul>+ + - +
  8. 8. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>B U F F E R S </li></ul><ul><li>* EXPERIMENTO DE ROBERT PITTS </li></ul><ul><li>- Tomó un perro con 11.4 L de ACT </li></ul><ul><li>- Inyectó 150 mEq de H ( HCl ) </li></ul><ul><li>- El ph disminuyó de 7.44 a 7.14 </li></ul><ul><li> Se tornó acidótico, pero quedó vivo </li></ul>+
  9. 9. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>B U F F E R S </li></ul><ul><li>* EXPERIMENTO PARALELO DE PITTS </li></ul><ul><li>- Tomó 11.4 L de agua destilada </li></ul><ul><li>- Añadió 150 mEq de H ( HCl ) </li></ul><ul><li>- El ph obtenido fue de 1.84 </li></ul><ul><li>Habría sido instantáneamente fatal para el perro </li></ul><ul><li> Absolutamente incompatible con la VIDA !!!!! </li></ul>
  10. 10. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH </li></ul><ul><li> Fórmula Ph = Pk + log </li></ul><ul><li>PROPOSITO DE LA ECUACION: </li></ul><ul><li> Calcular Ph de una solución buffer </li></ul>[ A ] [ HA] -
  11. 11. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH </li></ul><ul><li>EJEMPLO : </li></ul><ul><li>Calcular el Ph sanguineo. PK = 6.1 </li></ul><ul><li>[ HCO ] = 24 mEq / L </li></ul><ul><li>PCO = 40 mmHg </li></ul><ul><li> Luego PH = 6.1 + log </li></ul><ul><li> </li></ul><ul><li>= 6.1 + log 20 = 6.1 + 1.3 = </li></ul>24 mM / L 0.03 x 40 mmHg 7.4 3 2
  12. 12. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>B U F F E R S </li></ul><ul><li>a) Extracelulares </li></ul><ul><li> b) Intracelulares </li></ul><ul><li>** Extracelulares </li></ul><ul><li> HCO / CO ( mas imp.) </li></ul><ul><li> PO / PO H </li></ul>-2 4 3 - 2 2 4
  13. 13. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>FUNCION DEL BUFFER HCO / CO Ejemplo : </li></ul><ul><li>HCl + NaHCO ClNa + H CO </li></ul><ul><li>CO + H O </li></ul>3 2 2 3 2 2 3
  14. 14. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>IMPORTANCIA DEL BUFFER HCO / CO </li></ul><ul><li>Bicarb. Normal 24 mM/L </li></ul><ul><li>Suposición 12 mM/L HCl + LEC </li></ul><ul><li>Luego 12 mM/L H + 12 mM/L HCO </li></ul><ul><li>se forman 12 mM/L H CO </li></ul><ul><li>y se convierten en 12 mM/L CO </li></ul>3 2 + 3 3 2 2 -
  15. 15. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>LUEGO DE LA REACCION : </li></ul><ul><li>[ HCO ] = 12 mM/L </li></ul><ul><li>[ CO ] = 1.2 mM/L </li></ul><ul><li>Si no se elimina por el pulmón: </li></ul><ul><li>PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 6.06 </li></ul><ul><li>INCOMPATIBLE CON LA VIDA!!!!!! </li></ul>12mM/L 1.2 + 12 12 13.2 3 2
  16. 16. EQUILIBRIO ACIDO-BASE COMPENSACION RESPIRATORIA <ul><li>Acidemia estimulo al centro Resp. </li></ul><ul><li>Aumento de la FR </li></ul><ul><li>Hipocarbia ( 24 mmHg ) </li></ul><ul><li>PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 7.32 </li></ul><ul><li>Amortig. + Comp. Resp. = PH casi normal </li></ul>12mM/L 0.03 x 24 12 0.72
  17. 17. EQUILIBRIO ACIDO-BASE <ul><li>COMPARACION DE BUFFERS </li></ul><ul><li>a) PH SANGUINEO = 7.4 </li></ul><ul><li>b) Pk HCO / CO = 6.1 ( 5.1 - 7.1 ) </li></ul><ul><li>c) Pk HPO / H PO = 6.8 ( 5.8 - 7.8 ) </li></ul><ul><li>c) Deberia ser el buffer fesiologico mas importante </li></ul><ul><li>Pero b) tiene 2 cosas determinantes: </li></ul><ul><li>1) Mayor concentracion ( 24 mEq / l ) </li></ul><ul><li>2) La forma Acida CO es volátil </li></ul><ul><li>y se elimina por vía pulmonar </li></ul>2 4 3 2 2 4
  18. 18. EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES <ul><li>FOSFATOS ORGANICOS : </li></ul><ul><li>ATP, ADP, AMP, 2-3 DPG, G-1-P </li></ul><ul><li>Todos tienen Pk = 6.0 – 7.5 </li></ul><ul><li>PROTEINAS : Albumina, Hemoglobina </li></ul><ul><li>HEMOGLOBINA tiene dos formas : </li></ul><ul><li>a) oxihemoglobina </li></ul><ul><li>b) desoxihemoglobina </li></ul>
  19. 19. EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES CO + H O H CO HbH HB + HCO + H 2 2 2 3 3 CO 2 DESDE LOS TEJIDOS HCO 3 Cl - Globulo Rojo -
  20. 20. EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES <ul><li>TRES MECANISMOS DE UTILIZACION </li></ul><ul><li>Condiciones de exceso o deficit de CO </li></ul><ul><li>Deficit ó exceso de Ac. Fijos ( Lactoacidosis ) </li></ul><ul><li>Exceso ó deficit de Ac. Fijos sin acompaña - </li></ul><ul><li>miento de un anión orgánico. En este caso </li></ul><ul><li>el H se intercambia con K </li></ul>2
  21. 21. EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES <ul><li>RELACION PROT. PLASM. H – Ca </li></ul><ul><li>Proteinas grupos con carga (-) </li></ul><ul><li>H y Ca se unen a estos grupos </li></ul><ul><li>ACIDEMIA hipercalcemia </li></ul><ul><li>ALCALEMIA hipocalcemia </li></ul>
  22. 22. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL <ul><li>DOS ROLES MAYORES : </li></ul><ul><li>1) Reabsorción de BICARBONATO </li></ul><ul><li>2) Excreción de H </li></ul><ul><li>El primero es el mas importante </li></ul><ul><li>El segundo no se excreta por otra Vía </li></ul>+
  23. 23. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL <ul><li>REABSORCION DE HCO = 99.9% </li></ul><ul><li>FILTRACION GLOMERULAR = 180 L/ DIA </li></ul><ul><li>CONCENT. DE BICARBONATO = 24mEq/lit </li></ul><ul><li>BICARBONATO FILTRADO = 180 x 24 = 4320 </li></ul><ul><li>EXCREC. DE BICARB. MEDIDO = 2mEq/dia </li></ul><ul><li>REABS. DE BICARB. = 4320 – 2 = 4318 = 99.9% </li></ul>3
  24. 24. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL <ul><li>MECANISMO DE REABSORCION DE HCO </li></ul><ul><li>PROXIMA DIAPOSITIVA </li></ul>3
  25. 25. HCO + H H CO CO + H O Na H + HCO H CO CO + H O 2 2 ATP Na K + 3 3 + 2 3 2 2 LUMEN SANGRE 2 3 HCO filtrado es reabsorbido 3
  26. 26. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL <ul><li>RESULTADOS DE LA REABSORCION DE HCO </li></ul><ul><li>Reabsorción neta de Bicarbonato y Na </li></ul><ul><li>No hay secreción de H </li></ul><ul><li>No hay cambios significativos en el PH del líquido tubular ( no hay secreción de H ) </li></ul>3
  27. 27. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL <ul><li>MECANISMO DE EXCRECION DE H </li></ul><ul><li>COMO ACIDO FOSFORICO </li></ul>
  28. 28. Na H + HCO H CO CO + H O 2 2 ATP Na K + 3 + LUMEN SANGRE 2 3 HCO filtrado es reabsorbido 3 AC HPO + H 4 - H PO 4 2
  29. 29. EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL <ul><li>MECANISMO DE EXCRECION DE H </li></ul><ul><li>COMO AMONIO ( NH ) </li></ul>4
  30. 30. Glutamina Cetoglutarato HCO NH 3 NH 4 Na 3 Na + K + + - SANGRE LUMEN ATP Bicarbonato Reabsorbido NH 4
  31. 31. H + HCO H CO CO + H O 2 2 ATP Na K 3 2 3 HCO filtrado Es reabsorbido 3 H H ATP NH 3 H + NH 3 NH 4 K + LUMEN SANGRE ATP * * Difusion por ATRAPAMIENTO
  32. 32. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH <ul><li>CONCENTRACION ANORMAL DE H </li></ul><ul><li>ACIDEMIA </li></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>METABOLICA </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>RESPIRATORIA </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><li>ALCALEMIA </li></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>METABOLICA </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>RESPIRATORIA </li></ul></ul></ul></ul></ul>[ H ] en sangre [ H ] en sangre
  33. 33. Anion gap HCO 3 Cl- Na+ ANION GAP DEL PLASMA Proteinas, fosfatos Citratos, sulfatos, etc. cationes aniones
  34. 34. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH <ul><li>FORMULA PARA CALCULAR ANION GAP </li></ul><ul><li>A.G. = Cationes medidos - Aniones medidos </li></ul><ul><li>A.G. = [ Na ] – ( [ HCO ] + [ Cl-] ) </li></ul><ul><li>A.G. = 140 – ( 24 +100 ) </li></ul><ul><li>A.G. = 140 – 124 = 16 </li></ul>3
  35. 35. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH <ul><li>ACIDOSIS CON ANION GAP AUMENT. </li></ul><ul><li>Cetoacidosis Diabetica </li></ul><ul><li>Acidosis Lactica </li></ul><ul><li>Envenenamiento por Salicilatos </li></ul><ul><li>Insuficiencia Renal Cronica </li></ul>
  36. 36. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH <ul><li>ACIDOSIS CON ANION GAP NORMAL. </li></ul><ul><li>Diarrea </li></ul><ul><li>Acidosis Tubular Renal Tipo 1 </li></ul><ul><li>Acidosis Tubular Renal Tipo 2 </li></ul><ul><li>Acidosis Tubular Renal Tipo 4 </li></ul>
  37. 37. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH <ul><li>ACIDOSIS METABOLICA </li></ul><ul><li>Secuencia de Eventos: </li></ul><ul><li>- ganancia de acidos fijos </li></ul><ul><li>- amortiguacion en los LIC y LEC </li></ul><ul><li>- disminucion de la [BICARB.] </li></ul><ul><li>- disminucion del PH </li></ul><ul><li>- compensaciones renal y respiratoria </li></ul>
  38. 38. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH <ul><li>2 2. . ALCALOSIS METABOLICA </li></ul><ul><li>Secuencia de eventos: </li></ul><ul><li>- perdida de acidos fijos (vomitos) </li></ul><ul><li>- amortiguacion en LEC y LIC </li></ul><ul><li>- aumento de la [BICARB.] </li></ul><ul><li>- compensacion respiratoria y renal </li></ul><ul><li>MECANISMO DE ALCALOSIS METABOLICA POR LOS VOMITOS </li></ul>
  39. 39. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH <ul><li>3. ACIDOSIS RESPIRATORIA Secuencia de eventos: </li></ul><ul><li> Retención de CO (por hipoventilación) ) </li></ul><ul><li> Amortiguación del exceso de CO </li></ul><ul><li> Compensación Renal ( no hay respirat.) </li></ul><ul><li> - en face aguda no ocurre </li></ul><ul><li>- en face crón. [HCO ] y </li></ul><ul><li> se normaliza la proporción </li></ul>2 3 2
  40. 40. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH <ul><li>4. ALCALOSIS RESPIRATORIA </li></ul><ul><li>Secuencia de eventos: </li></ul><ul><li>Pérdida de CO (por hiperventilación) </li></ul><ul><li>Aortiguación en LIC ( en Glóbulo Rojo) </li></ul><ul><li>Compensación Renal (no hay respirat.) </li></ul><ul><li>- en fase aguda no ocurre </li></ul><ul><li>- en fase crón. [HCO ] y </li></ul><ul><li> se normaliza la proporción </li></ul>2 3
  41. 41. EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH 3 2 ALC. RESPIRAT. AC. RESPIRAT. ALC. METABOL. AC. METABOL. CO HCO PH
  42. 42. MUCHAS GRACIAS

×