kimia sma uas kls 10

1. 1. Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik daribeberapa larutan.
Larutan Lampu Banyak gelembung
1 Menyala terang Banyak
2 Menyala redup Banyak
3 Tidak menyala Sedikit
4 Tidak menyala Tidak ada
Daridata di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah
berturut-turutadalah ...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Jawaban :
B. (1 dan 3)
2. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifatbasa
adalah....
A. NaOH
B. CH3COOH
C. HCl
D. P(OH)3
E. C12 H22 O11
Jawaban : A.(NaOH)
3. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....
A. Elektrolit adalah zatyang dapat menghantarkan listrik
B. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak
C. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat

2. menghantarkan listrik
D. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak
E. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul- molekul yang bebas bergerak
Jawaban :
A (elektrolit adalah zatyang dapat menghantarkan arus listrik)
4. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....
A. larutan gula 0,1 M
B. larutan asamasetat0,1 M
C. larutan asamasetat 1 M
D. larutan NaCl 0,1 M
E. larutan NaCl 1M
Jawaban :
E. (larutanNaCl 1 M, semakin besar konsentrasimaka daya hantarnya semakin
bagus)
5. Asamklorida merupakan... jika dilarutkan kedalamair bersifat....
A. senyawa ionik; non elektrolit B. senyawa ionik; elektrolit
C. senyawa kovalen; non elektrolit
D. senyawa kovalen; elektrolit
E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit
Jawaban:
D(asamklorida senyawa ionic merupakan jika dilarutkan kedalam air bersifat
elektrolit )
6. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik
adalah....
A. NaCl
B. C12H22O11
C. CaCl2
D. KI
E. Al2(SO4)3
Jawaban : B ( B. C12H22O11 ) glukosa

3. 7. Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini
menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ....
A. bersifatasam
B. bersifatbasa
C. bersifatnetral
D. dapat saling bereaksi
E. mengandung ion
Jawaban:
E. mengandung ion
8. Senyawa HCl merupakan contoh dari....
A. senyawa ionik yang elektrolit
B. senyawa ionik yang non elektrolit
C. senyawa kovalen yang elektrolit
D. senyawa kovalen yang non elektrolit
E. senyawa asamlemah yang non elektrolit
jawaban :
C. senyawa kovalen yang elektrolit
9. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....
A. elektron yang bergerak bebas
B. air yang dapat menghantarkan listrik
C. air yang terionisasi
D. logamyangmerupakan penghantar listrik
E. ion-ion yang bergerak bebas
Jawaban:
E (ion-ion yang bergerak bebas)
10. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke
dalam larutan asamcuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas.
Penjelasan untukkeadaan ini adalah ....
A. cuka bukan elektrolit

4. B. sedikit sekali cuka yang terionisasi
C. cuka merupakan elektrolit kuat
D. alat penguji elektrolit rusak
E. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
Jawaban:
B (hal tersebut menunjukkan bahwa sedikitsekali cuka yang terionisasai).
11. Darisenyawa-senyawa dibawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah….
A. H2CO3
B. Ca(OH)2
C. NH4OH
D. HCl E. CH3COOH
Jawaban :
D. HCl (HCltermasuk larutan elektrolit kuat)
12. Pasangan senyawa dibawah ini yangmerupakan senyawa ion adalah ....
A. NaCl dan KBr
B. CH4 dan NH3
C. SO2 dan HCl
D. H2O dan HBr
E. KCl dan HCl
Jawaban :
A (NaCl dan KBr) karena terbentuk dari ikatan ionik dan senyawa ionik dapat
menghantarkan arus listrik.
13.Larutandibawahiniyang dapat menghantarkanarus listrik adalah ....
A. gula pasir
B. alkohol
C. garamdapur
D. glukosa
E. urea
Jawaban :
garamdapur, jawaban yang benar adalah C

5. 14. Larutan yang bukan elektrolit adalah ....
A. soda
B. minyak tanah
C. cuka
D. tawas
E. kaporit
Jawaban :
B (minyak tanah tidak dapat menghantarkan arus listrik)
15. Peristiwa terurainya molekul senyawa kovalen menjadi ion-ion disebut…
A. Ionisasi
B. Ion positif
C. Ion tunggal
D. Ion negatif
E. Kovalenisasi
Jawaban:
A (ionisasimerupakan peristiwa terurainya molekul mejadi ion-ionnya)
Soal No. 1
Diberikan reaksilogam aluminium dan larutan asamklorida sebagaiberikut
Jika massa logam aluminium yang bereaksi8,1 gramtentukan volume gas H2 yang
terbentuk pada keadaan standar!
(Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5)
Pembahasan
Mol logam aluminium yang bereaksiadalah

6. Mol H2 yang terbentuk adalah
Volume H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah
V = n × 22,4 liter
V = 0,45 × 22,4 liter = 10,08 liter
Soal No. 2
Perhatikan reaksiuntuk memperoleh gas amonia berikut
Tentukan volume gas amonia yang dihasilkan jika 33 gram(NH4) 2SO4 habis
bereaksidalam keadaan standar!
(Mr (NH4) 2SO4 = 132)
Pembahasan
Mol (NH4) 2SO4 yang bereaksiadalah
Mol NH3 yang terbentuk adalah
Volume NH3 yang terbentuk pada keadaan standar adalah
V = n × 22,4 liter
V = 0,4 × 22,4 liter = 8,96 liter
Soal No. 3
Perhatikan persamaan reaksiberikut!

7. Apabila 4 gramlogam Mg dimasukkan kedalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka
volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah...
(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
A. 0,224 L
B. 0,448 L
C. 1,904 L
D. 2,240 L
E. 3,808 L
(UN kimia 2012)
Pembahasan
Jumlah mol Mg dan HCl masing-masing adalah
Menentukan reaksipembatas, apakah Mg ataukah HCl
Jika Mg yang habis, diperlukan HCl sebanyak 0,34 mol, sementara hanya ada 0,02
mol HCl. Maka yang mungkin adalah HCl yang habis, diperlukan 0,01 molMg.
Sehingga mol H2 yang terbentuk adalah
Volum H2 = 0,01 × 22,4 = 0,224 liter
Soal No. 4
Diberikan reaksikimia sebagai berikut :

8. Jika dihasilkan 71 gram Cl2 pada reaksidi atas tentukan:
a) massa H2O yang terbentuk
b) massa KCl yang diperoleh
c) massa HCl yang diperlukan
d) massa KClO3 yang diperlukan
(Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)
Pembahasan
Daridata (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 6; H = 1) diperoleh:
Mr KClO3 = 122,5
Mr H2O = 18
Mr HCl = 36,5
Mr KCl = 74,5
Mr Cl2 = 71
Cl2 yang dihasilkan sebanyak 71 gramberarti jumlah mol Cl2 adalah:
mol = gram/Mr
mol = 71 / 71 = 1 mol.
Dengan demikian mol-mol lainnya adalah
Sehingga
a) massa H2O yang terbentuk
massa = mol x Mr = 1 x 18 = 8 gram
b) massa KCl yang diperoleh
massa = mol x Mr = 1/3 x 74,5 =24,83 gram
c) massa HCl yang diperlukan

9. massa = mol x Mr = 2 x 36,5 = 73 gram
d) massa KClO3 yang diperlukan
massa = mol x Mr = 1/3 x 122,5 =40,83 gram
Soal No. 5
Diberikan reaksisebagai berikut:
2H2 (g) + 2NO (g) → 2H2O + N2(g)
Jika 0,8 mol H2 habis bereaksi, tentukan
a) Jumlah mol NO yang bereaksi
b) Jumlah mol H2O yang dihasilkan
c) Jumlah mol N2 yang dihasilkan
Pembahasan
a) Jumlah mol NO yang bereaksi
= 2/2 x mol H2
= 2/2 x 0,8
= 0,8 mol
b) Jumlah mol H2O yang dihasilkan
= 2/2 x mol H2
= 2/2 x 0,8
= 0,8 mol
c) Jumlah mol N2 yang dihasilkan
= 1/2 x mol H2
= 1/2 x 0,8
= 0,4 mol
Soal No. 6
Perhatikan reaksiberikut
H2 + CuO → Cu + H2O
Bila gas hidrogen yang diperlukan pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg adalah
11,2 liter tentukan massa tembaga (Ar Cu = 63,50) yang dihasilkan pada reaksidi
atas

10. Pembahasan
Mol hidrogen atau H2 adalah
mol = 11,2 / 22,4 =0,5 mol
Koefisien Cu sama dengan koefisien H2, sehingga mol nya juga sama 0,5 mol.
Massa Cu yang dihasilkan dengan demikian adalah:
gram= mol x Ar
= 0,5 x 63,5
= 31,74 gram
Soal No. 7
Diberikan reaksisebagai berikut
H2S + O2 → S + H2O
Jika reaksidi atas menghasilkan sebanyak 320 grambelerang, tentukan volume
H2S yang diperlukan pada STP
(Ar S = 32; H = 1)
Pembahasan
Mol belerang yang terbentuk adalah
mol = gram/Ar
= 320 / 32
= 10 mol
Mol H2S yang diperlukan = 10 mol juga (Karena koefisien H2 sama dengan
koefisien S)
Sehingga volumeH2S pada STP adalah
V = mol x 22,4 liter
= 10 x 22,4 = 224 liter
Soal No. 8
Perhatikan persamaan reaksiberikut!
Mg(s) + 2HCl(aq) →MgCl2 (aq) +H2 (g)
Apabila 4 gramlogam Mg dimasukkan kedalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka

11. volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah....
(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
A. 0,224 L
B. 0,448 L
C. 1,904 L
D. 2,240 L
E. 3,808 L
Pembahasan
Jumlah mol Mg
mol = gram/Ar = 4/24 = 1/6 mol
Jumlah mol HCl
mol = M × V
mol = 2 × 10 ×10−3
= 0,02
Menentukan pereaksipembatas
Mg(s) + 2HCl(aq) →MgCl2 (aq) +H2 (g)
Mg → mol Mg/koefisien Mg = 0,167 / 1 = 0,167
HCl → mol HCl /koefisien HCl = 0,02 / 2 = 0,01
Terlihat bahwa perbandingan mol/koefisien dari HCl lebih kecil, sehingga HCl
sebagai pembatas
Volume H2
mol H2 : mol HCl = 1 : 2
mol H2 = 1/2 × mol HCl = 1/2 × 0,02 = 0,01
Sehingga Volume H2 = 0,01 × 22,4 liter = 0,224 liter
Soal No. 9
2 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurutreaksi:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g)
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan
sebanyak....
A. 4 L

12. B. 6 L
C. 8 L
D. 10 L
E. 12 L
Pembahasan
Reaksi gas propana dengan oksigen:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g)
Dariperbandingan koefisien-koefisien gas:
Soal No. 10
5 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurutreaksi:
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (reaksibelum setara)
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan
sebanyak....
A. 5 L
B. 10 L
C. 15 L
D. 20 L
E. 25 L
Pembahasan
Reaksi gas propana dengan oksigen yang sudah setara:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g)

13. Dariperbandingan koefisien-koefisien gas:
Soal No. 11
Jika 4,4 grampropana dibakar sempurna menurutreaksi:
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) (belum setara)
maka volumgas karbondioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....(Ar C
= 12; H = 1)
A. 1,12 liter
B. 2,24 liter
C. 2,75 liter
D. 6,72 liter
E. 7,46 liter
Pembahasan
Reaksi setaranya sbb:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l)
Propana C3H8
Mr = 3⋅12 + 1⋅8 = 44
mol = gram/Mr
= 4,4 / 44
= 0,1 mol
Karbondioksida ( CO2) yang dihasilkan:
= (koef CO2 / koef C3H8 ) × mol C3H8 × 22,4 liter
= (3/1) × 0,1 × 22,4 liter
= 6,72 liter
Soal No. 12
Sebanyak 8 liter gas propana dibakar dengan gas oksigen seseuai dengan
persamaan reaksi
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l)

14. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah....
A. 24 liter
B. 12 liter
C. 8 liter
D. 6 liter
E. 3 liter
(uan 2003)
Pembahasan
Seperti soal sebelumnya:
Suatu sampelsenyawa mengandung 27 gramunsur aluminium dan 24 gramunsur
oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jika diketahui Ar Al = 27 dan O = 16.
Kunci Jawaban :
mol Al = 27 / 27 g/mol = 1 mol Al
mol O = 24 g / 16 g/mol = 1,5 mol O
Dengan menggunakan perbandingan mol Al : mol O maka
mol Al : mol O
1 : 1,5
2 : 3
Jadi, rumus empiris sampel senyawa tersebutadalah Al2O3.
Contoh Soal 2 :

15. Suatu senyawa hidrokarbon memilikikomposisizat80% unsur karbon dan 20%
unsur hidrogen. Tentukan rumus empirisnya jika Ar C = 12 dan Ar H = 1.
Kunci Jawaban :
Rumus empiris ditentukan dari persentasekomposisiyang dianggap berat
senyawa tersebut100 g.
mol C : mol H
(80g / 12 g/mol) : (20g / 1 g/mol)
(20 / 3) mol : 20 mol
1 mol : 3 mol
Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebutadalah CH3.
2. Rumus Molekul
Untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa digunakan rumus empiris dan
massa molar relatifnya (Mr). Perhatikan contoh-contoh berikut.
Contoh Soal 3 :
Suatu senyawa (Mr = 46 g/mol) mengandung massa senyawa (g) 52,14%C;
13,03% H; dan 34,75% O. Tentukan rumus molekulsenyawa tersebutjika
diketahui Ar: H = 1, C = 12, dan O = 16.
Kunci Jawaban :
Rumus empiris ditentukan dari persentasekomposisiyang dianggap massa
senyawa tersebut100 g.
mol C : mol H : mol O
(52,14 g) / (12 g/mol) : (13,03 g / 1 g/mol) : (34,75 g / 16 g/mol)
4,34 : 13,03 : 2,17
2 : 6 : 1
Rumus empiris senyawa tersebutadalah C2H6O.

16. Rumus molekul = (C2H6O)n, n = bilangan bulat.
Mr senyawa = 46 = ((2 × Ar C) + (6 × Ar H) + (1 × Ar O))n
= ((2 × 12) + (6 × 1) + (1 × 16))n
= (24 + 6 +16)n = 46n
n = 1
Rumus molekul senyawanya adalah C2H6O.
Contoh Soal 4 :
Senyawa hidrokarbon (Mr =56) mengandung 24 g unsur karbon dan 4 g unsur
hidrogen. Tentukan rumus molekul senyawa jika Ar: C = 12 dan H = 1.
Kunci Jawaban :
mol C : mol H
(24 g / 12 g/mol) : (4g / 1 g/mol)
2 mol : 4 mol
1 : 2
Rumus empiris senyawa tersebutadalah CH2.
Rumus molekul = (CH2)n (n = bilangan bulat).
(CH2)n = 56
(Ar C + (2 × Ar H))n = 56
(12 + (2 × 1))n = 56
14n = 56
n = 4
Rumus molekul senyawanya adalah C4H8.
Contoh Soal 5 :

17. Suatu senyawa memiliki rumus empiris C4H9 dan massa molekul relatif 114 g/mol.
Tentukan rumus molekulsenyawa tersebut.
Kunci Jawaban :
Rumus molekul = (C4H9)n (n = bilangan bulat)
Massa molekul relatif = 114 g/mol = ((Ar C × 4) + (Ar H × 9))n
114 = ((12 × 4) + (1 × 9))
114 = (48 + 9)n
114 = 57n
n = 2
Contoh Soal 6 : [2]
Jadi, rumus molekul = C8H18.
Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gramsampel senyawa organik yang
mengandung C, H, dan O. Jika gas oksigen yang digunakan murniternyata
menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan:
a. rumus empiris senyawa organik tersebut(Ar C = 12, O = 16, dan H = 1);
b. rumus molekulsenyawa organik tersebutjika diketahui Mr-nya = 30!
Kunci Jawaban :
a. Massa C dalam CO2 = (jumlah C x Ar C) / Mr CO2 x massa CO2 = (1 x 12) x 44
= 1,8 gram
Kuantitas (dalammol) C = massa C / Ar C = 1,8 / 12 = 0,15 mol
Massa H dalam H2O = (jumlah H x Ar H) / Mr H2O x massa H2O = (2 x 1) x 2,7 = 0,3
gram
Kuantitas (dalammol) H = massa H / Ar H = 0,3 / 1 = 0,3 mol
Massa O = massa sampel– massa C – massa H = 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 gram

18. Kuantitas (dalammol) O = massa O / Ar O = 2,4 / 16 = 0,15 mol
Perbandingan mol C : mol H : mol O = 0,15 : 0,3 : 0,15 =1 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris senyawa karbon tersebutadalah CH2O.
b. Rumus empiris = (CH2O)n
maka: Mr = (CH2O)n
30 = (12 + (2 x 1) + 16)n
30 = 30n
n = 1
Jadi, rumus molekul senyawa karbon tersebutadalah (CH2O)1 = CH2O atau asam
formiat.
3. Rumus Hidrat
Senyawa hidratadalah molekul padatan (kristal) yang mengandung air (H2O),
misalnya pada senyawa MgSO4.8H2O, magnesiumsulfatyang mengikat8
molekul H2O. Rumus senyawa hidrat dapat ditulis sebagaiberikut.
Rumus Senyawa Kristal.xH2O
Penentuan jumlah molekul hidratyang terikat dilakukan dengan cara
memanaskan senyawa hidratsampaimenjadi senyawa anhidrat. Kemudian,
massanya diselisihkan sehingga diperoleh perbandingan molnya.
Contoh Soal 7 :
Suatu garamnatrium sulfathidrat sebanyak 27 gramdipanaskan menghasilkan 18
gramnatrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada
garamnatrium sulfat hidratjika diketahui Mr Na2SO4 = 142 g/mol dan Mr H2O =
18 g/mol.
Kunci Jawaban :

19. Na2SO4.xH2O →Na2SO4 + x H2O
massa H2O = massa Na2SO4.xH2O – massa Na2SO4
massa H2O = 27 gram – 18 gram
massa H2O = 9 gram
mol Na2SO4 : mol H2O
(massa Na2SO4 / Mr Na2SO4) : (massa H2O / Mr H2O)
(18g / 142 g/mol) : (9g / 18 g/mol)
0,127 mol: 0,5 mol
1 : 4
Jumlah molekul air = 4
Rumus molekul garam natriumsulfat hidrat tersebut adalah Na2SO4.4H2O.
Contoh Soal 8 :
Jika diketahui massa atom relatif (Ar: Mg = 24, S = 32; O = 16; H = 1), rumus massa
relatif (Mr) dari MgSO4.nH2O adalah ....
A. 120 × 18n
B. 120 + 18n
C. 138n
D. 120n
E. 102n
Kunci Jawaban :
Mr MgSO4.nH2O =(24 + 32 + 64) + (2 + 16)n = 120 + 18n
Jadi, rumus massa relatif (Mr) MgSO4.nH2O adalah (B) 120 + 18n.
Contoh Soal 9 : [3]
Sebanyak 5 gram hidratdari tembaga(II) sulfat(CuSO4.xH2O) dipanaskan sampai
semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfatyang
terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32,
O = 16, dan H = 1).

20. Kunci Jawaban :
Massa H2O = 5 gram – 3,2 gram= 1,8 gram
Mol CuSO4 = massa CuSO4 / Mr CuSO4 = 3,2 gram/ 159,5 gram/mol= 0,02 mol
Mol H2O = massa H2O / Mr H2O = 1,8 gram/ 18 gram/mol = 0,1 mol
Persamaan reaksipemanasan CuSO4.5H2O:
CuSO4.xH2O(s) → CuSO4(s) + H2O(l)
0,02 mol 0,1 mol
Perbandingan mol CuSO4 : H2O
= 0,02 mol: 0,1 mol
= 1 : 5
Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5. Jadi, rumus
hidrat tersebut adalah CuSO4.5H2O.
Contoh Soal 10 : [2]
Sebanyak 8,6 gramgaramhidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap
dan membentuk 6,8 gram CuSO4. Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka
tentukan rumus garamhidrat tersebut!
Kunci Jawaban :
Kuantitas CuSO4 = massa CuSO4 / Mr CuSO4 = 6,8 / 136 = 0,05 mol
Massa air = massa garamhidrat – massa garamanhidrat= 8,6 – 6,8 = 1,8 gram
Kuantitas air = massa air / Mr air = 1,8 / 18 = 0,1 mol

21. x = mol H2O / mol CuSO4 = 0,1 / 0,05 = 2
Jadi, rumus garamhidratnya adalah CuSO4.2H2O.
1. Suatu senyawa hidrat3,845 gramdipanaskan sampaisemua air hidrasinya keluar
dan diperoleh garamanhidratnya sebanyak 2,165 gram. Tes kualitatif
mengindikasikan bahwa kationnya adalah Zn2+
dan anionnya adalah SO42-
.
Hitunglah prosentaseair dalam hidrattersebut dan bagaimanakah rumus
hidratnya?
Jawab: http://byulteens.blogspot.com/
Karena kation yang teridentifikasi adalah Zn2+
dan anionnya adalah SO42-
maka
rumus anhidratnya adalah ZnSO4. Dengan mengetahui massa air maka kita akan
memperoleh prosentaseair hidratnya, sedangkan perbandingan molhidrat dan
airnya akan kita dapatkan rumus hidratnya.
Reaksi:
ZnSO4.xH2O(s) -> ZnSO4(s) + H2O(g)
Massaair
= massa hidrat– massa anhidrat
= 3,845 g – 2,165 g
= 1,68 g
Prosentase air hidrat
= massa air / massa hidratx 100%
= 1,68 g / 3.845g x100%
= 43,7%
Mol ZnSO4
= massa / Mr
= 2,165 g / 161 gmol-
= 0,01341mol
Mol H2O
= massa / Mr
= 1,68 g / 18 gmol-
= 0,09333mol
Perbandinganmol ZnSO4 dan air
= 0,01341mol: 0,09333mol
= 1: 6,9599
= 1:7

22. Jadi rumus x adalah 7 dan rumus hidratnya adalah ZnSO4.7H2O atau Seng sulfat
heptahidrat.
2. Hidrat LiClO4 ditemukan mengandung 33,60% air. Tentukanlah formula hidrat
tersebut?
Jawab:
Ideuntuk menyelesaikan soalini adalah dengan menentukan perbandingan mol
antaraanhidratdengan hidratnya. Sebagaiasumsimaka kita misalkan hidrat
tersebut memiliki rumus LiClO4.xH2O, dengan menentukan nilai “x” maka kita
bisa menemukan formula hidratnya.
Kita misalkan massa hidrattersebut adalah 100 g maka:
Massa H2O = 33,60%.100 g = 33,60 g
Massa anhidratLiClO4 = (100%-33,60%).100g =66,40 g
Mol masing-masing dicaridengan cara sebagaiberikut:
Mol LiClO4
= massa/Mr
= 66,40 g / 106 gmol-
= 0,624 mol
Mol H2O
= massa/Mr
= 33,60 g/18 gmol-
= 2,106 mol
Perbandinganmol LiClO4 : H2O
= 0,624 mol: 2,106 mol
= 1 : 3,3
= 1:3
Jadi nilai “x” adalah 3 dan rumus hidratnya adalah LiClO4.3H2O yaitu litium
perklorattrihidrat. http://byulteens.blogspot.com/
3. Tentukan prosentasemasing-masing unsur dalamsetiap hidratberikut ini:
a. Magan(II) sulfatmonohidratMnSO4.H2O
b. Tembaga(II) perkloratheksahidratCu(ClO4)2.6H2O
Diketahui Ar Mn= 55 S=32 O=16 H=1 Cu=63,5 Cl=35,5
Jawab:
Dengan membandingan massa atom relative unsur dengan Mr senyawa hidrat
maka kita bisa mengetahui prosentaseunsur dalamhidrat.
a. Mr MnSO4.H2O
= Ar Mn + Ar S + 4xArO + 2xArH + Ar O
= 55 + 32 + 4×16 + 2×1 + 16

23. = 169 gmol-
Prosentase Mn
= Ar Mn / Mr MnSO4.H2O x100%
= 55 / 169 x 100% = 32,54%
Prosentase S
= Ar S / Mr MnSO4.H2O x100%
= 32 / 169 x 100%
= 18,93%
Prosentase O
= 4xAr O + Ar O / Mr MnSO4.H2O x100%
= 4×16 + 16 / 169 x100%
= 47,33%
Prosentase H
= 2xAr H / Mr MnSO4.H2Ox100%
= 2×1 / 169 x 100%
= 1,18 %
b. Mr Cu(ClO4)2.6H2O
= Ar Cu + 2xAr Cl + 8xAr O + 12xAr H + 6xAr O
= 63,5 +2×35,5 x 8×16 + 12 x 1 + 6×16
= 370,5
Prosentase Cu
= Ar Cu / Mr Cu(ClO4)2.6H2O x100%
= 63,5 /370,5 x100%
= 17,14%
Prosentase Cl
= 2xAr Cl / Mr Cu(ClO4)2.6H2O x100%
= 2×35,5 /370,5 x100%
= 19,16%
Prosentase O
= 8xAr O + 6xAr O / Mr Cu(ClO4)2.6H2O x100%
= 8×16 + 6×16 / 370,5 x100%
= 60,46%
Prosentase H
= 12xAr 1 / Mr Cu(ClO4)2.6H2Ox100%
= 12×1 / 370,5 x100%
= 3,24%

24. Sebanyak 6,5 gram logam Zn (Ar Zn = 65) direaksikandengan1000 mL larutan
HCl 0,16 M. Tentukanjumlah zat yang tersisadanvolume gas H2 yang
dihasilkan(STP). Reaksi yang terjadi :
Zn (s) + 2HCl(aq) –> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Jawab :
Mol Zn = 6,5/65 =0,1 mol (koefisien reaksi= 1)
Q Zn = 0,1/1 = 0,1
Mol HCl = 1000 x0,16 = 160 mmol = 0,16 mol (koefisien reaksi= 2)
Q HCl = 0,16/2 = 0,08
Ternyata Q HCl < Q Zn, sehingga HCl merupakan pereaksipembatas (pereaksi
yang habis lebih dulu).
. Zn (s) + 2HCl(aq) —> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Mula2 0,1 0,16 – –
Reaksi -0,08 -0,16 +0,08 +0,08
______________________________________________________ +
Akhir 0,02 mol 0 0,08 mol 0,08 mol
Zat yang tersisa Zn = 0,02 mol
= (0,02 x65) gram
= 1,30 gram
Gas H2 yang dihasilkan = 0,08 x 22,4 L
= 1,72 L
Berapagram endapan AgBr yang terbentuk jika50 mL AgNO3 0,16 M
direaksikandengan50 mL CaBr2 0,1 M? (Mr AgBr = 187,8)

25. Jawaban :
Langkah 1 : Menuliskan persamaan reaksinya.
Reaksi yang terjadi dituliskan dalam bentuk persamaan molekuler sebagaiberikut.
AgNO3(aq) + CaBr2(aq) → AgBr(s) + Ca(NO3)2(aq)
Langkah 2 : Menyetarakan persamaan reaksinya.
Dariperhitungan jumlah atom pada persamaan reaksimolekuler antara ruas
kanan dengan ruas kiri, maka jumlah atom Br di ruas kanan dan ruas kiri belum
sama sehingga ditambahkan koefisien 2 di depan molekul AgBr. Sebagai
akibatnya, atom Ag di sebelah kiri juga harus dikalikan 2 dengan menambahkan
koefisien 2 di depan molekul AgNO3.
2AgNO3(aq) +CaBr2(aq) → 2AgBr(s) + Ca(NO3)2(aq)
Sekarang jumlah semua atom pada ruas kanan dan kiri telah sama, artinya
persamaan telah setara dan dilanjutkan langkah ketiga.
Langkah 3 : Menghitung jumlah mol yang diketahui.
mol AgNO3 = volume AgNO3 x molaritas AgNO3 = 50 mL x 0,16 M = 8 mmol
mol CaBr2 = volumeCaBr2 x molaritas CaBr2 = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
Langkah 4 : Membandingkan jumlah mol dengan koefisien reaksinya.
Perbandingan mol AgNO3 dengan koefisien = 8 mmol : 2 = 4 mmol
Perbandingan mol CaBr2 dengan koefisien = 5 mmol : 1 = 5 mmol
Langkah 5 : Menentukan pereaksi pembatas, yaitu zat yang hasil bagi antara
jumlah mol dengan koefisien reaksinya paling kecil.
Karena perbandingan hasil bagi antara jumlah mol dengan koefisien
reaksiAgNO3 < CaBr2, maka pereaksipembatas adalah AgNO3 sebesar 4 mmol.

26. Langkah 6 : Menghitung senyawa yang ditanyakan dengan menentukan jumlah
molnya berdasarkan perbandingan koefisien reaksidengan pereaksipembatas.
Banyaknya mol AgBr adalah perkalian koefisien dengan pereaksipembatas,
sehingga jumlahnya adalah 2 x 4 mmol = 8 mmol.
Massa AgBr = mol x Mr = 8 mmol x 187,8 =1,5024 gram.
Untuk lebih singkatnya, langkah-langkah diatas dapat juga dituliskan sebagai
berikut.
AgNO3(aq) + CaBr2(aq) → AgBr(s) + Ca(NO3)2(aq)
Mula-Mula 8 mmol 5 mmol - -
Mol :
koefisien
8 mmol : 2
= 4 mmol
5 mmol : 1
= 5 mmol
Pereaksi
Pembatas
4 mmol
(4 < 5)
Bereaksi
(koefisien x
mol
pembatas)
2 x 4 = 8
mmol
1 x 4
mmol
= 4 mmol
2 x 4
mmol
= 8 mmol
Sisa - 5 - 4 = 1
mmol
8 mmol
= 8 x 187,8
= 1,5024 g
Nah, dengan mengetahui pereaksipembatas dan dengan mempelajari
perhitungan di atas, kalian dapat menghitung jumlah mol suatu molekul untuk
bereaksi.
AgBr (Perak bromida) merupakan garamperak yang berwujud padatan kristal,
berwarna kuning muda, dan menghitam bila dipanaskan, sehingga digunakan
sebagai bahan peka cahaya dalam bidang fotografi. (Mulyono, 1997, hlm. 327)
Pada reaksi-reaksidiatas, masing-masing pereaksitelah diketahui jumlah
konsentrasiataupun jumlah molnya. Bagaimana dengan senyawa yang tidak
diketahui konsentrasinya padahalkita harus mengetahuinya? Dengan apa kita
mengukurnya? Pelajariuraian berikutini

27. Perhatikanpersamaanreaksi berikut.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(s)
Jika 1 mol N2 direaksikandengan2 mol H2, tentukan:
a. pereaksi pembatas,
b. jumlah mol yang tersisa,
c. jumlah mol NH3.
Kunci Jawaban :
a. Berdasarkan koefisien reaksimaka:
jumlah mol N2 / koefisien reaksi N2 = (1/1) mol = 1 mol
jumlah mol H2 / koefisien reaksi H2 = (2/3) mol = 0,67 mol
Sehingga H2 merupakan pereaksipembatasnya karena habis bereaksi.
b. Karena pada N2 hanya 0,67 mol yang dipakai dalam reaksinya maka: jumlah
mol N2 bersisa sebanyak :
1 – 0,67 mol = 0,33 mol
c. Jumlah mol NH3
Jumlah mol NH3 = (koefisien mol NH3 / koefisien pereaksipembatas) x jumlah mol
pereaksipembatas
Jumlah mol NH3 = (2/3) x 2 mol = 1,33 mol.
Contoh persamaan reaksipada Contoh Soal 1. merupakan reaksi
nonstoikiometris. Penentuan jumlah mol zat hasil reaksiberdasarkan pada jumlah
mol zat pereaksiyang habis bereaksi. Pereaksiyang habis bereaksi(pereaksi

28. pembatas) adalah pereaksiyang jumlah molnya terkecil, yaitu H2. oleh karena itu,
jumlah mol NH3 dihitung berdasarkan jumlah mol H2.
Contoh Soal 2 : [2]
Satu mol larutannatrium hidroksida(NaOH) direaksikandengan1 mol larutan
asam sulfat (H2SO4) sesuai reaksi:
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Tentukan:
a. pereaksi pembatas
b. pereaksi yang sisa
c. mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkan
Kunci Jawaban :
a. Mol masing-masing zatdibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil
sebagai pereaksipembatas
mol NaOH / koefisien NaOH = 1 mol / 2 = 0,5 mol
mol H2SO4 / koefisien H2SO4 = 1 mol / 1 = 1 mol
• Karena hasil bagi NaOH < H2SO4, maka NaOH adalah pereaksipembatas,
sehingga
NaOH akan habis bereaksilebih dahulu.
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Mula-
mula:
1 mol 1 mol 0 0
Bereaksi : (2 × 0,5) =
1 mol
(1 × 0,5) =
0,5 mol
Sisa : 1 – 1 = 0 1 – 0,5 =
0,5 mol
0,5 mol 1 mol

29. b. pereaksiyang sisa adalah H2SO4
c. mol Na2SO4 yang dihasilkan = 0,5 mol
mol H2SO4 yang dihasilkan = 1 mol
Contoh Soal 3 : [1]
100 mL larutanCa(OH)2 0,1 M direaksikandengan100 mL larutanHCl 0,1 M
sesuai reaksi:
Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
Tentukan pereaksi pembatas!
Kunci Jawaban :
• mol Ca(OH)2 = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol
mol Ca(OH)2 / koefisien Ca(OH)2 = 0,01 mol/ 1 = 0,01 mol
• mol HCl = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol
mol HCl / koefisien HCl = 0,01 mol / 2 = 0,005 mol
• Karena hasil bagi mol mula-mula dengan koefisien pada HCl lebih kecil
daripada Ca(OH)2, maka HCl merupakan pereaksipembatas (habis bereaksilebih
dahulu).
Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
Mula-
mula:
0,01 mol 0,01 mol 0 0
Bereaksi : (1 × 0,005) =
0,005 mol
(2 × 0,005) =
0,01 mol
Sisa : 0,005 mol 0 0,005 mol 0,01 mol
Jadi, pereaksipembatas adalah larutan HCl.

30. Contoh Soal 3 : [1]
Diketahui reaksi sebagai berikut:
S(s) + 3F2(g) → SF6(g)
Jika direaksikan2 mol S dengan 10 mol F2, tentukan:
a. Berapa mol SF6 yang terbentuk?
b. Zat mana dan berapa mol zat yang tersisa?
Jawab:
S + 3F2 → SF6
Darikoefisien reaksimenunjukkan bahwa 1 mol S membutuhkan 3 mol F2.
Kemungkinan yang terjadi sebagai berikut.
a. Jika semua S bereaksimaka F2 yang dibutuhkan:
mol F2 = (koefisien F2 / koefisien S) x 2 mol S
mol F2 = (3/1) x 2 mol
mol F2 = 6 mol
Hal ini memungkinkan karena F2 tersedia 10 mol.
b. Jika semua F2 habis bereaksi maka S yang dibutuhkan:
mol S = (koefisien F2 / koefisien S) x 10 mol F2
mol S = (1/3) x 10 mol
mol S = 3,33 mol

31. Hal ini tidak mungkin terjadi, karena S yang tersedia hanya 2 mol. Jadi, yang
bertindak sebagai pereaksipembatas adalah S!
Banyaknya mol SF6 yang terbentuk = x mol S.
a. Mol SF6 = 1 → 2 mol = 2 mol
b. Zat yang tersisa F2, sebanyak = 10 mol – 6 mol = 4 mol F2
Contoh soaldi atas dapat juga diselesaikan dengan langkah-langkah sebagai
berikut.
a. Setarakan reaksinya.
b. Semua pereaksidiubah menjadi mol.
c. Bagilah masing-masing mol zatdengan masing-masing koefisiennya.
d. Nilai hasil bagi terkecil disebut pereaksipembatas (diberi tanda atau lingkari).
e. Cari mol zat yang ditanya.
f. Ubah mol tersebutmenjadi gram/liter/partikel sesuaipertanyaan.
Jawab :
S + 3F2 → SF6
↓ ↓
2 mol 10 mol
↓ ↓
2 / 1 = 2 10 / 3 = 3,33 (Nilai 2 <
3,33)
Berarti, zat pereaksipembatas: S.
Sehingga ditulis:
S + 3F2 → SF6
↓ ↓
2 mol 10 mol
a. mol SF6 = (koefisien SF6 / koefisien pereaksipembatas) x 2 mol S

32. mol SF6 = (1/1) x mol = 2 mol
b. mol F2 yang bereaksi= koefisien F2 / koefisien S x 2 mol S = 6 mol
mol F2 sisa = mol tersedia – mol yang bereaksi= 10 mol – 6 mol = 4 mol
Apabila hanya melibatkan dua buah gas maka berlaku rumus-rumus sebagai
berikut.
No. Hukum Variabel Tetap Rumus
1. Boyle n dan T P1V1= P2V2
2. Gay Lussac P dan T V1/n1 = V2/n2
3. Boyle – Gay
Lussac
n ((P1V1) / T1) = ((P2V2) / T2)
4. Avogadro P, V, dan T n1= n2
Di mana:
P = tekanan (satuan atmosfir, atm)
V = volume (satuan liter, L)
n = jumlah mol gas
R = tetapan gas (0,08205 L atm/mol. K)
T = suhu mutlak (°C + 273,15 K )
Contoh Soal 4 : [3]
Pada reaksi 0,5 mol gas N2 dengan 2,5 mol gas H2 menurut persamaanreaksi:
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
Tentukan:
a. pereaksi pembatasnya;
b. berapa gram zat yang tersisa? (Ar N =14 dan H = 1)!
Kunci Jawaban :
Jawab:

33. a. Langkah 1
Mencari zat yang habis tereaksi
Reaksi : N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
mula-mula : 0,5 mol 2,5 mol
yang
bereaksi
: 0,5 mol 1,5 mol
setelah
reaksi
: – 1,0 mol
Jadi, pereaksiyang habis bereaksiadalah N2.
b. Langkah 2
Mencari mol pereaksiyang tersisa.
Reaksi : N2(g) + 3 H2(g)
mula-mula : 0,5 mol 2,5 mol
yang
bereaksi
: 0,5 mol 1,5 mol
setelah
reaksi
: 0 mol 1,0 mol
Pereaksiyang bersisa adalah H2 sebanyak 1,0 mol
Massa H2 yang tersisa = mol sisa x Mr
= 1,0 × 2
= 2 gram