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Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02

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Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02

  1. 1. Nomenclatura y obtención de compuestos químicos<br />J. Eduardo Morales Méndez<br />
  2. 2. Introducción<br />Toda ciencia tiene su propio lenguaje y representación simbólica, la química no es la excepción.<br />La IUPAC (International Union of Pure and AppliedChemistry), es la que aglomera las formas de expresar las fórmulas y el lenguaje en química a nivel mundial.<br />Sin embargo todavía se utilizan nombres tradicionales, comerciales y trivial, de manera que, se siguen utilizando las siguientes nomenclaturas:<br /> - Tradicional<br /> - Stock<br /> - Sistemática o IUPAC <br />
  3. 3. Representación<br />La formula química es la representación abreviada de un compuesto por medio de símbolos químicos y números que representan la cantidad de átomos de cada elemento que forman una molécula. <br /> Ejemplo:<br /> H2O - una molécula de agua, contiene;<br /> dos átomos de H y uno de oxígeno<br /> Para escribir una formula:<br />Primero coloco el catión(+), seguido del anión (-) y los números de oxidación los cruzo como subíndices<br /> H +1 + O -2 H2O<br />Cuando el anión tiene más de un elemento se encierra en paréntesis y se escribe el número de oxidación que se cruzo como subíndice<br /> Al +3 + SO4-2 Al 2 (SO4 )3<br />
  4. 4. Si al cruzar los números de oxidación se obtienen valores que se puedan simplificar, en los subíndices éstos se simplifican, ejemplo:<br /> C +4 + O -2 C2 O4 CO2<br />Co +2 + O -2 Co2O2CoO<br />En un compuesto, la suma algebraica de los números totales de oxidación de las cargas es cero, ejemplo: H2O<br />+2 -2 = 0el compuesto está equilibrado<br /> H +1 + O -2 H2+1 O – 2 <br />para el HNO3<br />+ 6 - 6 = 0<br /> H +1 N +5 O3 - 2<br />Para nombrar los compuestos químicos se menciona primero el anión y después el catión, ejemplo: <br /> Escritura nombre <br />Na+ Cl - Cloruro de sodio<br />Na+ OH - Hidróxido de sodio<br />
  5. 5. Función química<br />Son propiedades comunes que caracterizan a un conjunto de sustancias. También se considera como familias químicas, aunque el nombre correcto es función química. Las funciones químicas son: óxidos, sales, hidróxidos, hidruros, ácidos.<br /> Para poder explicar como se forman las funciones químicas utilizaremos las siguientes representaciones: M – metal; X – no-metal; O – oxígeno; H – hidrógeno; OH – hidróxido; H2O – agua<br />
  6. 6. Ejercicios<br />Completa la siguiente tabla<br />
  7. 7. ÓXIDOS: ÁCIDOS Y BÁSICOS<br />Los óxidos metálicos y no-metálicos se obtienen oxidando a los metales y no-metales:<br />M + O MOóxido metálico u óxido básico<br /> X + O XOóxido no-metálico u óxido ácido<br />METALES (M)<br />Fe +2 Fe Oóxido ferroso (oso por el menor catión) <br /> + O-2 <br />Fe +3 Fe 2 O 3 óxido férrico(ico por el mayor catión)<br />NO-METALES (X)<br />C + 2 COanhídrido carbonoso<br /> + O-2<br />C + 4 CO2anhídrido carbónico<br />
  8. 8. Ejercicio<br />En la siguiente tabla identifique cuál es el óxido ácido y cuál el óxido básico<br />
  9. 9. Nomenclatura de los óxidos<br />
  10. 10. NOTAS <br />1)Dentro de la nomenclatura tradicional para óxidos metálicos; cuando el elemento tiene número de oxidación único, se escribe la palabra óxido seguida de la raíz del elemento con terminación –ico, ejemplo:<br /> Na2O óxido sódico<br /> Ca O óxido cálcico<br />Cuando existen varios números de oxidación, en el elemento metálico; se escribe primero la palabra óxido seguida de la raíz del elemento, con terminación –oso para el catión con la menor carga positiva, e –ico para la mayor.<br /> 2) En la nomenclatura de Stock ; cuando el metal tiene número de oxidación único, no se escribe el número romano:<br /> K2O óxido de potasio K +1<br /> Al2 O3 óxido de aluminio Al +3<br /> el número de oxidación del metal se indica con número romano<br /> Hg +2 + O -2 Hg O óxido de mercurio (II)<br /> 3) En la nomenclatura sistemática, se utilizan prefijos numerales griegos para mencionar los subíndices de cationes y aniones <br /> Al 2 O 3 trióxido de dialuminio<br />
  11. 11. Ejercicios<br />
  12. 12. Peróxidos<br />Son compuestos binarios formados por la unión de un metal con el ión peróxido, cuya fórmula es O2-1. Se nombra conforme a la nomenclatura tradicional y a la nomenclatura stock, ya mencionadas.<br />
  13. 13. Nomenclatura tradicional<br />Ejemplos:<br />
  14. 14. Sales: haloides o sencillas<br />Las sales sencillas o haloides se obtienen por la unión de un metal con un no-metal o por la unión de un ácido con un metal, en este caso el metal sustituye al hidrógeno.<br />M + X M X sales haloides (el anión es halógeno, y será <br /> sencilla cuando el anión no sea halógeno)<br />M + H X MX + H2<br />Nomenclatura tradicional:<br /> Se nombra el anión con la terminación –uro, seguida de la raíz del metal y agregando la terminación – osos o –ico dependiendo el número de oxidación; si el metal sólo tiene una valencia la terminación es – ico, ejemplo:<br /> Sn + 4 Sn Cl4 cloruro estáñico<br /> + Cl -1<br /> Sn + 2 Sn Cl2 cloruro estañoso<br />
  15. 15. Nomenclatura de sales haloides o sencillas<br />Ejercicios: completa la siguiente tabla<br />
  16. 16. Sales: oxisales<br />Las oxisales se obtienen por dos metodos:<br />Por la unión de un hidróxido con un oxiácido o, por la unión de un metal con oxiácido, en este, el metal sustituye al hidrógeno del oxiácido<br /> MOH + H XO M X O + H2O <br />Hidróxidos + oxiácidosoxisal<br />Ejemplo : Na OH + H NO3Na NO3 + H2O<br /> M + H X O M X O + H<br /> metal oxiácidooxisal<br /> Mg + H2SO4 Mg SO4 + H2<br />
  17. 17. Nomenclatura<br />Tradicional: Se escribe primero el catión seguido del anión se intercambian los números de oxidación<br /> M + + XO - MXO <br />Na+1 + SO4-2 Na2 SO4<br />se nombra el anión (con terminación – ito o –ato), seguido de la raíz del metal agregando la terminación –oso o –ico, dependiendo el número de oxidación del metal<br />Na2 SO4 sulfato de sodio Na+1 SO4-2<br />Na2 SO3 sulfito de sodio Na+1 SO3-2<br />Cu SO3 sulfito cúprico Cu +2 SO3-2<br />Cu2 SO4 sulfato cuproso Cu +1 SO4-2<br />
  18. 18. Stock: se nombra el anión ( con –ito o –ato), seguido de la preposición de y se acompaña con el nombre del metal; si es polivalente se le escribe con número romano su número de oxidación y si es univalente no se anota.<br />Na2 SO4 Sulfato de sodio<br />Cu NO3 Nitrato de cobre (I) Cu+1 NO3-1<br />Sistemática: se indica la cantidad de oxígeno por medio de un prefijo numeral acompañado de la palabra oxo. <br />Se escribe la raíz del elemento central (primer elemento del anión) acompañada de la terminación –ato.<br /> Se escribe dentro de un paréntesis la carga del elemento central, señalando entre paréntesis su número de oxidación con números romanos.<br />Se acompaña con la preposición de seguida del nombre del metal.<br />CaCO3trioxocarbonato (IV) de calcio<br />KMnO4tetraoxomanganato (VII)de potasio<br />CuSO3trioxosulfito de cobre (II)<br />Cu2SO4tetraoxosulfato de cobre (I)<br />
  19. 19. Ácidos: hidrácidos<br />Se obtiene por la unión de un no-metal con hidrógeno<br /> H + X HX <br />Se nombra utilizando al inicio la palabra ácido, acompañada de la raíz del no-metal con la terminación hídrico<br /> H Cl ácido clor hídrico<br /> H2S ácido sul hídrico<br />
  20. 20. Ácidos: oxiácidos u oxácidos<br />Se obtienen por la unión de un óxido ácido con agua<br /> XO + H2 O HXO<br /> CO2 + H2 O H2CO3 ácido carbónico<br />Se nombra anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del anión ( con terminación –oso para el menor, e -ico para el mayor).<br />Se presenta tabla de aniones, más comúnmente utilizados en los ácidos.<br /> Ejemplo HCLO3 Ácido clórico<br />
  21. 21. Hidróxido o bases<br />Se forman por la combinación de óxidos metálicos con agua.<br /> MO + H2 O MOH<br />Se nombra primero el anión OH, hidróxido seguida del metal.<br />Ejemplo: <br /> Al +3 + OH -1 Al (OH)3 <br />Hidróxido de aluminio<br />
  22. 22. Hidruros<br />Se forma por la unión de metal con hidrógeno<br /> M + H MH<br />Este es el único caso donde el hidrógeno toma el número de oxidación -1.<br />Ejemplo:<br /> Ca +2 + H-1 CaH2<br />Hidruro de calcio<br />
  23. 23. Conceptos <br />Molécula – es la partícula más pequeña que tiene todas las propiedades físicas y químicas de un compuesto o sustancia.<br />Catión – elemento que pierde electrones, por lo que tiene carga positiva; ejemplo: <br /> ión Na+, ión Mg ++<br />Anión – elemento o conjunto de elementos que ganan electrones, por lo que tienen cargas negativas; ejemplo: <br /> ión Cl - , ión NO3 -, ión SO4 =<br />

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