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La Salle del Pedregal Química III Octeto de Lewis Realizado por:  Alumno: Iván Solís Vega Profesor:  J. Eduardo Morales Mé...
Los  gases nobles  presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas.  Estructuras de Lewis e-  d...
Estructuras de Lewis Molécula de Hidrógeno: H 2 Tipos de enlaces covalentes:
Estructuras de Lewis Enlace covalente vs Enlace iónico
Estructuras de Lewis » En el enlace sólo participan los  electrones de valencia  (los que se encuentran alojados en la últ...
Estructuras de Lewis X Símbolos de Lewis: Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un ...
Estructuras de Lewis Regla del octeto: Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa...
Polaridad de las Moléculas Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: Polares:  Existe una distri...
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  1. 1. La Salle del Pedregal Química III Octeto de Lewis Realizado por: Alumno: Iván Solís Vega Profesor: J. Eduardo Morales Méndez 504
  2. 2. Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. Estructuras de Lewis e- de valencia He 2 Ne 8 Ar 8 Kr 8 Xe 8 Rn 8 Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He). La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis: Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones. G. N. Lewis
  3. 3. Estructuras de Lewis Molécula de Hidrógeno: H 2 Tipos de enlaces covalentes:
  4. 4. Estructuras de Lewis Enlace covalente vs Enlace iónico
  5. 5. Estructuras de Lewis » En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se encuentran alojados en la última capa). Ej.: El enlace en la molécula de agua.
  6. 6. Estructuras de Lewis X Símbolos de Lewis: Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento: v v
  7. 7. Estructuras de Lewis Regla del octeto: Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s 2 p 6 Tipos de pares de electrones: 1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los at. unidos) · enlaces sencillos · enlaces dobles · enlaces triples 2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)
  8. 8. Polaridad de las Moléculas Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno - , o un dipolo No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace o molécula sin dipolo. El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos. POLARIDAD Enlaces covalentes polares Enlaces covalentes no polares H-H F-F

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