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1.2.8 La energía y las reacciones
químicas
J. Eduardo Morales Méndez
En todos los cambios químicos
(reacción) ocurre un cambio de
energía. Cuando enciendes una vela
hay un cambio de energía, como el de
energía química a energía radiante.
La energía es la capacidad para
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forman se unen por medio de fuerzas interatómicas, estas fuerzas de
unión atómica, las llamaremos enlaces químicos, y para formar un
enlace se necesita energía. Entones par formar un compuesto
necesitas, energía para formar el enlace, esta energía necesaria,
depende de la composición y la estructura de cada átomo que forma
o formará al compuesto.
Para que una reacción se
lleve a cabo, es necesario
que se rompan los enlaces
de las sustancias
reaccionantes, aportando
una pequeña cantidad de
energía extra, que es la
energía de activación. Se
obtiene entonces un
conjunto activado, con un
estado de energía más alto
que el que existe
normalmente para esos
enlaces en esa sustancia , y
los enlaces se rompen con
un desprendimiento de
energía
En este caso cuando se forman los
nuevos enlaces en los productos, y si
éstos requieren de menos energía que la
que fue desprendida por los reactivos, la
energía no utilizada en esos nuevos
enlaces se desprende al medio ambiente.
Diagrama de energía potencial
Reacción exotérmica
Si los enlaces son más fuertes (mayor
energía potencial) en los reactivos que
en los enlaces que se forman en los
productos (menor energía potencial), se
desprenderá energía y tendremos una
reacción exotérmica.
Reactivos productos + energía
calorífica
A + B C + D + energía
Ejemplo:
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Coordenada de la reacción exotérmica. La
diferencia en energía potencial (Ep-Er), nos
indica si la reacción desprende calor
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Este calor se representa como ΔH ( cambio
de entalpía)
Reacción exotérmica
La combustión es un
ejemplo típico de una
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Para este tipo de reacciones la
energía necesaria para formar los
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Ba (OH)2 + 2 NH4 + energía BaCl2 + 2NH4OH
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que en los enlaces que se forman en
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medio y tendremos una reacción
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  • 1. 1.2.8 La energía y las reacciones químicas J. Eduardo Morales Méndez
  • 2. En todos los cambios químicos (reacción) ocurre un cambio de energía. Cuando enciendes una vela hay un cambio de energía, como el de energía química a energía radiante. La energía es la capacidad para producir un trabajo, y existe el trabajo cuando algo se mueve. Nos damos cuenta de que se lleva a cabo una reacción química, por que la materia cambia y siempre una reacción química está acompañada por un cambio de energía. ¿qué es lo que determina que se desprenda o se absorba energía en forma de calor en una reacción química? Recuerda que la energía química , es energía potencial que las sustancias poseen debido a la composición y estructura de los átomos que las forman.
  • 3. Las sustancias, existen porque, los átomos de los componentes que la forman se unen por medio de fuerzas interatómicas, estas fuerzas de unión atómica, las llamaremos enlaces químicos, y para formar un enlace se necesita energía. Entones par formar un compuesto necesitas, energía para formar el enlace, esta energía necesaria, depende de la composición y la estructura de cada átomo que forma o formará al compuesto.
  • 4. Para que una reacción se lleve a cabo, es necesario que se rompan los enlaces de las sustancias reaccionantes, aportando una pequeña cantidad de energía extra, que es la energía de activación. Se obtiene entonces un conjunto activado, con un estado de energía más alto que el que existe normalmente para esos enlaces en esa sustancia , y los enlaces se rompen con un desprendimiento de energía En este caso cuando se forman los nuevos enlaces en los productos, y si éstos requieren de menos energía que la que fue desprendida por los reactivos, la energía no utilizada en esos nuevos enlaces se desprende al medio ambiente. Diagrama de energía potencial
  • 5. Reacción exotérmica Si los enlaces son más fuertes (mayor energía potencial) en los reactivos que en los enlaces que se forman en los productos (menor energía potencial), se desprenderá energía y tendremos una reacción exotérmica. Reactivos productos + energía calorífica A + B C + D + energía Ejemplo: 2 Na + Cl2 2 Na Cl + energía La fotosíntesis, la combustión, la oxidación, son procesos exotérmicos Gráfica de la energía potencial vs. Coordenada de la reacción exotérmica. La diferencia en energía potencial (Ep-Er), nos indica si la reacción desprende calor ( exotérmica, magnitud de Ep – Er negativa). Este calor se representa como ΔH ( cambio de entalpía)
  • 6. Reacción exotérmica La combustión es un ejemplo típico de una reacción exotérmica
  • 7. Reacción endotérmica Para este tipo de reacciones la energía necesaria para formar los productos proviene del medio ambiente, esto es, necesita energía la reacción, para llevarse a cabo : Energía + reactivos productos calorífica A + B + energía C + D Ejemplo: Ba (OH)2 + 2 NH4 + energía BaCl2 + 2NH4OH Si los enlaces son débiles (menor energía potencial) en los reactivos que en los enlaces que se forman en los productos (mayor energía potencial), absorbe energía del medio y tendremos una reacción endotérmica.