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“AÑO DE LA INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”
“DECENIO DE LAS PERSONAS CON DISCAPACIDAD EN EL ...
INTRODUCCION

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones hidron...
POTENCIAL DE HIDROGENO(ph)
Definición
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad
de...
Determinación de valores de PH en sustancias corporales:
Lagrimas humanas: 7.4 de PH (alcalino).
Saliva: 6.8 de PH (ácido ...
La fluoroapatita es más dura y más densa que la hidroxiapatita y es unas 100
veces menos soluble en ácido.
Las pastas dent...
de magnesio pueden actuar como laxantes y producir diarrea. El bicarbonato de
sodio se disuelve rápidamente en el estómago...
misma manera, una dieta pobre a base de alimentos modernos procesados
disminuye el pH y aumenta los niveles de bacteria de...
caries. Por otra parte, los estreptococos se encuentran en grandes cantidades en
la boca. Como estos son capaces de conver...
tiempo aumenta entonces también aumentará el tiempo durante el cual las
bacterias de la placa producirán ácido. Cuando el ...
 el terreno neurodistónico (relacionado con el estrés, la fatiga, el
agotamiento nervioso...).
 el terreno baso-colítico...
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poca oxigenación de nuestros tejidos por una vida sedentaria.

El organismo hace frente a un golpe de acidi...
Se afirma que una muestra de orina tomada después de un
largo paseo muestra un pH más alcalino que otra muestra
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LOS ALIMENTOS ACIDIFICANTES
 Estos alimentos no lo son por el hecho de contener ácidos sino porque al
ser consumidos prod...
poseen una enzima llamada uricasa, y por medio de ésta son
capaces de neutralizar el ácido úrico en un 98%. Los humanos no...
 los frutos ácidos: pequeños frutos (grosellas, frambuesas...), cítricos
(limones, pomelos, naranjas...), algunas varieda...
mañana, que los dejen para el mediodía y más tarde. Un consejo que
parece muy sensato, aunque nos rompa los ritos y hábito...
demasiado CO2 y aparezca una alcalosis respiratoria leve. El riñón trata de
compensar esa alcalosis con un aumento en la e...
Con el nombre de acidosis se conoce aquellas situaciones clínicas en las que
existe una alteración en la que predomina un ...
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Potencial de hidrogeno

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Potencial de hidrogeno

  1. 1. “AÑO DE LA INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA” “DECENIO DE LAS PERSONAS CON DISCAPACIDAD EN EL PERU” TEMAS DE INVESTIGACION: -PH, DEFINICION Y ESCALA DE VALORES -DETERMINACION DE VALORES DE PH EN SUSTANCIAS CORPORALES: LAGRIMAS, SALIVA, SUDOR, SANGRE, ESTOMAGO. -INFLUENCIA DE VARIACIONES DE PH EN LA CARIES -IMPORTANCIA DEL MANTENIMIENTO OPTIMO DEL PH EN LA ALIMENTACION -ALCALOSIS Y ACIDOSIS INTEGRANTES: ZAMIRA REYES CASTILLO RODRIGO MASIAS FIGALLO CARMEN CHAVEZ CASTRO JEMIMA VALENCIA TORRES BETSHABE AVILA PROFESORA: JESSICA RAMOS REQUENA CURSO: BIOQUIMICA ESCUELA: ESTOMATOLOGIA AÑO: 2013
  2. 2. INTRODUCCION El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno.
  3. 3. POTENCIAL DE HIDROGENO(ph) Definición El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia Escala de valores del pH Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro, pH=7 que es el pH de la solución del agua del grifo.
  4. 4. Determinación de valores de PH en sustancias corporales: Lagrimas humanas: 7.4 de PH (alcalino). Saliva: 6.8 de PH (ácido puede variar según la función). Sudor: 5.0 de PH (ácido). Heces: 5 – 6 de PH (ácido). Sangre: 7.35 - 7.45 de PH (alcalino). Estomago: 1.4 – 2 de PH (ácido). Orina: 5.8 – 7.2 de PH (ácido o alcalino depende del momento). Influencia de variaciones de PH en la caries dental ¿QUÉ RELACIÓN HAY ENTRE PH Y CARIES DENTAL? El esmalte que cubre los dientes es un minertal llamado hidroxiapatita ( Ca10 (PO4) 6 (OH)2) .Este mineral , poco soluble en agua e s la sustancia más dura del cuerpo; y sin embargo los ácidos la disuelven según la reacción: Ca 10 (PO4) 6(OH)2+14H+ 10Ca2+6H2(PO4)- + 2H2O La placa que rodea a los dientes es una película delgada de azúcares producidos por las bacterias que viven en la boca. Las bacterias causantes de las caries se adhieren a esta placa y convierten el azúcar , de la placay de los dulces, en ácido láctico que disminuye el ph de la superficie dental a un valor menor de 5 con la consiguiente caries. Mientras más azúcar esté presente, más se reproducen las bacterias y más ácido producen. El proceso inverso de la desmineralización o formación de caries se llama remineralización. En los niños, a pesar de que comen mucho dulce, el crecimiento del esmalte ocurre a una velocidad mayor que la desmineralización. Está demostrado que donde el agua contiene, de manera natural, 0.1 ppm de fluoruro los niños tienen menos caries. Los iones hidróxido del esmalte para dar la fluoroapatita: Ca10 (PO4)6(OH92+2F Hidroxiapatita Ca10(PO4)6F2+2OHfluoroapatita
  5. 5. La fluoroapatita es más dura y más densa que la hidroxiapatita y es unas 100 veces menos soluble en ácido. Las pastas dentales contienen un surfactante como el lauril sulfato de sodio y un abrasivo como el hidrogenfosfato de calcio ( CaHPO4). Una pasta de dientes típica consta de un sólido (que actúa como abrasivo) en suspensión en un polialcohol como la glicerina. Sorbitol o propilenglicol, por medio de un agente emulsionante como el carboximetilaato de sódico de celulosa. Una pasta de dientes típica consta de un sólido (que acdstúa como abrasivo) en suspensión en un polialcohol como la glicerina, sorbitol o propilenglicol, por medio de un agente emulsionante como el carboximetilato sódico de celulosa. Las pasras comerciales contienen además una pequeña cantidad de deterggente aniónico (lauril sulfato de sodio) como espumante,edulcorantes como la sacarina (la endulzan) saborizantes como la menta (le dan sabor) colorantes artificiales (la hacen atractiva) y fluoruros (previenen caries). Las bases de bicarbonato de sodio, en el alka-selt-zer y carbonato de calcio, en tums, y carbonato de sodio de la sal de uvas, reaccionan con los ácidos estomacales como sigue: H+ + NaHCO3 Na + + CO2 + H2O 2H+ + Ca CO3 Ca +2 + CO2 + H2O 2H+ +Na2CO3 2Na+1 + CO2 +H2O En estas tres reacciones el CO2 gaseoso se produce en el estomago al reaccionar el antiácido. Los otros antiácidos no generan gas; su reacción es la siguiente: 2H+ + Mg(OH)2 Mg +2 + 2 H2O 3H+ + Al( OH)3 Al +3 + 3 H2O El hidroxido de magnesio es el antiácido insoluble de actuación más rápida. Aproximadamente un 10% del Mg +2 contenido en el hidróxido se absorbe en el intestino y el resto se elimina por las heces fecales. Un buen antiácido debe disminuir rápidamente la acidez estomacal para dar un “alivio instantáneo”. Pero no debe neutralizarla completamente. Si la acidez estomacal se neutralizara, se detendría la digestión y las paredes del estómago comenzarían a segregar aún más jugo gástrico, condición llamada rebote ácido. Los antiácidos pueden tener efectos colaterales. Los productos de hidróxido de magnesio y calcio a menudo producen constipación, mientras que los de hidróxido
  6. 6. de magnesio pueden actuar como laxantes y producir diarrea. El bicarbonato de sodio se disuelve rápidamente en el estómago y da un alivio muy rápido, que se desvanece en unos cinco minutos. Qué Relación tiene el Nivel de pH con la Caries Dental: Nivel de Acido en la Boca ¿Cómo se Cambia el Nivel de pH de la Boca? Si la causa de la caries dentales la acidez de la boca, podemos pensar que el dentista nos ofrezca simplemente una solución "básica" para enjuagarnos varias veces al día y que la caries desaparezca. Pero no es tan simple. Sin embargo, algunas personas se cepillan los dientes con bicarbonato de soda para intentar elevar el nivel de pH de la boca con el objetivo de tenerla libre de caries. Pero la verdadera solución radica mucho más adentro. Los Cambios del Nivel de pH es el Resultado, No la Causa, de la Caries Dental Aunque no he podido encontrar estudios concluyentes de este hecho, estoy convencido de que la disminución de bacteria asociada con la caries, a través del consumo de una mejor dieta que incluya el activador x, afectará de la misma manera a los niveles de pH de la boca. En otras palabras, la caries activa tiene como consecuencia un bajo pH y un alto nivel de bacteria en la boca. Cuando se frena la caries, los niveles de pH aumentan y la bacteria disminuye. Esto ocurre por la disponibilidad de vitaminas solubles en grasa y minerales en el torrente sanguíneo, que pueden ser utilizados por el cuerpo para usar el calcio y fósforo libre y sin límites del torrente para remineralizar huesos y dientes. De la
  7. 7. misma manera, una dieta pobre a base de alimentos modernos procesados disminuye el pH y aumenta los niveles de bacteria de la boca. LOCALIZACION DEL ACIDO Y DISMINUCION DEL pH EN LA PLACA DENTAL Para que ocurra la caries, el ácido láctico formado durante la descomposición de los carbohidratos por las bacterias de la placa dental debe poder disolver el esmalte del diente antes de que la saliva del flujo constante elimine el ácido. Dos propiedades de la placa permiten que ocurra esto: 1).- La placa contiene un gran número de bacterias, lo cual favorece la producción de grandes cantidades de ácido en poco tiempo. 2).- La difusión de materiales a través de la matriz de la placa es relativamente lenta de tal suerte que los ácidos formados en la placa necesitan un lapso relativamente largo para llegar a la saliva. Cuando más a menudo se forme un ácido y cuando más tiempo quede este ácido sobre la superficie de un diente, tanto más a menudo y por más tiempo estará sometido el esmalte al ataque ácido. Cuando no hay placa sobre la superficie del diente y el esmalte se halla en contacto constante con la saliva, no habrá disolución de la fracción mineral del esmalte, puesto que en la saliva sobra calcio y fosfato para preservar el diente contra la disolución. Sin embargo, en presencia de placa bacteriana, no solo el pH de la superficie del diente se torna más ácido, sino que también el líquido intracelular dentro de la propia placa presentará una composición diferente de la saliva. MICROORGANISMOS QUE PARTICIPAN EN EL PROCESO CARIOGENO Los microorganismos más ampliamente estudiados en relación con la caries adamantina fueron los estreptococos y lactobacilos, pero también fueron examinados, aunque de manera menos exhaustiva otros microorganismos, como levaduras y veillonella. En lo que se refiere a la caries radicular, las bacterias estudiadas han sido actimomyces. Los lactobacilos se hayan más localizados y están concentrados en el interior de las grietas, en los espacios interproximales y a nivel de los bordes gingivales, o sea las regiones donde tienden a ocurrir las
  8. 8. caries. Por otra parte, los estreptococos se encuentran en grandes cantidades en la boca. Como estos son capaces de convertir rápidamente los carbohidratos en ácido, la mayoría de los investigadores han llegado a la conclusión de que estos microorganismos desempeñan un papel predominante en la formación de caries. El estreptococos mutans parece seguir más cerca el proceso cariógeno. PRODUCCION DE BASE EN LA PLACA BACTERIANA Los microorganismos de la placa son capaces de producir rápidamente amoniaco a partir de sustratos nitrogenados. La urea, un producto terminal del metabolismo de las proteínas en el cuerpo, es secretada en la saliva y su descomposición hace que suba rápidamente el pH de la placa. Los aminoácidos y las proteínas de la saliva y de los tejidos blandos de la boca también pueden servir como substratos para la formación de amoniaco, pero su descomposición por los microorganismos de la placa es más lenta que la de la urea, en su degradación no produce una elevación rápida del pH, como ocurre en la urea. Como la dieta proporciona en gran parte el sustrato para los microorganismos de la placa que producen el ácido, mientras que la saliva es la que proporciona, también en gran parte, el sustrato para los microorganismos que producen la base, hay un equilibrio delicado entre la disponibilidad del sustrato a partir de estas dos fuentes. Cualquier alteración de este equilibrio favorecería la producción ya sea de ácido o de base y, por lo tanto, del pH de la placa bacteriana. Así la misma placa puede ser causa de un pH bajo causando descalcificación del esmalte o caries dental; o pH alto con la siguiente sedimentación de calcio y fósforo de la saliva y su acumulación en la placa para formar sarro. FACTORES QUE AFECTAN LA PROLONGACION DE pH BAJOS EN LA PLACA La proporción del flujo salival, la morfología de los dientes y aquellas propiedades de los carbohidratos comestibles (viscocidad) que favorecen su retención intrabucal son factores que pueden, solos o en combinación, afectar el tiempo que los carbohidratos dietéticos permanecen en la boca después de su ingestión. Si el
  9. 9. tiempo aumenta entonces también aumentará el tiempo durante el cual las bacterias de la placa producirán ácido. Cuando el sujeto ingiere carbohidratos, las células de la placa reaccionan produciendo ácido, en tanto las glándulas salivales responden secretando más saliva. Este incremento de flujo salival acelera la depuración de los carbohidratos de la boca así como la eliminación del ácido de la placa; el suministro de saliva fresca a una proporción más rápida no solo acelera la difusión de ácido fuera de la placa, sino que también proporciona amortiguadores para neutralizar el ácido en el interior de la placa. IMPORTANCIA DEL MANTENIMIENTOOPTIMO DEL PH EN LA ALIMENTACION  La importancia del equilibrio ácido-básico está relacionado con la necesidad que tiene nuestro organismo de conseguir los llamados elementos micronutrientes, en cantidad suficiente y en forma asimilable. Estos micronutrientes son: los oligoelementos, los minerales, los aminoácidos esenciales y los ácidos grasos poliinsaturados. La carencia de algunos o todos estos micronutrientes está relacionada con gran número de enfermedades y dolencias.  En nuestro organismo la gestión de estos micronutrientes la realizan al rededor de 15.000 enzimas. Cada persona partimos con un capital genético de enzimas, un capital que es mayor o menor según seamos cada uno, y que con nuestro modo de vida y el medio ambiente que nos rodea va a ser modificado. Cada una de las carencias, excesos o ataques exteriores que padezcamos se reflejará en nuestro capital enzimático. Pero al ser tantas las enzimas y tantos los micronutrientes que las enzimas deben "gestionar", la gran diversidad de situaciones que pueda presentar cada persona: esa gran diversidad la agrupan los especialistas en unos llamados "terrenos". Estos son los principales "terrenos“.  Estos terrenos son :  el terreno de carencia de ácidos grasos poliinsaturados.  el terreno hipoglicémico
  10. 10.  el terreno neurodistónico (relacionado con el estrés, la fatiga, el agotamiento nervioso...).  el terreno baso-colítico (relacionado con la flora intestinal).  el terreno de intoxicación (metales pesados, contaminación, prótesis dentales...)  el terreno degenerativo  el terreno ácido Aquí nos centraremos en las implicaciones del terreno ácido. Para empezar, el tema ácido-básico hace referencia al índice pH. Este índice mide la capacidad de una materia de liberar iones de hidrógeno. Así, si el pH neutro es 7, el 0 sería el ácido absoluto y 14 el alcalino absoluto. El pH óptimo de nuestra sangre se cifra en 7,4. Un pH ligeramente básico. El problema de nuestro pH es que el cuerpo humano sólo está saludable si el pH de los líquidos de los que nos componemos (sangre, linfa...) está entre 7,36 y 7,42. Nuestros problemas habituales en este terreno están relacionados con excesos de acidificación, casi siempre (salvo en casos muy específicos). Ello suele ocurrir por alguna de estas razones:  aporte excesivo de ácidos por nuestros alimentos.  deficiencia en la neutralización de los ácidos por nuestras carencias en vitaminas y oligoelementos  Fatiga
  11. 11.  estrés.  poca oxigenación de nuestros tejidos por una vida sedentaria. El organismo hace frente a un golpe de acidificación por medio de unos sistemas tampón. Hay varios sistemas tampón, que funcionan con la siguiente regla: 1 ácido + 1 base = 1 sal neutra. Entre los sistemas tampón tienen gran importancia los minerales. Hay minerales ácidos: azufre, fósforo, cloro, flúor, yodo, sílice, etc. Y minerales alcalinos: calcio, sodio, potasio, magnesio, cobre, hierro, manganeso... Estos minerales alcalinos serán los que usará nuestro cuerpo para neutralizar su estado acidificado. En los pulmones aseguran el 90% de la desacidificación del cuerpo, al arrojar exterior diversos ácidos transformados en ácido carbónico. De ahí la importancia del ejercicio físico
  12. 12. Se afirma que una muestra de orina tomada después de un largo paseo muestra un pH más alcalino que otra muestra tomada antes del ejercicio. Un segundo sistema de desacidificación es el renal, a través de la orina. Una tercera vía es la cutánea, más limitada, pero que explica el que ciertos problemas de acidosis pueden provocar una dermatosis.  En el caso de la dieta, es importante conocer el efecto que cada alimento pueda tener en este equilibrio ácido-basico, porque hay alimentos alcalinizantes, alimentos ácidos y alimentos acidificantes. Del mismo modo, cada persona se tiene que observar a sí mismo con atención porque cada persona tiene un capital propio de capacidad de metabolizar los ácidos: algunas personas asimilan con más facilidad los ácidos y otras con más dificultad.  Los alimentos sean acidificantes o alcalinizantes lo son para todas las personas; por contra, el capítulo de los alimentos ácidos engloba alimentos que aun conteniendo elementos ácidos sólo producirán efectos acidificantes a las personas con alguna deficiencia en su metabolismo respecto a los ácidos. En las personas con un metabolismo "en forma", esos alimentos ácidos cumplirán una función alcalina y reminelarizante.
  13. 13. LOS ALIMENTOS ACIDIFICANTES  Estos alimentos no lo son por el hecho de contener ácidos sino porque al ser consumidos producirán ácidos  las carnes, aves,extractos de carne, pescado  los huevos  los quesos (los fuertes más ácidos)  productos lácteos ricos en suero: yogur, queso blanco  los cuerpos grasos animales (riñones, hígado, mollejas, etc.)  los cereales, tanto integrales como no: trigo, avena.  los aceites vegetales, los aceites refinados  las bebidas industriales azucaradas: limonadas y bebidas a base de cola  el café, el té, el cacao, el vino. ALGUNOS COMENTARIOS SOBRE ESTOS ALIMENTOS a) Carnes y pescados.: Los ácidos contenidos en la leche y el queso lo son en pequeña medida. Por contra, cuando las proteínas provienen de los tejidos carnes animales (carne, órganos, huevos, pescado), estas proteínas contienen ácido fosfórico, ácido sulfúrico y purinas. Los dos primeros son ácidos, y la purina en sí es alcalina, pero al ser eliminada produce ácidos muy tóxicos, entre ellos el ácido úrico. En consecuencia, el consumo de carnes animales produce siempre ácido. Es de destacar la diferencia que existe en este tema entre nosotros los humanos y los animales carnívoros. Estos
  14. 14. poseen una enzima llamada uricasa, y por medio de ésta son capaces de neutralizar el ácido úrico en un 98%. Los humanos no poseemos esa enzima, y para nosotros la eliminación del ácido úrico es más problemática.  b) Los cuerpos grasos: Nuestro organismo asimila con dificultad los ácidos grasos saturados, tanto animales (manteca, sebo, carnes o escados grasos) como vegetales (margarina, mantequilla, mantequillas vegetales hidrogenadas, aceites refinados). El aceite de cacahuete es el más acidificante. Por contra, los aceites vírgenes de primera presión en frío son ricos en ácidos grasos insaturados y por lo tanto no son acidificantes.  c) Los cereales: Su ingesta produce siempre una cierta cantidad de ácidos y por lo tanto son acidificantes tanto si son refinados como si son integrales. ALIMENTOS ACIDOS Tienen un efecto acidificante o alcalinizante, según sea el metabolismo de la persona que los ingiera.  el suero de leche al cabo de unas horas (yogur, queso blanco poco escurrido).  los frutos no maduros (cuanto menos maduros, más ácidos)
  15. 15.  los frutos ácidos: pequeños frutos (grosellas, frambuesas...), cítricos (limones, pomelos, naranjas...), algunas variedades de manzanas, las cerezas, las ciruelas, los albaricoques  un exceso de frutos dulces  los jugos de frutos, jugos de cítricos  la miel  el vinagre. Tienen un efecto acidificante o alcalinizante, según sea el metabolismo de la persona que los ingiera.  el suero de leche al cabo de unas horas (yogur, queso blanco poco escurrido).  los frutos no maduros (cuanto menos maduros, más ácidos)  los frutos ácidos: pequeños frutos (grosellas, frambuesas...), cítricos (limones, pomelos, naranjas...), algunas variedades de manzanas, las cerezas, las ciruelas, los albaricoques  un exceso de frutos dulces  los jugos de frutos, jugos de cítricos  la miel  el vinagre. CUATRO FACTORES INFLUYEN EN LA CAPACIDAD DEL ORGANISMO DE METABOLIZAR LOS ÁCIDOS: a) las cantidades consumidas b) la frecuencia de su consumo. c) la hora de su consumo. Algunas personas necesitan varias horas al principio de la jornada para que su motor orgánico se ponga en marcha. Por tanto, toleran y metabolizan mejor los ácidos a partir del mediodía ya hasta la noche (antes de la fatiga). Es por ello que Vasey aconseja a las personas con dificultad de metabolizar los ácidos, que no consuman frutos a la
  16. 16. mañana, que los dejen para el mediodía y más tarde. Un consejo que parece muy sensato, aunque nos rompa los ritos y hábitos a muchos. d) el equilibro entre los alimentos ácidos y los alcalinos. LOS ALIMENTOS ALCALINIZANTES Los alimentos alcalinizantes lo son para todos. Es por ello que las personas con un cuadro de acidificación las deben consumir con cierta preferencia.  las patatas  la leche, leche en polvo, la nata  el agua mineral alcalina  el plátano (la única fruta alcalinizante) ALCALOSIS La alcalosis (o alcalemia) es un término clínico que indica un trastorno hidroelectrolítico en el que hay un aumento en la alcalinidad (o basicidad) de los fluidos del cuerpo, es decir, un exceso de base (álcali) en los líquidos corporales. Esta condición es la opuesta a la producida por exceso de ácido (acidosis). Se puede originar por diferentes causas. El mecanismo subyacente consiste en la acumulación de bases o pérdida de ácidos sin una pérdida equivalente de bases en los líquidos del organismo, lo que provoca una reducción en la concentración de iones hidrógeno en el plasma sanguíneo arterial. Generalmente se utiliza este término en aquellos casos en que el pH arterial es mayor a 7,45. Siendo los pulmones y los riñones los que regulan el estado ácido/básico del cuerpo, la disminución en el nivel de dióxido de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato son las causas directas de este fenómeno. ALCALOSIS RESPIRATORIA La alcalosis respiratoria se debe a una ventilación excesiva de los pulmones. Se produce también cuando una persona asciende a altitudes elevadas. El bajo contenido de oxígeno del aire estimula la respiración, lo que hace que se pierda
  17. 17. demasiado CO2 y aparezca una alcalosis respiratoria leve. El riñón trata de compensar esa alcalosis con un aumento en la excreción de bicarbonato. ALCALOSIS METABOLICA La alcalosis metabólica es ocasionada por un exceso de bicarbonato en la sangre.    La alcalosis hipoclorémica (baja concentración del ion cloro en el plasma sanguíneo) es aquella causada por una deficiencia o pérdida extrema de cloruro (que puede ser debido a vómitos persistentes). En esos casos, los riñones compensan la pérdida de cloruros mediante la conservación de bicarbonato. La alcalosis hipopotasemica se debe a la reacción del riñón a una deficiencia o pérdida extrema de potasio que puede ser provocada por el uso de algunos medicamentos diuréticos. La alcalosis compensada se presenta cuando el cuerpo ha compensado parcialmente la alcalosis, alcanzando el equilibrio normal ácido/básico, aún cuando los niveles de bicarbonato y dióxido de carbono permanezcan anormales en términos absolutos.Y cuando hay problemas gastrointestinales la alcalosis es nula. SINTOMAS Pueden presentarse cuadros de confusión, con mareos, náuseas y vómitos, a menudo acompañados de temblores, espasmos musculares, y entumecimiento en la cara o las extremidades. TRATAMIENTO El tratamiento de la alcalosis depende de la causa específica. Para corregir las pérdidas químicas se pueden necesitar medicamentos. También es necesario controlar los signos vitales (temperatura, pulso, frecuencia respiratoria y presión sanguínea). ACIDOSIS La acidosis es un término clínico que indica un trastorno hidroelectrolítico que puede conducir a acidemia, y que viene definido por un pH sanguíneo inferior a 7.35. La acidosis puede ser metabólica o respiratoria.
  18. 18. Con el nombre de acidosis se conoce aquellas situaciones clínicas en las que existe una alteración en la que predomina un aumento en la concentración de hidrogeniones. ACIDOSIS METABOLICA Es debida al aumento de hidrógeno que supera las posibilidades de excreción por el organismo, que produce una retirada de bicarbonato de los líquidos. ACIDOSIS RESPIRATORIA La acidosis respiratoria es debida a aumento del ácido carbónico circulante, al no producirse una eliminación normal del dióxido de carbono por vía respiratoria. Los síntomas de la acidosis respiratoria son disnea, tos y en casos graves confusión, irritabilidad, letargo, coma y muerte por paro cardiorespiratorio.

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  • gustavovazquezgutierrez98

    Apr. 28, 2018
  • CristopherMazariegoL

    Sep. 4, 2019

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