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Diapositivas de ph quimica

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Diapositivas de ph quimica

  1. 1. PH
  2. 2. El termino de pH procede del latín. Quiere decir pondus hydrogenii peso dehidrogeno. Otra posible explicación del significado es potentina hydrogenii=efectividad del hidrogeno.El valor de pH tiene un papel importante en la industria, la medicina, en el sector dealimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas,extractos, pero también en productos con consistencia solida(eje; frutas) otambién en el cuerpo humano(eje; valor de pH de la piel).también es importanteque para hacer posible una medición correcta debe darse una humedad suficientedel objeto medio. El valor pH se determina por medio de indicadores o conaparatos de medición digitales.Los indicadores de sustancias colorantes que cambia su color en un rango de pHdeterminado.según la definición química, el valor de pH es el logaritmo negativo en décadas delvalor numérico de la actividad molar de los iones de hidrogeno ah+:PH= -lgah+La soluciones con un pH inferior a 7 reaccionan de manera acida, con un valor de pHde 7 son neutras. En soluciones con un pH a 7 reaccionan de manera básica.PH
  3. 3. El POH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido.Esto es, la concentración de iones OH-:POH= − log10.[OH − ]En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:H2O ↔ H+ + OH-o también,2H2O ↔ H3O+ + OH-Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente unPOH de 7 ya que : POH = -log[10-7] = 7Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendoácidas las disoluciones con POH mayores a 7, y básicas las que tienen POH menores a 7.Por lo tanto,pH + POH = 14POH
  4. 4. La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendoácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente dela concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) yalcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidadde la disolución (cuando el disolvente es agua).ESCALA DEL PH
  5. 5. Es importante tener conocimiento sobre el pH ennuestros alimentos(acidez) ya que si ingerimosalimentos ácidos esto podría provocar alteraciones ennuestro organismo.el PH en nuestros alimentos
  6. 6. Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en funciónde la precisión con que queramos hacer la medida:Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizanunas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color enfunción del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadirdirectamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador(tabla inferior). Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mideel pH ( la tabla inferior) por un método potencio métrico.INDICADOR EN DISOLUCION PAPEL INDICADOR PH- METROCOMO SE PUEDE MEDIR EL PH?
  7. 7. Jugo de repollo moradoEn general se les denomina: Antocianinas, porque son varias. Elrepollo morado o col lombarda contiene en más porcentaje lacianidina correspondiente. Se manifiesta con un color rojo a pHácidos menores a 6,5 y morada encima de 6,5. Se vuelve azulencima de 7,5. El efecto se produce por una modificación de laestructura del grupo flavilo(es decir el 2-fenil-benzopirilio) porformar un anillo por causa de la presencias del H (+) es decir ácidos,que se abrió en pH básicos (por ejemplo agua con jabón).La presencia prolongada de bases destruye por completo ladisposición básica del grupo flavilo, por consiguiente, el colordesaparece.Sustancias para medir el pH
  8. 8. El pH de algunassustanciaspiel humana: 5,5leche: 6,5sangre: entre 7,35 y 7,45 aproximadamente, en condicionesnormales.detergente: 10,5 aproximadamente.zumo de limón: 2.
  9. 9. Papel tornasolEl papel tornasol distingue entre ácidos y bases, es decir,toma un color cuando el pH es menor que 4.5 y toma otrocolor cuando el pH es mayor que 8.5. Es decir rosa y azul .Equipos para medir el pH
  10. 10. Papel universalEl indicador universal contiene una mezcla de indicadoresque permiten saber distintos rangos de pH, es decir, adiferencia del papel tornasol es un poco más específico,nos da un rango de pH para una determinada solución,poniéndose de diferentes colores cuando el pH está entre0 -1.5, entre 1.5 y 2.5, y así siguiendo.
  11. 11. PH – metroEl pH-metro es un sensor utilizado en el métodoelectroquímico para medir el pH de una disolución.La determinación de pH consiste en medir el potencialque se desarrolla a través de una fina membrana devidrio que separa dos soluciones con diferenteconcentración de protones. En consecuencia se conocemuy bien la sensibilidad y la selectividad de lasmembranas de vidrio delante el pH.
  12. 12. FenolftaleínaLa fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicadorde pH que en soluciones ácidas permanece incoloro,pero en presencia de bases toma un color rosado o rojogrosella.Es un compuesto químico orgánico que se obtiene porreacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico(C8H4O3) en presencia de ácido.
  13. 13. Naranja de metilo rojo de metilo
  14. 14. Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayorque la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llamabásica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno esmenor que la de iones hidroxilo.Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno esigual a la de iones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] =[OH–]. (Ver: Ionización del agua)La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 porSavane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donarprotones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición espor supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3)que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.Teoría acido base
  15. 15. Tiene sabor agrio(limón, vinagre)En disolución acuosa enrojecen la tintura o papeltornasolDecoloran la fenolftaleína enrojecida por las basesProducen efervescencia con el carbonato decalcio(mármol)Neutralizan la acción de las basesReaccionan con algunos metales como(el cinc,hierro,…), dependiendo del hidrogenoEnrojecen ciertos colorantes vegetalesDisuelven sustanciasPierden sus propiedades al reaccionar con basesLos ácidos se caracterizan por:
  16. 16. Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)En disolución acuosa azulean el papel o tintura detornasolEnrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleínaProducen una sensación untuosa al tactoPrecipitan sustancias disueltas por ácidosNeutralizan la acción de los ácidosDan color azul a ciertos colorantes vegetalesDisuelven grasas y el azufrePierden sus propiedades al reaccionar con ácidosLas bases se caracterizan por
  17. 17. se hace un tampón, y los dos sistemas tampón maspopulares que son los que se utilizan.se hacen añadiendo un acido débil, y su sal conjugada auna disolución. o bien una base débil y su baseconjugada, dependiendo del pH al que queramosamortiguar. cualquier acido o base débil es susceptiblede ser una solución amortiguadora.los dos sistemas mas conocidos son el de acidocarbónico, carbonato, en la sangre, y el del acidofosfórico, fosfato, dentro de las células.Amortiguadores del PH
  18. 18. María Fernanda MenesesKelly Gonzálezmarcela casallasCristian camilo prietoinstitución Educativa fe y alegríagrado :once2013Presentado por:

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  • marcoantoniogonzalezpetit

    May. 23, 2014
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    Jul. 17, 2014
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    May. 12, 2015
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    Jun. 4, 2015
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    Jun. 24, 2015
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  • LuillyFernando

    Jun. 16, 2021

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