Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Reaksi Redoks

47,617 views

Published on

Published in: Education

Reaksi Redoks

  1. 1. Penyetaraan Reaksi Redoks Dan aplikasinya
  2. 2. Tujuan instruksional umumTujuan instruksional umum Agar siswa SMA kelas III dapat memahami konsepAgar siswa SMA kelas III dapat memahami konsep dasar dari suatu persamaan reaksi redoksdasar dari suatu persamaan reaksi redoks Tujuan Instruksional KhususTujuan Instruksional Khusus 1)1) Agar siswa SMA dapat menyebutkanAgar siswa SMA dapat menyebutkan pengertianpengertian reaksi redoksreaksi redoks 2)2) Agar siswa SMA dapat mengidentifikasiAgar siswa SMA dapat mengidentifikasi senyawasenyawa yang mengalami peristiwayang mengalami peristiwa reduksireduksi dan oksidasidan oksidasi 3)3) Agar siswa SMA dapat menentukanAgar siswa SMA dapat menentukan bilanganbilangan oksidasioksidasi suatu spesisuatu spesi berdasarkan aturanberdasarkan aturan biloksbiloks 4)4) Agar siswa SMA dapat menyetarakanAgar siswa SMA dapat menyetarakan suatusuatu persamaan reaksi redoks.persamaan reaksi redoks.
  3. 3. 1.1. Pengertian ReaksiPengertian Reaksi RedoksRedoks Suatu reaksi serah terimaSuatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertaielektron dan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasiperubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoksdisebut reaksi redoks Contoh :Contoh : HNOHNO33+ H+ H22S NO + S + HS NO + S + H22OO +5 -2 +2 0+5 -2 +2 0 oksidasi(2)oksidasi(2) reduksi (3)reduksi (3)
  4. 4. POST TESTPOST TEST 1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduces d. Reaksi eliminasi 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator 3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu ….. a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2 4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. SO2 + OH- HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2 b.Ag + Cl- AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
  5. 5. 2.2. Oksidasi dan reduksiOksidasi dan reduksi itu….itu…. Reaksi oksidasiReaksi oksidasi  Reaksi pengikatanReaksi pengikatan oksigenoksigen HH22 + ½ O+ ½ O22 HH22OO  Reaksi pelepasanReaksi pelepasan elektronelektron HNOHNO33+3H+3H++ +3e NO+H+3e NO+H22OO  MengalamiMengalami pertambahan BILOKSpertambahan BILOKS HH22S SS S -2 0-2 0 Reaksi reduksiReaksi reduksi  Reaksi pelepasanReaksi pelepasan oksigenoksigen HH22O HO H22 + O+ O22  Reaksi penangkapanReaksi penangkapan elektronelektron HH22S S+ 2HS S+ 2H++ +2e+2e  MengalamiMengalami pengurangan BILOKSpengurangan BILOKS HNOHNO33 NONO +2+2 00
  6. 6. 3.3. Aturan BILOKSAturan BILOKS  Bilangan oksidasi dari unsur bebas danBilangan oksidasi dari unsur bebas dan molekul atom yang sejenis = 0molekul atom yang sejenis = 0  Bilangan oksidasi dari unsur logam bertandaBilangan oksidasi dari unsur logam bertanda positifpositif  Biloks dari atom H = +1 dan atom O = -2Biloks dari atom H = +1 dan atom O = -2 kecuali Fkecuali F22O = +2O = +2  Jumlah seluruh biloks unsur-unsur dalamJumlah seluruh biloks unsur-unsur dalam senyawa = 0senyawa = 0  Jumlah seluruh biloks poliatom= muatan ionJumlah seluruh biloks poliatom= muatan ion tersebuttersebut
  7. 7. 4.4. Metode PenyetaraanMetode Penyetaraan Reaksi RedoksReaksi Redoks A.CARA BILANGAN OKSIDASIA.CARA BILANGAN OKSIDASI Langkah-langkahnyaLangkah-langkahnya :: Menentukan unsur yang mengalami perubahanMenentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKSBILOKS Menuliskan harga BILOKS yang mengalamiMenuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKSperubahan BILOKS Menetukan penurunan BILOKS (peristiwaMenetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwareduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)oksidasi)
  8. 8. • Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalokan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya. • Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O Mari Kita selesaikan soal Berikut ini !!!
  9. 9. Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO3+ H2S NO + S + H2O Penyelesaian Langkah 1 Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S langkah 2 Harga biloks yang mengalami perubahan HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
  10. 10. Langkah 3 Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 oksidasi(2) reduksi (3) Langkah 4 HNO3 danNO sikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi : 2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O
  11. 11. Langkah 5 Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka 2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O Persamaan telah setara K3Y >>>!
  12. 12. B. metode ½ reaksi Langkah kerja :  Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )  Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi  Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien  Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O  Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H  Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+  Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi  Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi
  13. 13. Contoh Soal Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO3+ H2S NO + S + H2O Penyelesaian Langkah 1 Buat reaksi oksidasi dan reduksi Reduksi : HNO3 NO Oksidasi : H2S S
  14. 14. Langkah 2 Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan HNO3+ 3H+ +3e NO + 2H2O (x2) H2S S + 2H+ + 2e (x3) Langkah 3 Jumlahkan kedua setengah reaksi 2HNO3+ 6H+ + 6e 2NO + 4H2O 3H2S 3S + 6H+ + 6e 2HNO3+3 H2S 2NO +3 S + 4H2O Nah…Uda setarakan !!
  15. 15. POST TEST 1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah …. a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi b. Reaksi reduksi d. Reaksi eliminasi 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut …… a. Penurunan dan reduktor b. penurunan dan oksidator c. Peningkatan dan reduktor d. Peningkatan dan oksidator 3. 2 HNO3+ x H2S 2NO + y S + 4H2O Nilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu ….. a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3 b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2 4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. SO2 + OH- HSO3. c. BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + Cl2 b. Ag + Cl- AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
  16. 16. Emas Tembaga KLIK ON ANODA KATODA ( + )( - ) ON Larutan AuCl3 ACCU Aplikasi Redoks dalamAplikasi Redoks dalam KehidupanKehidupan PENYEPUHAN LOGAMPENYEPUHAN LOGAM TEMBAGATEMBAGA
  17. 17. Emas Tembaga Klik Lingkaran Klik Lingkaran ANODA KATODA ( + ) ACCU OFF Cl- Cl- Au3+ Au3+ Cl- Cl- Cl- Cl- ( - ) KLIK OFF PENYEPUHAN LOGAMPENYEPUHAN LOGAM TEMBAGATEMBAGA
  18. 18. ANODAEMAS ion Au 3+ Elektron Keterangan : Atom Au ion Cl - Kembali  Emas ( Anoda ) : Au(s) Au3+ (Aq) + 3e ( oksidasi ) REAKSI : ANODA ( REAKSI OKSIDASI )ANODA ( REAKSI OKSIDASI )
  19. 19. KATODA TEMBAGA ion Au 3+ Elektron Keterangan : Atom Au ion Cl -  Tembaga ( Katoda ) : Au(s) ( Reduksi )Au3+ (Aq) + 3e REAKSI : KATODA ( REAKSIKATODA ( REAKSI REDUKSI )REDUKSI )
  20. 20. Rangkuman  Persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi.  Reduksi adalah reaksi penurunan BILOKS dan mengalami pengikatan elektron. Sedangkan, Oksidasi adalah reaksi kenaikan BILOKS dan disertai dengan pelepasan elektron.
  21. 21. Test Formatif 1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator? 2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi Cu2+ (aq) + I- (aq) CuI (s) + I2 MnO4 2- (aq) Mn02 (s) + MnO4- (aq) (suasana asam) 3. Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi Al (s) + NaOH (aq) + H2O NaAl(OH)4 (aq) + H2 (g) K2Cr2O7(aq) + SnCl2 (aq) + HCl (aq) CrCl3 (aq) + SnCl4 (aq) + KCl (aq) + H2O (l)

×