Perubahan entalpi

5,017 views

Published on

0 Comments
4 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
5,017
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
23
Actions
Shares
0
Downloads
135
Comments
0
Likes
4
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Perubahan entalpi

  1. 1. PERUBAHAN ENTALPI
  2. 2. JENIS-JENIS PERUBAHAN ENTALPI• Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi bergantung pada jumlah zat yang bereaksi, wujud zat, suhu, dan tekanan, maka perubahan entalpi dihitung berdasarkan keadaan standar yaitu keadaan pada suhu dan tekanan standar pada suhu 250C (2980 K) dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi reaksi ada yang berupa perubahan entalpi pembentukan (DHf0), perubahan entalpi penguraian (DHd0), perubahan entalpi pembakaran (DHc0), dan perubahan entalpi netralisasi (DHn0).
  3. 3. PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDARa. Perubahan Entalpi Pembentukan S tandar (DHf0) Perubahan entalpi pembentukan standar, (DHf 0) suatu zat adalah perubahan entalpiyang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari uns ur-unsurnya diukur pada keadaanstandar.Contoh:1) Perubahan entalpi pembentukan AgCl adalah perubahan entalpi dari reaksi:2) Perubahan entalpi pembentukan KM nO4 adalah perubahan entalpi dari reaksi:DHf 0 bergantung pada w ujud zat yang dihasilkan, misalnya:DHf 0 air dalam w ujud cair berbeda dengan DHf 0 air dalam w ujud padat. Berdasarkankesepakatan, DHf 0 unsur = 0 pada s emua temperatur, mis alnya:
  4. 4. PERUBAHAN ENTALPI PENGURAIAN STANDARb. Perubahan Entalpi Penguraian Standar DHd0 Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpipembentukan. DHd 0 suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksipenguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsur pada keadaan standar.Contoh:M arquis de Laplace dari Prancis dalam penelitiannya menemukan bahwa jumlah kaloryang dibebaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlahkalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya.Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum Laplace.
  5. 5. c. Perubahan Entalpi Pembakaran DHc0 Perubahan entalpi pembakaran, �Hc adalah perubahan entalpi yang terjadi padapembakaran 1 mol unsur atau senyawa pada keadaan standar.Contoh:
  6. 6. d. Perubahan Entalpi Netralisasi DHn0 Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada saat reaksiantara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa.Contoh:
  7. 7. E Perubahan E . ntalpi Atomis i as E nergi yang dibutuhkan untuk memutuskan molekul komplek dalam 1 mol senyaw amenjadi atom-atom gas nya Delta H atomis i = E energi ikatan asContoh : Diketahui H f N H 3 = -46,1 kj/ mol , energi ikatan H - H = 436 kj/ mol ,energi ikatan 1 N - N = 944 kj/ mol .Tentukan energi atomis i N H 3 dari energi ikatan rata-rata N - H as Jaw ab : Atomis i N H 3 as NH3 -> 1 2N 2 / + 3/ 2 H 2 Delta H = 46,1 kj 1 1 2N 2 / -> N Delta H = 472 kj 3/ 2H 2 -> 3H Delta H = 654 kj____________________________________________________________________ NH3 -> N + 3H Delta H = 1 72,1 kj 1 1 Energi atomis i N H 3 = 1 72,1 kj/ mol as 1 1 Delta H atomis ias = E energi ikatan Delta H atomis i N H 3 as = E energi ikatan N - H 1 72,1 1 1 = 3.energi ikatan N - H energi ikatan N - H = 1 72,1 / 3 1 1 = 390,7 kj/ mol

×