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QUIMICA ORGANICA.La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia unaclase numerosa de moléc...
IMPORTANCIA DE LA QUIMICA ORGANICA.Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas,proteínas, ácidos nucleicos, a...
DESARROLLO SOSTENIBLE Y LA QUÍMICAORGÁNICA.Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad yesperanza de vida. Podemo...
COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS.Compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustanciaquímica que contiene carbono, fo...
•   Moléculas orgánicas naturales: son las sintetizadas por    los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son  ...
BIOMOLECULAS ORGANICAS.En los organismos se encuentran cuatro tipos diferentes demoléculas orgánicas:•   Glúcidos: Son com...
•   Proteínas o Prótidos: Son moléculas muy grandes    compuestas de largas cadenas de aminoácidos, conocidas    como cade...
COMPUESTO INORGANICO.Se denomina compuesto químico inorgánico a todosaquellos     compuestos       que     están   formado...
Ejemplos de Compuestos Inorgánicos.•   Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por    un átomo de sodio y ...
FORMULACION DE COMPUESTOAS INORGANICOS.•   Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moléculas    de gases nobles (...
ESTRUCTURA   DEL     CARBONO.El carbono contiene 4 electrones de valencia libres paraenlazarse con otros átomos. Se encuen...
El comportamiento del carbono en millones de compuestoscorresponde a cuatro electrones desapareados, sin que ningunode ell...
PROPIEDADES DEL CARBONO.Una de las propiedades de los elementos no metales como elcarbono es por ejemplo que los elementos...
USOS DEL CARBONO.•   El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos,    principalmente gas metano y el petróleo ...
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CARACTERISTICAS DEL CARBON.                                        CarbonoSímbolo químico                                 ...
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ALCANOS.Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomosde carbono e hidrógeno. La fórmula general para alc...
Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparacióncon otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre nos...
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano
ALQUENOS.Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados quetienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su...
ALQUINOS.Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un tripleenlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trat...
PROPIEDADES FISICAS.Son insolubles en agua, pero bastante solubles endisolventes      orgánicos     usuales      y     de ...
PROPIEDADES QUIMICAS.   Las reacciones más frecuentes son las de adición:   de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas re...
ISOMERIA DE COMPUESTOS ORGANICOS.La isomería es una propiedad de ciertos compuestosquímicos que con igual fórmula molecula...
http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
ISOMERÍA CONSTITUCIONAL O ESTRUCTURAL.Forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmulamolecular, tienen una dif...
Un ejemplo es el pentano, del cual, existen muchos isómeros, perolos más conocidos son el isopentano y el neopentano• Isom...
• Isomería de grupo funcional. Aquí, la diferente conectividadde los átomos, puede generar diferentes grupos funcionales e...
Isomería de posición.La presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueletocarbonado pero en los que el grupo func...
Este tipo de isomería resulta de la posibilidad de colocar gruposfuncionales, cadenas laterales o átomos sustituyentes enp...
Isomería de compensación o por compensación.A veces se llama isomería de compensación o metamería la deaquellos compuestos...
ALCOHOLES.En química se denomina alcohol a aquellos compuestosquímicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en...
Propiedades químicas de los alcoholes.Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias aque el grupo funcional...
USOSLos usos del etanol son muy numerosos.Básicamente se utiliza como disolvente a nivelindustrial y en fármacos y cosméti...
ETERES.En química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional deltipo R-O-R, en donde R y R songrupos alquilo, es...
ETERES CORONA.Aquellas moléculas que tienenvarios éteres en su estructura y que además formen un ciclo sedenominan éteres ...
ALDEHDOS.Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional-CHO. Se denominan como los al...
Se pueden obtener a partir de la oxidación suave delos alcoholes primarios. Esto se puede llevar a cabocalentando el alcoh...
Propiedades físicas.•   La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en    parte iónicas dado que el grupo...
Propiedades químicas.Se comportan como reductor, por oxidación elaldehído   de     ácidos con  igual  númerode átomos de c...
CETONAS.Una cetona es un compuestoorgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilounido a dos átomos de carb...
El tener dos átomos de carbono unidos al grupocarbonilo, es lo que lo diferencia de losácidoscarboxílicos, aldehídos, éste...
CLASIFICACION.Cetonas alifáticas.Resultan      de    la     oxidación     moderada      delos alcoholes secundarios. Si lo...
PROPIEDADES FISICAS.Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición másbajos que los alcoholes de su mismo peso...
AMINAS.Las aminas son compuestos químicos orgánicos que seconsideran como derivados del amoníaco y resultan de lasustituci...
EJEMPLOS.• Aminas primarias: anilina.• Aminas secundarias: dietilamina, etilmetilamina.• Aminas terciarias: dimetilbencila...
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Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH.Tiene propiedades ácidas; los dos átomos deoxí...
Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidosdébiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadaspara dar los correspondi...
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Química del carbono

  1. 1. QUIMICA ORGANICA.La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia unaclase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlacescovalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, tambiénconocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper sonconocidos como los "padres" de la química orgánica. La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de "principios inmediatos".http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica
  2. 2. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA ORGANICA.Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas,proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellosson compuestos cuya base principal es el carbono. Losproductos orgánicos están presentes en todos los aspectosde nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús,desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, lacomida, etc. http://www.quimicaorganica.net/
  3. 3. DESARROLLO SOSTENIBLE Y LA QUÍMICAORGÁNICA.Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad yesperanza de vida. Podemos citar una familia de compuestosque a casi todos nos ha salvado la vida, los antibióticos. Enciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente elmedio ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso lamuerte a los seres humanos. Fármacos como la Talidomida,vertidos como el de Bhopal en la India ponen de manifiesto laparte más negativa de de la industria química. http://www.quimicaorganica.net/
  4. 4. COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS.Compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustanciaquímica que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casoscontienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos yotros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estoscompuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunoscompuestos del carbono, carburos, los carbonatos ylos óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principalcaracterística de estas sustancias es que arden y pueden serquemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de loscompuestos orgánicos se producen de forma artificialmediante síntesis química aunque algunos todavía se extraende fuentes naturales. http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico
  5. 5. • Moléculas orgánicas naturales: son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica y las derivadas del petróleo como los hidrocarburos.• Moléculas orgánicas artificiales: son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas o sintetizadas por el hombre como los plásticos. http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico
  6. 6. BIOMOLECULAS ORGANICAS.En los organismos se encuentran cuatro tipos diferentes demoléculas orgánicas:• Glúcidos: Son compuestos orgánicos que tienen en su molécula carbono, hidrógeno y oxígeno. Estos dos últimos elementos suelen estar en la misma proporción que en el agua, es decir, existe el doble de hidrógeno que de oxígeno. De ahí que se les conozca con el nombre de hidratos de carbono o carbohidratos. Los carbohidratos son la fuente primaria de energía química para los sistemas vivos, y también son importantes componentes estructurales.• Lípidos: Están compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. No responden a una estructura química común y sus propiedades biológicas son muy variadas, si bien tienen como característica principal el ser hidrófobas o insolubles en agua y sí en solventes orgánicos como la bencina, el alcohol, el benceno y el cloroformo.
  7. 7. • Proteínas o Prótidos: Son moléculas muy grandes compuestas de largas cadenas de aminoácidos, conocidas como cadenas polipeptícas. A partir de sólo veinte aminoácidos diferentes se puede sintetizar una inmensa variedad de diferentes tipos de moléculas proteínicas, cada una de las cuales cumple una función altamente específica en los sistemas vivos.• Ácidos nucleicos: son macromoléculas, polímeros formados por la repetición de monómeros llamados nucleótidos (que son cinco: la adenina, la guanina, la citosina, la timina y el uracilo). Los ácidos nucleicos forman largas cadenas o poli nucleótidos, lo que hace que algunas de estas moléculas lleguen a alcanzar tamaños gigantes (de millones de nucleótidos de largo). http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico
  8. 8. COMPUESTO INORGANICO.Se denomina compuesto químico inorgánico a todosaquellos compuestos que están formados pordistintos elementos, pero en los que su componente principal nosiempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En loscompuestos inorgánicos se podría decir que participan casi latotalidad de elementos conocidos.Mientras que un compuesto orgánico se forma de maneranatural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico seforma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenosfísicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podríanconsiderarse agentes de la creación de estas sustancias ala energía solar, el agua, el oxígeno. http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico
  9. 9. Ejemplos de Compuestos Inorgánicos.• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.• Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.• Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.• El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.
  10. 10. FORMULACION DE COMPUESTOAS INORGANICOS.• Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)• Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el di oxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.• Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).• Poli atómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3). http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico
  11. 11. ESTRUCTURA DEL CARBONO.El carbono contiene 4 electrones de valencia libres paraenlazarse con otros átomos. Se encuentra en los combustiblesfósiles como el petróleo y el gas natural. Presenta el fenómenode alotropía:– Carbón vegetal.– Grafito.– Diamante.– Futurelleno. http://www.slideshare.net/carlos1021/estructura-del-carbono
  12. 12. El comportamiento del carbono en millones de compuestoscorresponde a cuatro electrones desapareados, sin que ningunode ellos tenga preferencia o mayor capacidad de reacción quelos otros tres. Hasta la fecha la única forma que se haencontrado para explicar este comportamiento es por medio dela teoría de la hibridación.Recordemos que hibridar significa mezclar. Si se mezcla elorbital 2s con los tres orbitales 2p, se tendrá cuatro orbitaleshíbridos, 2sp3, que tienen exactamente la misma energía y portanto los electrones colocados en dichos orbitales tendrán lamisma capacidad de reacción, como ocurre en todos loscompuestos con enlace covalente sencillo. http://www.slideshare.net/carlos1021/estructura-del-carbono
  13. 13. PROPIEDADES DEL CARBONO.Una de las propiedades de los elementos no metales como elcarbono es por ejemplo que los elementos no metales son malosconductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que losdemás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a sufragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanarpara formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.El estado del carbono en su forma natural es sólido (nomagnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro(grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los nometales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químicodel carbono es C. El punto de fusión del carbono es de gradosKelvin o de -273,15 grados Celsius o grados centígrados. El puntode ebullición del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 gradosCelsius o grados centígrados. http://elementos.org.es/carbono
  14. 14. USOS DEL CARBONO.• El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.• La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.• Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.• El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente de los lápices. El grafito se utiliza también como un electrodo en la electrólisis, ya que es inerte (no reacciona con otros productos químicos). http://elementos.org.es/carbono
  15. 15. PROPIEDADES ATOMICAS DEL CARBON.La masa atómica de un elemento está determinado por la masatotal de neutrones y protones que se puede encontrar en un soloátomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicióndonde encontrar el carbono dentro de la tabla periódica de loselementos, el carbono se encuentra en el grupo 14 y periodo 2.El carbono tiene una masa atómica de 12,0107 u.La configuración electrónica del carbono es [He]2s22p2. Laconfiguración electrónica de los elementos, determina la formael la cual los electrones están estructurados en los átomos deun elemento. El radio de Van der Waals del carbono es de 1,0pm. El carbono tiene un total de 6 electrones cuya distribuciónes la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en lasegunda tiene 4 electrones. http://elementos.org.es/carbono
  16. 16. CARACTERISTICAS DEL CARBON. CarbonoSímbolo químico CNúmero atómico 6Grupo 14Periodo 2Aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante)Bloque pDensidad 2267 kg/m3Masa atómica 12.0107 uRadio medio 70 pmRadio atómico 67Radio covalente 77 pmRadio de van der Waals 170 pmConfiguración electrónica [He]2s22p2Electrones por capa 2, 4Estados de oxidación 4, 2Óxido ácido débilEstructura cristalina hexagonalEstado sólidoPunto de fusión diamante: 3823 KGrafito: 3800 K KPunto de ebullición grafito: 5100 K KCalor de fusión grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/molElectronegatividad 2,55Calor específico 710 J/(K·kg)Conductividad eléctrica 61×103S/mConductividad térmica 129 W/(K·m)
  17. 17. ELEMENTOS RELACIONADOS AL CARBON.Los siguientes elementos están relacionados con el carbono,bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien porsu grupo. Silicio. Boro. Nitrógeno.
  18. 18. GRUPO FUNCIONAL.En química orgánica, el grupo funcional es un conjunto deátomos unidos a una molécula de cadena abierta, suelen serrepresentados genéricamente por R (radicales alquílicos),mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, sonrepresentados por Ar (radicales arílicos). http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional
  19. 19. ALCANOS.Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomosde carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanosalifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,1 y para ciclo alcanos esCnH2n.2 También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.Los alcanos son compuestos formados solo por átomos decarbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, esdecir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo(-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/Hes de CnH2n+2siendo n el número de átomos de carbono dela molécula, (como se verá después esto es válido para alcanosde cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanoscíclicos). http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano
  20. 20. Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparacióncon otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre nosistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos losenlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple osigma, es decir, covalentes por compartición de un parde electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de unalcano sería de la forma: http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano
  21. 21. http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano
  22. 22. ALQUENOS.Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados quetienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en sumolécula. Se puede decir que un alqueno no es más queun alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendocomo resultado un enlace doble entre dos carbonos. Losalquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólodoble enlace es CnH2n. Por cada doble enlace adicional habrádos átomos de hidrógeno menos de los indicados en dichafórmula. http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno
  23. 23. ALQUINOS.Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un tripleenlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata decompuestos meta estables debido a la alta energía del tripleenlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2. http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino
  24. 24. PROPIEDADES FISICAS.Son insolubles en agua, pero bastante solubles endisolventes orgánicos usuales y de bajapolaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono.Son menos densos que el agua y sus puntos de ebulliciónmuestran el aumento usual con el incremento del númerode carbonos y el efecto habitual de ramificación de lascadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismosque para los alcanos o alquenos con el mismo esqueletocarbonado.Los tres primeros términos son gases; los demás sonlíquidos o sólidos. A medida que aumenta el pesomolecular aumentan la densidad, el punto de fusión yel punto de ebullición.Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por locual sus propiedades físicas son muy semejantes a la delos alquenos y alcanos. http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino
  25. 25. PROPIEDADES QUIMICAS. Las reacciones más frecuentes son las de adición: de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el triple enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o sencillos. ESTRUCTURA ELECTRONICA. El triple enlace entre los carbonos es formado por dos orbitales sp y dos orbitales p. Los enlaces hacia el resto de la molécula se realizan a través de los orbitales sp restantes. La distancia entre los dos átomos de carbono es típicamente de 120 pm. La geometría de los carbonos del triple enlace y sus sustituyentes es lineal.http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino
  26. 26. ISOMERIA DE COMPUESTOS ORGANICOS.La isomería es una propiedad de ciertos compuestosquímicos que con igual fórmula molecular (fórmulaquímica no desarrollada) es decir, iguales proporcionesrelativas de los átomos que conforman su molécula,presentan estructuras moleculares distintas y, por ello,diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben ladenominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico oetanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmulamolecular es C2H6O.Clasificación de los isómeros en Química orgánica.Aunque este fenómeno es muy frecuente en Químicaorgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentanalgunos compuestos inorgánicos, como los compuestos delos metales de transición. http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
  27. 27. http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
  28. 28. ISOMERÍA CONSTITUCIONAL O ESTRUCTURAL.Forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmulamolecular, tienen una diferente distribución de los enlaces entresus átomos, al contrario de lo que ocurre en la estereoisometría.Debido a esto se pueden presentar 3 diferentes modos deisomería:• Isomería de cadena o esqueleto. Los isómeros de este tipotienen componentes de la cadena acomodados en diferenteslugares, es decir las cadenas carbonadas son diferentes,presentan distinto esqueleto o estructura.Un ejemplo es el pentano, del cual, existen muchos isómeros, perolos más conocidos son el isopentano y el neopentano http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
  29. 29. Un ejemplo es el pentano, del cual, existen muchos isómeros, perolos más conocidos son el isopentano y el neopentano• Isomería de posición. Es la de aquellos compuestos en los quesus grupos funcionales o sus grupos sustituyentes están unidos endiferentes posiciones. http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
  30. 30. • Isomería de grupo funcional. Aquí, la diferente conectividadde los átomos, puede generar diferentes grupos funcionales enla cadena. Un ejemplo es el ciclo hexano y el 1-hexeno, quetienen la misma fórmula molecular (C6H12), pero el ciclohexano es un alcano cíclico o ciclo alcano y el 1-hexeno es unalqueno. Hay varios ejemplos de isomería como la deionización, coordinación, enlace, geometría y óptica.Isomería de cadena u ordenación.Varía la disposición de los átomos de C en la cadena oesqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que puedeser lineal o tener distintas ramificaciones.Por ejemplo el C4H10 corresponde tanto al butano comoal metilpropano (isobutano ó terc-butano): Metilpropano Butano iso-butano ó n-butano terc-butano http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
  31. 31. Isomería de posición.La presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueletocarbonado pero en los que el grupo funcional o el sustituyenteocupa diferente posición.Por ejemplo, la fórmula molecular C4H10O puede corresponder ados sustancias isómeras que se diferencian en la posición delgrupo OH: el 1-butanol y el 2-butanol. CH3-CH2-CH2-CH2OH CH3-CH2-CHOH-CH3 2-butanol, Butan-2-ol o sec- 1-butanol, Butan-1-ol o n-butanol butanol http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
  32. 32. Este tipo de isomería resulta de la posibilidad de colocar gruposfuncionales, cadenas laterales o átomos sustituyentes enposiciones estructuralmente no equivalentes. Supongamos quesustituimos uno de los átomos de hidrógeno del butano, CH3-CH2-CH2-CH3, por un grupo hidroxilo. Numerando los carbonos de lacadena del butano y realizando esta sustitución en el carbonoextremo (C1), obtenemos un alcohol llamado butan-1-ol (1-butanol). Si sustituimos un hidrógeno del C2 por el grupo -OH,obtenemos el alcohol isómero butan-2-ol (2-butanol), que difiereen la posición del grupo hidroxilo. Obsérvese que, sin embargo, sirealizamos la sustitución en el C3, no obtenemos un tercerisómero, sino de nuevo el 2-butanol. Las dos representacionesque se indican para el 2-butanol son estructuralmente idénticas,como se puede ver girando su estructura 180º alrededor de uneje. http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
  33. 33. Isomería de compensación o por compensación.A veces se llama isomería de compensación o metamería la deaquellos compuestos en los cuales una función corta la cadenacarbonada en porciones de longitudes diferentes.2Por ejemplo tres metámeros de fórmula molecular C402H8 son: HCOO-CH2-CH2-CH3 CH3-COO-CH2-CH3 CH3-CH2-COO-CH3 Metanoato de propilo Etanoato de etilo Propanoato de metilo
  34. 34. ALCOHOLES.En química se denomina alcohol a aquellos compuestosquímicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) ensustitución de un átomo de hidrógeno enlazado deforma covalente a un átomo de carbono. Si contienen variosgrupos hidroxilos se denominan polialcoholes.Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, enfunción del número de átomos de hidrógeno sustituidos en elátomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupohidroxilo. http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol
  35. 35. Propiedades químicas de los alcoholes.Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias aque el grupo funcional es similar al agua, por lo que se estableceun dipolo muy parecido al que presenta la molécula de agua. http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol
  36. 36. USOSLos usos del etanol son muy numerosos.Básicamente se utiliza como disolvente a nivelindustrial y en fármacos y cosméticos. Esconstituyente de bebidas y materia prima paracolorantes y explosivos. Se suele agregar a lasnaftas para lograr una combustión más limpia. http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol
  37. 37. ETERES.En química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional deltipo R-O-R, en donde R y R songrupos alquilo, estando el átomode oxígeno unido y se empleanpasos intermedios:ROH + HOR → ROR + H2O, Normalmente se empleael alcóxido, RO-, del alcohol ROH, obtenido al hacer reaccionar alalcohol con una base fuerte. El alcóxido puede reaccionar conalgún compuesto RX, en donde X es un buen grupo saliente,como por ejemplo yoduro o bromuro. RX también se puedeobtener a partir de un alcohol ROH.RO- + RX → ROR + X-. http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu% C3%ADmica)
  38. 38. ETERES CORONA.Aquellas moléculas que tienenvarios éteres en su estructura y que además formen un ciclo sedenominan éteres corona.En el nombre del éter corona, el primernúmero hace referencia al número de átomos que conforman elciclo, y el segundo número, al número de oxígenos en el ciclo.Otros compuestos relacionados son los criptatos, que contienenademás de átomos de oxígeno, átomos de nitrógeno. A loscriptatos y a los éteres corona se les suele denominar"ionóforos". http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmic a)
  39. 39. ALDEHDOS.Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional-CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes,cambiando la terminación -olpor-al.Es decir, el grupo carbonilo C=O está unido a unsolo radical orgánico. http://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo
  40. 40. Se pueden obtener a partir de la oxidación suave delos alcoholes primarios. Esto se puede llevar a cabocalentando el alcohol en una disolución ácidade dicromato de potasio (también hay otros métodos enlos que se emplea Cr en el estado de oxidación +6). Eldicromato se reduce a Cr3+ (de color verde). Tambiénmediante la oxidación de Swern, en la que seemplea dimetilsulfóxido, (DMSO),dicloruro de oxalilo,(CO)2Cl2, y una base. Esquemáticamente el proceso deoxidación es el siguiente: http://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo
  41. 41. Propiedades físicas.• La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.• Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica. Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil , las cetonas también se obtienen de la deshidratación de un alcohol , pero estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados como permanganato de potasio y se obtienen con una reacción débil , si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido carboxílico. http://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo
  42. 42. Propiedades químicas.Se comportan como reductor, por oxidación elaldehído de ácidos con igual númerode átomos de carbono.La reacción típica de los aldehídos y las cetonas esla adición nucleofílica. http://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo
  43. 43. CETONAS.Una cetona es un compuestoorgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilounido a dos átomos de carbono,a diferencia de un aldehído, endonde el grupo carbonilo seencuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.1Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia endicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando elsufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano,hexanona; heptano, heptanona; etc.). También se puede nombrarposponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (porejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es elgrupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal). http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)
  44. 44. El tener dos átomos de carbono unidos al grupocarbonilo, es lo que lo diferencia de losácidoscarboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace conel oxígeno, es lo que lo diferencia delos alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menosreactivas que los aldehídos dado que los gruposalquílicos actúan como dadores de electronespor efecto inductivo. http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)
  45. 45. CLASIFICACION.Cetonas alifáticas.Resultan de la oxidación moderada delos alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R soniguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrarioserá asimétrica.Isomería • Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número de carbono. • Las cetonas de más de cuatro carbonos presentan isomería de posición. (En casos específicos) • Las cetonas presentan tautomería ceto-enólica.Cetonas aromáticas.Se destacan las quinonas, derivadas del benceno.Cetonas mixtas.Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y unalquilico, como el fenilmetilbutanona. http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)
  46. 46. PROPIEDADES FISICAS.Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición másbajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No haygrandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos ycetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos decadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta lalongitud de la cadena disminuye la solubilidad.PROPIEDADES QUIMICAS.Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menosreactivas que los aldehídos. Solo pueden ser oxidadas poroxidantes fuertes como el permanganato de potasio dando comoproductos dos ácidos con menor número de átomos de carbono.Por reducción dan alcoholes secundarios. No reaccionan con elreactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos,lo que se utiliza para diferenciarlos. Tampoco reaccionan con losreactivos de Fehling y Schiff.http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)
  47. 47. AMINAS.Las aminas son compuestos químicos orgánicos que seconsideran como derivados del amoníaco y resultan de lasustitución de los hidrógenos de la molécula por losradicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos,las aminas serán primarias, secundarias o terciarias,respectivamente. http://es.wikipedia.org/wiki/Amina
  48. 48. EJEMPLOS.• Aminas primarias: anilina.• Aminas secundarias: dietilamina, etilmetilamina.• Aminas terciarias: dimetilbencilamina.Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias ysecundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminasterciarias puras no pueden formar puentes de hidrógeno, sinembargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas quetengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es menoselectronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que elenlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógenomás débiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes. http://es.wikipedia.org/wiki/Amina
  49. 49. ACIDOS CARBOXILICOS.Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos quese caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupocarboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coincidensobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O).Se puede representar como COOH ó CO2H. http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico
  50. 50. Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH.Tiene propiedades ácidas; los dos átomos deoxígeno son electronegativos y tienden aatraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace,produciéndose en ciertas condiciones, una ruptura heterolíticacediendo el correspondiente protón o hidrón, H+, y quedando elresto de la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdidoel átomo de hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO-. http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico
  51. 51. Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidosdébiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadaspara dar los correspondientes iones, a temperaturaambiente y en disolución acuosa. http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico
  52. 52. ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS.A los compuestos que contienen el grupo carboxilo abreviado –COOH oCO2H. Se les denomina. O R-C Ácidos carboxílicos. R-OOH OH Derivados de Ácidos. O Haluro de acido RCOCI. R-C Anhídridos de acido RCOOCOR. Esteres RCOOR. X Aminas RCONH2.

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