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Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 10 ¨PERMANGANIMETRIA¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
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Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
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Desarrollo de la práctica
Se solicita la
muestra problema
en un matraz
aforado de 100 mL.
2. Una vez obtenida
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Evidencias
• 1. ¿Qué características debe tener un indicador redox? Un indicador redox es
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Conclusiones Individuales
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Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 96-99.
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Practica 10-permanganometria

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Practica 10-permanganometria

  1. 1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña PRÁCTICA No. 10 ¨PERMANGANIMETRIA¨  Q.I. María de Lourdes Nieto Peña • EQUIPO No. 2 Integrantes:  Alvarado Portilla Migdalia  Amador Pino Annjinett  Reyes Alarcón Kevin  Ledesma Carrión Rafael David Coatzacoalcos, Veracruz; a, 15 de Octubre del 2015
  2. 2. Introducción Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental En la presente práctica podremos preparar y valorar una solución estándar de permanganato de potasio utilizada en los métodos de óxido-reducción y realizar con ella una determinación de este tipo en una muestra problema.
  3. 3. Desarrollo de la práctica Se solicita la muestra problema en un matraz aforado de 100 mL. 2. Una vez obtenida la muestra se afora hasta la marca del matraz con agua destilada. 3. De la muestra diluida se toman tres alícuotas de 10 mL cada una y se depositan en matraces Erlenmeyer. 4. Se acidula cada muestra con 30 mL de H2SO4 1:4 y se mezclan. 5. Se coloca en la bureta la solución de permanganato estandarizada y se añade gota a gota a la mezcla contenida en uno de los matraces Erlenmeyer, hasta la aparición del color rosa permanente. 6. Se repite la misma operación con las otras dos muestras. 7. Se calculan los g % de peróxido de hidrógeno contenidos en la muestra problema
  4. 4. Evidencias
  5. 5. • 1. ¿Qué características debe tener un indicador redox? Un indicador redox es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar de color, y no alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota más del titulante hará variar al indicador. • 2. ¿Qué inconvenientes presentan los métodos basados en el poder oxidante del permanganato? Que la estabilidad de las soluciones solo se logra mediante técnicas especiales en su preparación • 3. Cite algunas muestras que podrían ser objeto de análisis volumétricos redox, empleando en método de permanganimetría. Análisis de hierro Determinación de calcio Análisis de oxalantes Observaciones
  6. 6. • 2𝑀𝑛𝑂4 + 5𝐻2 𝑂2 + 6𝐻 −−−−−→ 2𝑀𝑛 + 8𝐻2 𝑂 + 5𝑂2 ℮ = 2 𝑀𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 = 34 2 = 0.017 𝑔% = (𝑉𝑜𝑙𝑥𝑁 𝑑𝑒𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4)(𝑀 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑑𝑒𝑙 𝐻2 𝑂2)(𝑎𝑓𝑜𝑟𝑜) 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 x100 𝑔% = (11.33)(0.148)(0.017)(25) 10 x100 𝑔% = 2.85062 Observaciones
  7. 7. Conclusiones Individuales Migdalia: Esta es una técnica que requiere de gran precisión y es por ello que se debe estar muy atento, mientras se realiza, a los cambios que se presenten. Por ello la experiencia juega un papel importantepara quien la lleva a cabo. Annjinett: La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos procesos son simultáneos. Rafael: Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. Kevin: La permanganometria es una técnica muy precisa.La luz y el calor ayudan a acelerar o catalizar un proceso redox.
  8. 8. Bibliografía  HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A. Barcelona España, Pág. 96-99.  Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil Ayacucho, 1995, Pág. 63-74.  Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill, 1996, Pág. 12-18.  http://www.monografias.com/trabajos105/permanganometri a/permanganometria.shtml  http://valoracionesoxidoreduccion.blogspot.mx/2011/09/per manganometrias.html

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