Historia Del áTomo

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  • Historia Del áTomo

    1. 1. HISTORIA DEL ATOMO Profesora: Karina campos Escobar Curso: Séptimos básicos
    2. 2. Demócrito siglo V A.C. <ul><li>Filósofo griego ,se interrogó sobre la divisibilidad de la materia.Ya que ha simple vista la materia se puede dividir. </li></ul><ul><li>Llegó a la conclusión que la materia estaba formada por pequeñas partículas . </li></ul><ul><li>A estas partículas le denominó Átomo (partícula indivisible) </li></ul><ul><li>Las ideas de demócrito se basaban en el razonamiento, es decir si el partía una piedra en dos, las partes tienen propiedades iguales. </li></ul><ul><li>Demócrito teorizó que los átomos eran específicos al material que los formaban. </li></ul>
    3. 3. Los átomos según Democrito
    4. 4. Teoría atómica de Dalton 1808 <ul><li>Los elementos están formados por átomos . </li></ul><ul><li>Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí. </li></ul><ul><li>En toda reacción química los átomos, ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución. </li></ul><ul><li>Los compuestos químicos están formados por moléculas. </li></ul>
    5. 5. Resumen de la teoría de Dalton <ul><li>Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. </li></ul><ul><li>Un elemento es una sustancia que esta formada por átomos iguales. </li></ul><ul><li>Un compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas. </li></ul>
    6. 6. Modelo atómico de Thomson 1897 <ul><li>El átomo consistía en una esfera de carga positiva. </li></ul><ul><li>Donde se encontraban incrustadas las cargas negativas. (electrones) </li></ul><ul><li>Como el átomo es neutro. La carga negativa es igual a la carga positiva. </li></ul><ul><li>Descubrió la partícula negativa el electrón. </li></ul><ul><li>Este modelo era conocido como modelo de budín con pasas . </li></ul>
    7. 7. Modelo atómico de Rutherford 1911 <ul><li>Rutherford realizó un experimento, el cual consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa. </li></ul><ul><li>Alrededor de la lámina colocó una pantalla fluorescente. </li></ul>
    8. 8. Conclusiones del experimento <ul><li>La mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina de oro. </li></ul><ul><li>Debido a que la mayor parte del átomo es vacío </li></ul>
    9. 9. <ul><li>Algunos rayos se desviaban. </li></ul><ul><li>Debido a que pasaban muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa.(carga positiva) </li></ul>
    10. 10. <ul><li>Muy pocos rebotan . </li></ul><ul><li>Debido a que chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva. </li></ul>
    11. 11. Modelo Mini sistema planetario
    12. 12. Modelo atómico de Bohr <ul><li>Tomó como modelo el átomo de hidrógeno. </li></ul><ul><li>El átomo es un pequeño sistema solar, con un núcleo y los electrones girando alrededor en órbitas específicas. </li></ul><ul><li>Los electrones sólo pueden estar en ciertas órbitas. </li></ul>
    13. 13. <ul><li>Cada órbita tiene una energía asociada. </li></ul><ul><li>La más externa es de mayor energía. </li></ul><ul><li>Los electrones no emiten energía si están en órbitas estables. </li></ul><ul><li>Los electrones pueden saltar de una órbita a otra. </li></ul><ul><li>Pueden absorber o perder energía, en forma de luz. </li></ul>
    14. 14. Modelo atómico de schrödinger 1926 <ul><li>Describe a los electrones como una función de onda. </li></ul><ul><li>La zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital. </li></ul>

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