Atomos y moleculas

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Atomos y moleculas

  1. 1. Unidad Nº II: “Átomos y Moléculas” Prof.: Karina Campos E. Curso: 7º Años
  2. 2. Objetivos de la Unidad Comprender que toda la materia esta constituida por un numero reducido de elementos que se combinan dando origen a la multiplicidad de sustancias conocidas
  3. 3. Demócrito siglo V A.C. Filósofo griego ,se interrogó sobre la divisibilidad de la materia. Ya que ha simple vista la materia se puede dividir. Llegó a la conclusión que la materia estaba formada por pequeñas partículas . A estas partículas le denominó Átomo (partícula indivisible)  Las ideas de Demócrito se basaban en el razonamiento, es decir si el partía una piedra en dos, las partes tienen propiedades iguales.  Demócrito teorizó que los átomos eran específicos al material que los formaban
  4. 4. Los átomos según Demócrito
  5. 5. Teoría atómica de Dalton 1808  Los elementos están formados por átomos .  Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.  En toda reacción química los átomos, ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución.  Los compuestos químicos están formados por moléculas.
  6. 6. La Materia Mezclas Sustancias Puras Heterogénea Homogénea Sustancias simples Elementos químicos Compuestos químicos MolecularesAtómicas Moléculas Agua (H2O)Ozono (O3)Oxígeno (O)
  7. 7. El Átomo  Es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene todas las propiedades de aquel, cuando es sometido a cualquier cambio químico.  Cuando se simboliza a un elemento químico, por ejemplo, Na ( sodio ), también se está simbolizando a un átomo del elemento, en este caso, un átomo de sodio.
  8. 8. Tabla periódica
  9. 9. Elemento químico Formado por una clase de átomos. No puede ser descompuesta en sustancias más simples. Se encuentran clasificados en la tabla periódica. Ordenados por el número atómico. Su nombre proviene del griego o latin
  10. 10. Moléculas Todo lo que hay a nuestro alrededor está formado por grupos de átomos unidos que forman conjuntos llamados moléculas. Unidas por enlaces
  11. 11. Compuestos Químicos Sustancia formada por 2 o más átomos diferentes. En proporciones fijas y exactas. Se representan mediante una fórmula química Unión de hidrógeno y oxígeno en una proporción de 1:2
  12. 12. Fórmula química Conjunto de símbolos, con el fin de representar la composición química de una sustancia. Informa sobre la clase de átomos y el número en que se encuentran. Amoniaco NH3 1 átomo de 3 átomos de nitrógeno hidrógeno
  13. 13. Compuestos orgánicos O CH3 O COOH Ácido aceltilsalícilico(aspirina)
  14. 14. Otros Compuestos H2O H2O2 sodio cloro Cloruro de sodio
  15. 15. Macromoléculas • Son moléculas gigantes formadas por la unión de muchas moléculas pequeñas en las que se repiten una o varias unidades moleculares denominadas monómeros. • Se pueden encontrar en forma natural o artificial. • Naturales por ejemplo: la celulosa y el almidón. • Artificiales : el caucho, los plásticos
  16. 16. En resumen  Las sustancias que existen en la naturaleza se encuentran como : sustancias puras y mezclas.  Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos químicos.  Los elementos químicos están formados por un solo tipo de átomos, se encuentran en la tabla periódica, ordenados por el número atómico.  Los compuestos químicos están formados por 2 o más tipos de átomos diferentes, unidos en proporciones fijas y exactas.
  17. 17.  Una molécula está formada por la unión de 2 o más átomos iguales o diferentes.  La unidad mínima de un compuesto es la molécula.  Una macromolécula es una molécula gigante.  La unidad mínima de un polímero es el monómero.  Las macromoléculas pueden ser naturales o artificiales. Muchas Gracias por su Atención!

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