Termoquímica

6,130 views

Published on

Termoquímica- introdução

Published in: Technology, Business
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
6,130
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
125
Actions
Shares
0
Downloads
67
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Termoquímica

  1. 1. Termoquímica<br />Professora Ana Karoline Maia<br />karoline.quimica@gmail.com<br />
  2. 2. A termoquímica estuda a troca de calor entre o sistema e o meio ambiente, podendo ocorrer a realização de trabalho.<br />Introdução<br />
  3. 3. Troca de calor...<br />
  4. 4. Calor X Temperatura<br />Calor<br />Temperatura<br />A energia transferida entre dois corpos que tem temperaturas diferentes é denominada calor<br />A temperatura de um sistema é uma medida de agitação térmica das partículas que constituem esse sistema<br />
  5. 5. Calor e temperatura<br />
  6. 6. Os corpos envolvidos na troca de calor tendem a adquirir uma Temperatura igual e intermediária dentre as que apresentavam individualmente.<br />Princípio Zero<br />
  7. 7. Um fornecimento adicional de calor não provoca aumento na temperatura porque o calor absorvido é totalmente utilizado para romper o arranjo das moléculas.<br />Mudanças de fase de agregação<br />
  8. 8. Sistema: possui um conteúdo energético<br />Energia externa<br />Energia interna<br />Movimento do sistema através do espaço e sua posição no campo gravitacional.<br />Está relacionada a fatores como as atrações intermoleculares, os movimentos de rotação, translação e vibração das moléculas.<br />
  9. 9. A variação de energia interna,∆U, de um sistema, é igual a diferença entre o calor Q trocado com o meio ambiente e o trabalho realizado pelo sistema.<br /> ∆U = Q- T<br />Obs: Transformação adiabática: transformações de estado de um sistema gasoso sem que haja troca com o ambiente.<br />Q=0<br />Primeiro Princípio da Termodinâmica<br />
  10. 10. A entalpia de um sistema é uma grandeza que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor.<br />Variação de energia interna<br />
  11. 11. Entalpia processo endotérmico<br />∆H >0<br />
  12. 12. Entalpia – Processo exotérmico<br />∆H <0<br />
  13. 13. Gráfico<br />
  14. 14. Análise de gráfico<br />
  15. 15. Análise de gráfico<br />
  16. 16. ∆H = 6,01 kJ/ mol (o sistema recebe energia)<br />∆H = - 6,01 kJ/mol ( o sistema perde energia)<br />∆H<br />
  17. 17. Ao sair de uma piscina em um dia de vento, sentimos frio. Proponha uma explicação para isso, baseada nos conceitos de mudança de fase e troca de calor:<br />Exercícios<br />
  18. 18. Quando um mol de etanol (C2H6O) passa do estado líquido para o gasoso, ocorre a absorção de 43,5 kJ de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ∆H.<br />Exercício<br />
  19. 19. As moringas de barro contendo água estão sempre a uma temperatura um pouco inferior à temperatura ambiente.Sabendo que a água é capaz de impregnar esse material até o lado externo, proponha uma explicação para o resfriamento da água.<br />Exercício<br />

×