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MM, MA, mol, volume

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MM, MA, mol, volume

  1. 1. Massa Molecular, massa atômica, mol e volume molarQuímica 1<br />Professora Ana Karoline Maia<br />karoline.quimica@gmail.com<br />
  2. 2. Molécula: latim- “pequena massa”<br />Para Avogadro, a molécula era a menor partícula de uma substância, capaz de existir isoladamente, mantendo as propriedades das substância. Já os átomos representavam a menor a menor quantidade de um elemento químico.<br />O que é uma molécula?<br />
  3. 3. Molécula: pelo menos dois átomos<br />Substâncias simples: átomos iguais<br />Substâncias Compostas: átomos diferentes<br />As moléculas podem ser divididas mas os átomos são indivisíveis<br />1811: Hipótese de Avogadro:<br />Avogadro...<br />
  4. 4. Substância simples e substância composta<br />Azul= nitrogênio<br />Vermelho= oxigênio<br />Verde = flúor<br />Branco = hidrogênio<br />Preto = carbono<br />
  5. 5. Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.<br />Hipótese de Avogadro<br />
  6. 6. O que é massa?<br />Qual o instrumento usado para aferir a massa?<br />Qual a grandeza utilizada para representar a massa?<br />Tudo tem massa?<br />Como medir a massa de um átomo?<br />Massa<br />
  7. 7. Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos<br />Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u)<br />Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:<br />Massa atômica<br />
  8. 8. MA é o número que indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do carbono-12.<br />Massa atômica<br />Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do carbono 12?<br />
  9. 9. A massa de uma molécula, em u, determinada MM, é a soma de massa de todos os átomos que a compõe.<br />O2<br />MA do oxigênio = 16u<br />2 átomos de oxigênio<br />2x16= 32<br />MM O2 = 32 u<br />Massa Molecular<br />
  10. 10. H2O =<br />C6H12O6 =<br />H2SO4 =<br />Ca3 (PO4)2 =<br />Massa molecular<br />
  11. 11. Como medir a quantidade de matéria?<br />Quantidade de átomos e quantidade de moléculas....<br />Quantidade de matéria<br />
  12. 12. Avogadro<br />1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculas<br />Quantidade de matéria= mól<br />IUPAC: InternationalUnionofPureandAppliedChemistry<br />Massa molar: expressa em g/mol<br />He= 6,02 .1023 átomos = 1 mól<br />H2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mól<br />Mól<br />
  13. 13. Uma gota de água contém 1,5.1023 moléculas.Qual a quantidade de matéria dessa gota?<br />0,25 mol<br />Exercícios<br />
  14. 14. Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4 mol de enxofre. Qual a massa de enxofre nessa pólvora? (MM S = 32u)<br />128g<br />Exercício<br />
  15. 15. Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2 g de etanol (C2H6O).<br />A) quantas moléculas existem na mistura?<br />B) qual a massa em gramas dessa mistura?<br />6,0.1023 moléculas 23,6 g<br />Exercício<br />
  16. 16. Fase gasosa<br />Define-se volume molar de um gás, em determinada T e P , como o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás (ou de átomos)<br />CNTP: o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é aproximadamente 22,71 L<br />Volume molar<br />
  17. 17. Exercício<br />

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