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Funções inorgânicas

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aula destinada aos alunos do 2 ano

Funções inorgânicas

  1. 1. Funções Inorgânicas<br />Professora Ana Karoline Maia<br />karoline.quimica@gmail.com<br />
  2. 2. 1777 TorbenOlof Bergman<br />Química inorgânica: Compostos extraídos dos minerais<br />Química orgânica: Compostos extraídos de organismos vivos<br />Teoria Vital de Berzelius<br />Grupos Funcionais Inorgânicos<br />
  3. 3. <ul><li> 1828- FriederichWöhler – Quebra da teoria vital
  4. 4. Conseguiu sintetizar a ureia a partir do cianato de amônio
  5. 5. Conceitos atuais:
  6. 6. Química orgânica: é a parte da química que estuda a maioria dos compostos do elemento carbono.
  7. 7. Química Inorgânica: é a parte da química que estuda os compostos de origem mineral dos demais elementos químicos, entre os quais se encontram alguns compostos simples de carbono denominados compostos de transição.</li></li></ul><li>Propriedades gerais ( impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia)<br />Propriedades químicas (características químicas)<br />Propriedades físicas(ponto de fusão e ponto de ebulição)<br />Propriedades organolépticas ( utilização dos cinco sentidos)<br />Propriedades funcionais (acidez, basicidade, salinidade)<br />Propriedades dos materiais<br />
  8. 8.
  9. 9. Ácidos: compostos que reagem com a água formando soluções que apresentam o cátions hidrônio H3O+<br />Bases: compostos que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido OH-<br />Sais: Compostos que se dissociam na água liberando pelo menos um cátion diferente de H3O+ e um ânion diferente de OH-<br />Óxidos: Compostos binários dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.<br />Grupos funcionais- Características Gerais<br />
  10. 10. Ácidos<br /><ul><li>Arrhenius: ácidos são eletrólitos e portanto, apresentam íons em solução aquosa.
  11. 11. São compostos covalentes que em solução formam o íon hidrônio H3O+</li></li></ul><li>Processo de ionização dos ácidos<br />
  12. 12. Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.<br />Os ácidos têm sabor azedo, exemplos :o limão, o vinagre e o tamarindo.<br />Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas INDICADORES. <br />Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água, essa reação se chama REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO<br />Características dos ácidos<br />
  13. 13. Ácidos não oxigenados ou hidrácidos<br />Ácido +__________ ídrico<br />HCl= ácido clorídrico<br />HF= ácido fluorídrico<br />HBr = ácido bromídrico<br />H2S = ácido sulfídrico<br />HI= ácido iodídrico<br />Nomenclatura de ácidos<br />
  14. 14. Ácidos oxigenados ( ou oxi-ácidos)<br />(7) per............ico<br />(5,6) ..................ico<br />(3,4) ..................oso<br />(1) hipo..................oso<br />H= 1+ O=2-<br />Nomenclatura de ácidos<br />
  15. 15. HClO4<br />1+X-8 =0<br />X=7<br />(7) per............ico<br />Ácido perclórico<br />HClO3<br />1+x-6 = 0 X=5<br />(5,6) ..................ico<br />Ácido clórico <br />Nomenclatura<br />
  16. 16. HClO2<br />Ácido cloroso<br />HClO<br />Ácido hipocloroso<br />H2SO4<br />Ácido sulfúrico<br />Nomenclatura...<br />

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