Medicamentos

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Medicamentos

  1. 1. KARLA BARRON HERNANDEZTERCERA UNIDADMEDICAMENTOS,PRODUCTOS QUIMICOSPARA LA SALUD
  2. 2. KARLA BARRON HERNANDEZPROPÓSITOS• Aplicará los conceptos químicos estudiados al analizar algunas moléculassencillas de medicamentos, para reconocer que las propiedades de las sustanciasdependen de su estructura.• Reconocerá la importancia de los procesos de análisis y síntesis químico para eldesarrollo de medicamentos como ejemplos de los procedimientos esenciales dela Química.• Valorará el impacto socioeconómico de los productos de la Industria Química,mediante la investigación del desarrollo de los medicamentos, a fin de destacar laimportancia de la Química en el mundo actual.
  3. 3. KARLA BARRON HERNANDEZ
  4. 4. KARLA BARRON HERNANDEZAPARTADO 20 ¿Qué son los medicamentos? (2 horas)INTRODUCCIÓNEn este apartado se presentan actividades en las cuales se tratarán algunosaspectos relacionados con los medicamentos. En donde los alumnos utilizando lasformulaciones determinarán si son mezclas homogéneas o heterogéneas estaactividad también nos llevará a destacar la importancia de su composición y lasdosis en los medicamentos.Se valorará la importancia del análisis y de la síntesis en la elaboración demedicamentos. Para esto se recomienda realizar la práctica obtención de laaspirina.De las fórmulas de algunos principios activos en los medicamentos los alumnosidentificarán los grupos funcionales presentes en los mismos.Principio activoEs unCompuestoSe somete al Se producenporAnálisis químico Síntesis químicaPara conocer su Puede modificarsuEstructura molecularQue establece susPropiedadesPRODUCTOS QUÍMICOSComo losMedicamentosContienen al menos unSonMezclasPueden serHomogéneas HeterogéneasEs muy importante suFormulación
  5. 5. KARLA BARRON HERNANDEZESTRATEGIA 20. ¿Qué son los medicamentos? (2 horas)Actividad 20.1Solicitar a los alumnos que investiguen en algunas etiquetas de medicamentosque indiquen su composición.(Principio activo, usos, advertencias, indicaciones terapéuticas, ingredientesinactivos, dosis).Con la finalidad de poder establecer si son compuestos o mezclas (Homogéneas oHeterogéneas).Además buscará en una serie de medicamentos localizables en su casa , porejemplo melox plus, aspirina, cápsula etc. donde explique claramente la diferenciaentre dichas mezclas.Actividad 20.2Con base en las siguientes imágenes ppt (Anexo 80) señalen las distintascaracterísticas de los medicamentos, así como analizar la información de lasetiquetas sobre:- Clasificación de los medicamentos como mezclas (homogéneas heterogéneas).- Importancia de conocer: los principios activos de un medicamento y lascantidades en que se encuentran, la dosis, las contraindicaciones, los efectossecundarios y la caducidad.- Necesidad de tomar las dosis completas y de evitar la automedicación.- Importancia de leer la información en las etiquetas de medicamentos.- Ventajas y desventajas de los productos medicinales de origen natural y de losmedicamentos.
  6. 6. KARLA BARRON HERNANDEZ
  7. 7. KARLA BARRON HERNANDEZESTRATEGIA.21 ¿Cómo se obtienen los medicamentos? 5 horasActividad 21.1Dejar como tarea la lectura del artículo “La aspirina: legado de laMedicina tradicional”. (Anexo 81)ANEXO 81LA ASPIRINA, LEGADO DE LA MEDICINA TRADICIONAL.La historia de la aspirina es uno delos mejores ejemplos para ilustrar enclase la importancia de la medicinatradicional y su influencia en laindustria farmacéutica moderna.Aunque actualmente se trata de unmedicamento sintético, en unprincipio fue semisintético, ya que seobtuvo a partir de la “salicina”,intermediario de origen vegetal,extraído de la corteza de variasespecies de sauces. Estos árbolespertenecen al género Salix (nombredado por los romanos y mencionadopor Virgilio); forman parte de la floraterrestre desde tiempo muy remoto,como lo demuestran algunos fósilesde la era Terciaria. Las dos especiesmás comunes de Salix son S. Alba yS. Purpurea.Hipócrates, el célebre médico delsiglo V a.C. recomienda a suspacientes la corteza de sauce comoremedio para aliviar el dolor. Desdeépocas remotas, dicha corteza y lashojas del sauce, sea en forma de jugoo de cocimiento, se han utilizado paracalmar el dolor de neuralgias yreumatismo.En 1763 el reverendo M. EdmundStone envió una carta el presidentede la “Real Sociedad de Londres parael Mejoramiento del saber Natural.”En ella le notificaba que la gente de laregión curaba la fiebre y aliviaba eldolor con la corteza del S. Alba, árbolmuy común en lugares pantanosos,por lo que creyó que curaba elpaludismo. Posteriormente secomprobó que no tiene acción sobreel plamodium, pero que si alivia losataques febriles. Esta carta inició todauna serie de investigaciones enInglaterra y Europa. Fue así como seinició la historia de la aspirina, la cualfue lanzada al mercado 136 añosdespués. Éste analgésico no produceadicción.Franceses y alemanes compitieronpara encontrar el principio activo de lacorteza del sauce. En 1828, JohannA. Buchner, un químico farmacéuticodel Instituto Farmacológico de Munich, aisló una pequeña cantidad de unglucósido: la “salicina” .Un añodespués H. Leroux, farmacéuticofrancés, mejoró el método deextracción obteniendo un rendimientomayor . en 1833 E. Merck obtuvo lasalicina pura , lo que permitió a Gay-Lussac demostrar que no se tratabade un alcaloide.En 1838 Raffaelle Piria (de Pisa,Italia) aisló otro compuesto quedenominó ácido salicílico.Anteriormente, el químico sueco KarlJacob Lowing (1835) extrajo de unaplanta (spirae ulnaria) un aceitesoluble en éter del cual cristalizó unácido que denominó “Spirsäure” elcual resultó ser igual al ácidosalicílico según demostró Dumasposteriormente.
  8. 8. KARLA BARRON HERNANDEZEn 1843 A. Cahours farmacólogo deGales, demostró que el aceite dewintergreen, utilizado para aliviardolores, contenía el éster metílico delácido salicílico. Este aceite se extraede una planta (gualteria procubens )de la familia de la Ericáceas. En 1853Charles Gerhardt químico francés fueel primero en sintetizar la aspirina apartir del ácido salicílico, perodesgraciadamente este importantesuceso permaneció en el olvido hasta1898.En 1860 Kolbe y Lautermannsintetizaron el ácido salicílico. Uno desus estudiantes frederich von Heyden, estableció en dresden una granfábrica para la producción desalicilatos.Felix Hoffmann, químico de la casaBayer, tenía un padre artrítico que notoleraba los salicilatos, debido que leprovocaban fuerte irritacióngastrointestinal. Esta circunstancia loinstó a buscar otros compuestosmenos ácidos, llegando así asintetizar el ácido acetil salicílico(1898) que fue llamado aspirina por lacasa Bayer , por la “A” de (acetilo) y“spirin” , del alemán spirsäure (1899).Desde entonces se consumenmundialmente miles de toneladas deéste medicamento. En EstadosUnidos se considera que el consumopor persona alcanza un promedio de150 tabletas al año.Aparentemente, la corteza del saucees poco utilizada en la medicinapopular de México, siendo pocos loslibros que registran su uso comoantipirético. Probablemente esto sedeba a la popularidad y al bajo costode la aspirina, que restringe el uso delsauce a poblaciones indígenas,alejadas de la civilización.Obtención de la AspirinaCorteza de sauceExtracciónCH2OH CH2OHHid.O Glucosa OH + GlucosaSalicina Saligenina(Producto Natural) ( Alcohol Salicílico)COOH COOHCat.OH + (CH3CO)2O O C CH3O
  9. 9. KARLA BARRON HERNANDEZÁcido Salicílico Ácido acetilsalicílicoASPIRINA(Producto Natural) (Producto sintético)Con éste medicamento se hacomprobado un fenómeno pocofrecuente. En lugar de decrecer supopularidad con los años (al parecer enel mercado nuevos medicamentosmejores y a precios más accesibles) suuso ha aumentado debido a las nuevasaplicaciones y propiedades que se le hanencontrado. En principio, se usó comoantipirético, analgésico, antiinflamatorio,por lo que es muy utilizado en eltratamiento de fiebre reumática,reumatismo, gota, artritis reumatoide.Con el tiempo, estos usos se hanampliado.En 1950 Lawrence Craven fue el primeroen utilizar la aspirina para evitar laformación de coágulos en enfermedadescomo trombosis cerebral e infartos almiocardio, debido a que ayuda a prevenirla acumulación deplaquetas.Por muchos añospermaneció en el misterio el modo deacción de la aspirina. John R. Vane,ganador del premio Nobel en 1982, delColegio Real de Cirujanos de Londres,propuso en 1971 una hipótesis paraexplicar su actividad . Considera queésta bloquea la síntesis de algunasprostaglandinas (hormonas celularesinvolucradas en el dolor e inflamación deórganos y tejidos y en la aglutinación deplaquetas) por lo que reduce el riesgo deformación de coágulos. Comprueba asílo establecido por Craven.Esta propiedad también lo hace útil en eltratamiento de otras enfermedades,como la hipertensión gestacional y lamigraña, en la cual se ha observado quedurante los accesos, aumenta laactividad plaquetaria.También se ha observado que la aspirinadisminuye en un 40% la mortalidaddebida a cáncer en el estomago y quefavorece la oxigenación de la sangre enel cerebro.La Asociación estadounidense deCardiología recomienda la ingestión deaspirina a baja dosis a personas de edadmedia, con antecedentes familiares deenfermedades coronarias o con factoresde riesgo como tabaquismo, sobrepeso,hipertensión, falta de ejercicio y excesode colesterol en la sangre.A pesar de sus virtudes hay que recordarque nunca debe recurrirse a laautomedicación. La aspirina, como todoslos medicamentos, presenta efectosindeseables, que pueden ser peligrososen ciertos individuos, como loshemofílicos u otros con ciertasenfermedades gastrointestinales.Siempre que se sintetiza unmedicamento promisorio, su fórmula esutilizada como modelo para obtener otroscompuestos semejantes en los que semodifican y mejoran sus propiedadescurativas y se disminuyen los efectossecundarios. Como ejemplo de loanterior, tenemos:-el salicilato de colina (Artropan) que porser muy soluble en agua, se absorbemuy rápidamente, por lo que serecomienda cuando son necesarias dosisaltas de aspirina.-salicilato de salicilo (Diplosal). Conacción semejante al salicilato de sodio.Se hidroliza lentamente en el estomagopor ser resistente al jugo gástrico. Consu hidrólisis ocurre lentamente en elintestino, se usa como antisépticointestinal, pero tiene el inconveniente deser tóxico, porque liberal fenol en elintestino.-salicilarnida, que se usa comosustituyente de otros salicilatos, en casode presentarse hipersensibilidad a ellos.antiinflamatoria
  10. 10. KARLA BARRON HERNANDEZEl salsalato es usado también comoantipirético y antiinflamatorio.COOH---------N (CH3)3OH CH2CH2OHARTROPANCOOHCO OOHDIPLOSALCONH2OH SALICILAMIDASALSALATOOH COOHCOOSALOL
  11. 11. KARLA BARRON HERNANDEZCOOOHExiste otro grupo de compuestos que,aunque con fórmulas semejantes a laaspirina, tiene diferentes usos como son:-Ácido salicílico, con uso tópico comoqueratolítico. Por sus propiedadesantisépticas y fungicidas, tiene algunasaplicaciones en dermatología.-Aldehído salicílico, utilizado enperfumería.-El salicililato de metilo se usaexternamente como rubefaciente yanalgésico; también se usa enperfumería.-El alcohol salicílico, que es unanalgésico local.-El salicil que es un antiséptico.-La salicil anilida, un fungicida de usotópico.COOH CHOOH OHÁcido Salicílico (Alcohol Salicílico)CO NH C6H5 COOHOH OHNH2Salicil Anilida PASCOOCH3 CHOOH OHSalicilato de Metilo Aldehído SalicílicoCO COHOOH
  12. 12. KARLA BARRON HERNANDEZSALICILNCO O-La salicil morfolida es un colerético.-El “PAS” (ácido para amino salicílico)es un tuberculostático.-El salsalato es antiséptico yantiinflamatorio.Teniendo en cuenta las tresprincipales propiedades de la aspirina(analgésico, antipirético yantiinflamatorio) se han tratado desintetizar compuestos que, aunquetiene estructuras diferentes a ella,puedan superarla en esas tresacciones terapéuticas, como son loscasos de la indometacina y elibuprofeno.John Nocholson, dando a la aspirinaun valor unitario en cada una de lastres acciones, inició un programa desíntesis de compuestos que lasuperaran. Muchos resultarontóxicos, por lo que fuerondesechados. No obstante, elibuprofeno, a pesar de producirreacciones secundarias indeseables,tiene de 16 a 32 veces la actividad dela aspirina como antiinflamatorio, es30 veces más activo como anestésicoy 20 como antipirético.La indometacina tiene mayor númerode efectos secundarios indeseables yes más toxicaIBUPROFENOOHSALICIL MORFOLIDA
  13. 13. Análisis en equipo de lo leído, destacar:- El origen de la aspirina y de muchos otros medicamentos, en la- La extracción del principio activo aplicando los métodos de separación demezclas.- Las pequeñas cantidades de principio activo que se encuentran enlos productos naturales.- Los procesos de análisis para establecer qué sustancia es el principioactivo y cuál es su estructura química.- La síntesis del principio activo.- La modificación de la estructura del principio activo para disminuirefectos secundarios.- La relación entre la estructura del principio activo y su acción en elorganismo.- La elaboración de medicamentos tipo aspirina.- La presencia e identificación de grupos funcionales en la aspirina y enmedicamentos tipo aspirina.- Las pruebas farmacológicas a que son sometidos los medicamentosantes de ser autorizado su uso.- Ventajas de la síntesis de medicamentos sin necesidad de recurrir alas fuentes naturales.- Impacto socioeconómico de la síntesis de medicamentos.Concluir la discusión señalando que muchos de los medicamentos queusamos han tenido su origen en la medicina tradicional, que se handesarrollado siguiendo una metodología como la empleada para lasíntesis de la aspirina y hacer énfasis en los procedimientos de análisisy síntesis química.Actividad 21.2Con base en la lectura anterior resolver en equipo el crucigrama referente alcontenido de dicho documento (Anexo 82)ANEXO 82CRUCIGRAMA PARA RESOLVERLA ASPIRINA, LEGADO DE LA MEDICINA TRADICIONAL
  14. 14. 1AN A L 1G E S I C O
  15. 15. E2I B U P R O F E N O3B H2FU A7S3HI P O C R A T ES4 R6p AE H A4A5C I D O S A L I C I L I C OB N L D T A IR E I I Q5C O O HE R C C U II C10A E L8M N I U T6RE U M A T I S M O T7A Ñ OR N O SC 9 SMK E EM D8A11C I12DO A C E T I L SA13 L I C I L I C OS O J N CP S A T 9AI I N I CR S T I II E N ON F10AN I L I D A11SA L S A L A T O LAMA12AR T R O P A NOR13ME T I L OA
  16. 16. HORIZONTALES:1. Las tres principales propiedades de la aspirina son antipirético, antiinflamatorio y2. Se han sintetizado compuestos que tienen estructuras diferentes a la aspirina pueden superar a esta en suacción terapéutica tal es el caso del3. Medico Griego que recomienda a sus pacientes la corteza del sauce como remedio paraaliviar el dolor.4.En 1838 Raffaelle Piria aisló otro compuesto que denomino5. En la fórmula del IbuprofenoCH3(CH3)2CHCH2 CH COOHIBUPROFENOEl grupo funcional ácido carboxílico esta representado por:6. Las hojas del sauce en forma de jugo o de cocimiento se han utilizado para calmar el dolor deneuralgias y7. En Estados Unidos se considera que el consumo de aspirinas por persona alcanza un promedio de150 tabletas al8. Félix Hoffman en 1898 fue el primero en sintetizar el. COOH9. En la formula de la aspirina O C CH3OEl grupo funcional COOH se llama ácido10. Es fungicida y de uso tópico la salicilCOOHOH11. La siguiente formula COOrepresenta al compuesto llamado12. Por ser muy soluble en agua se absorbe muy rápidamente por lo que se recomienda cuando son necesariasdosis altas de aspirinas el salicilato de colina llamado comercialmente
  17. 17. 13. Se usa externamente como rubefaciente y analgésico, también se usa en perfumería el salicilato deVERTICALES:1. En 1853 fue la primera vez que se sintetizo la aspirina a partir del ácido salicílico por el químicofrancés Charles2. En un principio el ácido acetilsalicílico (aspirina) se uso como antipirético, es decir paradisminuir la3. En 1828 fue aislada una pequeña cantidad de un glucósido: la “salicina” por el médico alemánJohann4. Vegetal extraído de la corteza de varias especies de sauces del genero salix5. Hace 136 años fue lanzada al mercado la aspirina analgésico que no produce6. La aspirina se utiliza para evitar la formación de coagulas en enfermedades como la trombosiscerebral e infartos al miocardio debido a que ayuda a prevenir la acumulación de7. Se usa como antiséptico el8. En 1833 se obtuvo la salicina pura por E.9. Siempre que se sintetiza un medicamento promisorio su formula es utilizada como modelo para obtenerotro compuesto.10. A pesar de las grandes virtudes de la aspirina no debe recurrirse a laCOOH11. La siguiente formula O C CH3 representaOAl acetilsalicílico llamado comercialmente12. Para personas con antecedentes familiares de enfermedades coronarias, sobrepeso, hipertensión , excesode colesterol en la sangre, se recomienda la ingestión de la aspirina en pequeñas13. En 1971 John R. Vance considera que el ácido acetilsalicílico ( aspirina ) bloquea la síntesis de algunasprostaglandinas( hormonas celulares involucradas en el dolor e inflamación ) lo que provoca que esta tengauna actividadESTRATEGIA 22. ¿Cómo se sintetiza un principio activo?Actividad 22.1
  18. 18. Actividad experimental para sintetizar un principio activo, por ejemplo elácido acetilsalicílico (aspirina) (Anexo 83)ANEXO 83ACTIVIDAD EXPERIMENTAL“OBTENCIÓN DE LA ASPIRINA”OBJETIVOS:A)Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidiano.B)Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida enel laboratorio es el mismo que el de un producto comercial común.INTRODUCCIÓN: Cuando tienes un dolor de cabeza ¿prefieres beber una taza decorteza de sauce o tomar dos aspirinas? Los ingredientes activos de los dosremedios tienen estructuras químicas semejantes y los dos son eficaces contra eldolor de cabeza, pero el ácido salicílico, el compuesto químico de la corteza delsauce, produce varios efectos colaterales dañinos, como dolor de estómago, porejemplo. Con la aspirina ocurre lo mismo pero es un analgésico más eficaz y sepuede tomar en dosis más bajas. Después de años de investigación, los científicosprodujeron aspirina en el laboratorio a partir de ácido salicílico y anhídrido acético .La aspirina contiene un solo ingrediente activo, el ácido acetilsalicílico. La aspirinano es tan sólo una sustancia pura, sino que su estructura es distinta y no produceel dolor de estómago tan agudo que provoca el ácido salicílico.MATERIAL SUSTANCIAS1 balanza granataria1 tubo de ensaye1 gotero1 agitador de vidrio2 vasos de precipitado de 250 mlpinzas para tubo de ensayoMatraz erlenmeyer de 125 ml.1 soporte completoAparato de Fisher para punto de fusióncubreobjetoAcido salicílicoAnhídrido AcéticoAcido sulfúrico concentradoAgua destiladaMEDIDAS DE SEGURIDAD: No olvides el uso de la bata de laboratorio y trabajarlas sustancias con mucha precaución como lo indique el profesor, ya que sonpeligrosas.Lee cuidadosamente el procedimientoPROCEDIMIENTO:1.Poner 1g de ácido salicílico en un tubo de ensaye, agregar 2 mL de anhídridoacético (PRECAUCIÓN), el anhídrido acético es un líquido muy inflamable ysumamente irritante, produce necrosis de los tejidos por lo que se deberá evitarseel contacto con la piel y ojos) Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico concentradoteniendo cuidado de agregarlas lentamente y dejando que resbalen por un
  19. 19. agitador de vidrio (éste ácido actúa como catalizador), agitar lentamente el tubo deensaye para que se mezclen los reactivos.2. Colocar por 5 minutos el tubo de ensaye en un vaso de precipitados de 100 mLque tenga agua a una temperatura cercana a ebullición, para que se complete lareacción.3. Enfriar al chorro de agua y verter el contenido del tubo en un matraz Erlenmeyerde 125mL que contenga 50 mL de agua destilada.4. Agitar el matraz para ayudar a la hidrólisis del exceso de anhídrido acético yenfriar, introduciendo el matraz en el hielo picado , raspar el sólido y filtrar. Seobtiene un rendimiento de 4g de ácido acetilsalicílico o aspirina.5. Coloca una pequeña muestra de éste producto en un cubreobjetos, y colocarlaen un aparato para medir su punto de fusión.6. Tomar alguna parte de algún medicamento que contenga aspirina y medir supunto de fusión de la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida dellaboratorio.7. Comparar los dos resultados.8. Anota las observaciones en un cuadro.MANEJO DE DESECHOS: vierte los desechos en un frasco para que tu profesorproceda a su tratamiento.DATOS Y OBSERVACIONES.RESULTADOSANALIZA Y CONCLUYE:1. Escribe las fórmulas químicas de las sustancias involucradas en ésta reacción.2. En caso de no haber agregado ácido sulfúrico a la reacción, ¿ésta se realiza?Fundamenta tu respuesta.3. ¿Qué función cumple un catalizador como el ácido sulfúrico en ésta reacción?4. ¿Cómo puedes afirmar que la sustancia obtenida es aspirina?APLICACIÓN Y EVALUACIÓN:-¿Qué importancia tiene el que los químicos puedan sintetizar medicamentos enlos laboratorios farmacéuticos?-¿Qué semejanzas y qué diferencias hay entre las estructuras del ácido salicílico yla de la aspirina?-¿Qué beneficios acarrea el que se puedan sintetizar medicamentos?
  20. 20. -¿Qué es más conveniente, obtener el ácido salicílico de la corteza del sauce o laobtención de la aspirina en el laboratorio?Llevar la discusión del experimento en forma grupal hacia:- Destacar las condiciones de la reacción (temperatura, catalizadores,Concentración de los reactivos, etc.).- Identificar los grupos funcionales en los reactivos y en los productos.- Analizar los cambios de grupos funcionales en las estructuras de losreactivos y productos.Elaborar un informe de la actividad experimental.Actividad 22.2Se le proporcionara por equipo copias de diferentes estructuras moleculares dealgunos medicamentos para que identifiquen los grupos funcionales presentes enestos (Anexo 84)ANEXO 84Grupos funcionales en medicamentosEstos son los grupos funcionales que están presentes en las sustancias activas delos medicamentos:La finalidad será:• Identificar los grupos funcionales en moléculas de algunos principios activospresentes en medicamentos.• Reconocer los grupos funcionales como la parte reactiva de las moléculasorgánicas.Estos son los grupos funcionales que están presentes en las sustancias activas delos medicamentos.Grupos funcionales en medicamentosCómo funciona:Al ingerir un medicamento, éste pasa del estómago a los intestinos, y luego alhígado antes de circular por el resto del cuerpo. Los grupos funcionales presentes
  21. 21. en los medicamentos son los responsables de cómo actúan éstos sobre losórganos y las células.A continuación te mostramos los grupos funcionales que se encuentran presentesen algunos medicamentos, coloca sobre la línea el nombre que le corresponde.Nombre del medicamento GruposFuncionalesInformaciónadicionalAspirinaCarboxiloEsterAlivia dolores levesy es unantiinflamatorioeficaz. Actúainhibiendo laproducción deprostaglandinas,que soncompuestos queintervienen en latransmisión de lasseñales de dolor alcerebro.El grupo éster delácido acetilsalicilícoes el responsablede inhibir a lasCarboxiloEster
  22. 22. enzimas COX-1 yCOX-2, setransforman en ungrupo alcohol.ParacetamolAminoHidroxiloAlgunas personasque son alérgicas ala aspirina osusceptibles alsangrado puedentomar sin peligrootras medicinas deefecto similar, lamás común de lascuales es elacetaminofen.FenacetinaAmidaÉterSustituto de laaspirina, derivadode la acetanilida laFDA de EstadosUnidos prohibió suuso en 1983.CarboxiloEl Ibuprofeno esquizá la sustanciamejor tolerada parauso prolongadoincluso en pacientescon molestiasgástricas.NaproxenoCarboxiloEl naproxeno esbien tolerado yHidroxiloAminoEterAmidaCarboxilo
  23. 23. Éterabsorbecompletamente,tanto por vía oral,como rectal. Losantiácidos quecontienen óxido demagnesio ohidróxido dealuminio reducen suvelocidad deabsorción.KetofenoCarboxiloCetonaEl Ketofeno seabsorbe rápida ycompletamenteluego de suadministración oral,pero se distribuyeirregularmente en elagua corporal.EfedrinaAminaHidroxiloLa primera sesintetizó en ellaboratorio durantepruebas en las quese trataba deencontrar unreemplazantesintético de laefedrina, unbrocodilatadorcontenido en lasCarboxiloEterCarboxiloCetona
  24. 24. ANFETAMINASplantas del géneroEphedra conocidascomo “mahuang”.AminaLas anfetaminascausan adicción ysu uso continuogenera una psicosismuy similar a laesquizofreniaparanoide.HidroxiloAminaBencenoAmina
  25. 25. AminaÉterEsterLa sustitución de loshidrógenos de losgrupos -OH por elgrupo CH3-C = Oconvierte a lamorfina en heroínaUn compuesto conmayor potenciacomo estimulante.EVALUACIÓN( d ) Se clasifican como mezclas homogéneas y heterogéneasa) mineralesb) vitaminasc) grasasd) medicamentos( a ) La sustancia que presenta la acción curativa en un medicamento es él:a) productos químicosb) principio activoc) excipiente c.b.p.d) mezclas inorgánicasA) La fórmula del medicamento Hierbales:B) Carbocisteína es:Maleato de clorfeniramina 4 mgAlmidón 45 mgLactosa 30 mgGrenetina 8 mgEstearato de magnesio 10 mgTalco 3 mg_Bromuro de sodio una pizcaCarbocisteina 3 gotasvehículo c.b.p. 100 mlHidroxilo HidroxiloEter EterEsterAminaAmina
  26. 26. 100 mg( c ) Comparando la fórmula de los medicamentos A y B selecciona lacorrecta:a) el medicamento B es confiableb) el medicamento A es subjetivoc) el medicamento A es segurod) el medicamento B es preciso( d ) La recomendación respecto a un tratamiento es:a) seguirlo hasta que haya mejoríab) cumplirlo y terminarlo en cualquier momentoc) cumplirlo y no terminarlod) cumplirlo y terminarlo por indicaciones del médicoEvaluaciónEscribe sobre las líneas de las estructuras orgánicas de medicamentos el nombredel grupo funcional que le corresponda a cada una de ellas en la parte señalada.ASPIRINA PARACETAMOLFENACETINANAPROXENOANFETAMINASCarboxiloCarboxiloAminoAmidaEsterHidroxiloEter
  27. 27. BIBLIOGRAFÍAPortal académico del CCH Área Ciencias Experimentales Asignatura de Químicawww.scribd.com/.../Cap-4-Grupos-funcionales-con-enlaces-simpleswww.educacionquimica.infoHill, J. W. y Kolb, D. K. (1999). Química para el nuevo milenio. México, PrenticeHall Hispanoamericana S. A. pp. 536-585Mari Zulaika, L. (2000). Cómo actúan los medicamentos. España, Osasuna eta-virola. Consultada el 27 de noviembre de 2009 enhttp://www.hiru.com/es/osasuna/osasuna_05_09_01.htmlANEXO 80CarboxiloÉterAmino

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