1.  La medición de los intercambios de calor no resultaba una tarea fácil a
finales del siglo XVIII. Lavoisier y Laplace diseñaron un nuevo
instrumento que consistía en varios recipientes metálicos cilíndricos
contenidos uno dentro de otro y separados por una pequeña capa llena
de hielo. La parte superior de los cilindros podía ser cubierta mediante
una tapa durante los experimentos. En su parte inferior, de forma
cónica, existían dos grifos para recoger el agua formada, como
resultado de la fusión del hielo. El funcionamiento del calorímetro se
basaba en la suposición de que el peso del hielo derretido era
directamente proporcional a la cantidad de calor desprendido en el
proceso que ocurría dentro del cilindro interior.
 El calorímetro es un instrumento que sirve para
medir las cantidades de calor suministradas o
recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para
determinar el calor especifico de un cuerpo, así
como para medir las cantidades de calor que
liberan o absorben los cuerpos.

2. El calor específico es una propiedad intensiva, no depende de la
materia, y es un valor fijo para cada sustancia. Así, el agua tiene un
valor fijo de calor específico, el cual debemos entenderlo como la
cantidad de calor que puede absorber una sustancia: cuanto mayor
sea el calor específico, mayor cantidad de calor podrá absorber esa
sustancia sin calentarse significativamente.

3. La capacidad calorífica se puede expresar como la cantidad de
calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una
determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea la
capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de
calor entregada a ella para subir su temperatura. Por ejemplo, no
es lo mismo calentar el agua de un vaso que el agua de toda una
piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda
una piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
C= cal/°C
La capacidad calorífica (C) (propiedad extensiva), se
expresa como "calor" sobre "grados centígrados"
y, por tanto, tiene las siguientes unidades:

4. Cuando ponemos en contacto dos
cuerpos, uno más caliente que
otro, experimentalmente se observa que el
cuerpo caliente se va enfriando
progresivamente, mientras que el cuerpo
frío se va calentando. En términos de la
magnitud que queremos definir, la
temperatura, el cuerpo caliente disminuye
su temperatura mientras que el cuerpo frío
la aumenta. Si dejamos evolucionar el
sistema el suficiente tiempo, llega un
momento en el que la temperatura de los
dos cuerpos ya no cambia, por lo que cesa
el intercambio de energía. A este estado se
le conoce como equilibrio térmico.

5. La temperatura es la magnitud común a dos cuerpos que se
encuentran en equilibrio térmico.
Esta definición se conoce también como el "Principio cero de la
termodinámica".
También es posible dar una definición de temperatura como medida
de la energía cinética de las partículas, esto es, del movimiento de
las partículas, ya que cuanta más energía cinética tienen las
partículas de un cuerpo, más
rápidamente se mueven y se
comprueba experimentalmente que
su temperatura es mayor.
La unidad de temperatura en el
Sistema Internacional es el Kelvin y es
la unidad que debes utilizar a la hora
de resolver aquellos problemas en los
que aparezcan temperaturas.

6. El calor es la cantidad de energía cinética, es una expresión del movimiento
de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calor entra en un
cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los
objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están
moviendo.
El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se
denomina energía térmica . El carácter energético del calor lleva consigo la
posibilidad de transformarlo en trabajo mecánico.
Las máquinas de vapor que tan espectacular
desarrollo tuvieron a finales del siglo XVIII y
comienzos del XIX eran buena muestra de ello. Desde
entonces las nociones de calor y energía quedaron
unidas y el progreso de la física permitió, a mediados
del siglo pasado, encontrar una explicación detallada
para la naturaleza de esa nueva forma de
energía, que se pone de manifiesto en los fenómenos
caloríficos.

7. La calorimetría es la ciencia de medir el
calor de las reacciones químicas o de los
cambios físicos. El instrumento utilizado en
calorimetría se denomina calorímetro. La
palabra calorimetría deriva del latino
"calor". El científico escocés Joseph Black
fue el primero en reconocer la distinción
entre calor y temperatura, por esto se lo
considera el fundador de calorimetría.
Fue mediante calorimetría que Joule calculó
el equivalente mecánico del calor
demostrando con sus experiencias que 4.18
J de cualquier tipo de energía equivalen a 1
caloría.

8. La Termología es la ciencia que estudia los fenómenos
relacionados con la temperatura de los cuerpos y con
los intercambios de calor que entre ellos se producen.
Por nuestro sentido del tacto nos damos cuenta de la
diferencia que existe entre un cuerpo frío y otro
caliente y decimos que el primero tiene una
temperatura inferior al segundo. Sabemos también que
un cuerpo caliente tiende a enfriarse cediendo calor a
los cuerpos fríos que le rodean. Vemos, pues, que los
conceptos de calor y temperatura aparecen muy
ligados; sin embargo es preciso no confundirlos, ya que
puede ocurrir que un sistema reciba calor sin que varíe
su temperatura y viceversa.
Observamos que existen muchas propiedades del mundo físico que varían con la
temperatura y parece conveniente emplear alguna de estas propiedades, en lugar del
simple tacto, para su medida. Uno de los efectos más notables de la temperatura es el de la
dilatación térmica o modificación de las dimensiones de un cuerpo al variar la temperatura
del mismo, que sirve de base para la construcción de los instrumentos de medida
(termómetros).

9. Pero si se trata de cocinar un huevo en agua
hirviendo mientras se acampa en la montañas
rocallosas a una elevación de 10,000 pies sobre
el nivel del mar, usted encontrará que se
requiere de un mayor tiempo de cocción ya que el
agua hierve a no más de 90ºC . Usted no podrá
calentar el líquido por encima de esta
temperatura a menos que utilice una olla de
presión.
En una olla de presión típica, el agua puede
seguir siendo líquida a temperaturas cercanas a
120ºC y el alimento se cocina en la mitad del
tiempo normalmente hasta que todo el líquido se
ha convertido a gas.
El punto ebullición normal del agua es 100ºC a una atmósfera de presión.

10. El calor específico del agua es 1
caloría/gramo °C = 4,186
julios/gramo °C que es mas alto
que el de cualquier otra sustancia
común.
Por ello, el agua desempeña un
papel muy importante en la
regulación de la temperatura. El
calor específico por gramo de
agua es mucho mas alto que el
de un metal.
En la mayoría de los casos es
mas significativo comparar los
calores específicos molares de
las sustancias.

11. Caloría es una unidad que no pertenece al Sistema Internacional de
Unidades. Su función es expresar la energía térmica, señalando la cantidad
de calor que se necesita, con presión normal, para incrementar la
temperatura de 1 gramo de H2O en 1ºC (de 14,5 a 15,5°C).
En el Sistema Internacional, la caloría debe ser reemplazada por
el julio (una caloría equivale a 4,1855 julios), aunque su uso se conserva ya
que se ha popularizado para expresar el poder energético que poseen los
alimentos.
Es posible diferenciar entre dos clases específicas de calorías: la caloría-
gramo (también conocida como caloría pequeña) es aquella energía
calorífica que es necesaria para subir en 1º Celsius la temperatura de 1
gramo de H2O; la caloría-kilogramo (o caloría grande), por otra parte, es la
energía calorífica requerida para que la temperatura de 1 kilogramo de H20
aumente en 1º Celsius.
Dicha distinción, sin embargo, ha caído en desuso en los últimos
años.

12. El joule ,castellanizado julio, recibe este nombre en
honor al físico inglés James Prescott Joule nacido
en Salford, Manchester, un 24 de
diciembre de 1818 y fallecido en Salford, un 11 de
octubre de 1889).
Joule realizó múltiples investigaciones, entre ellas
estudió el magnetismo, y descubrió su relación con
el trabajo mecánico, lo cual le condujo a la teoría de
la energía. Hizo observaciones sobre la teoría
dinámica y encontró una relación entre la corriente
eléctrica que atraviesa una resistencia y el calor
disipado, llamada actualmente como ley de Joule(ver
imagen y nota acompañante del artículo).
El joule fue aprobado como unidad de medida de
energía, trabajo y calor en el Segundo Congreso
Eléctrico, celebrado en Paris en 1889.

13. 1J=0,24 cal
La diferencia entre un termómetro clínico y un termómetro de
laboratorio esta en el que el termómetro clínico una vez que marca la
temperatura que se desea hallar este se queda marcando la
temperatura permanentemente por eso una vez q se mide la
temperatura con este es recomendable agitarlo para q vuelva a la
temperatura inicial mientras que el termómetro de laboratorio es
altamente sensible puesto que india la temperatura con mucha mayor
rapidez y a la vez desmarca la temperatura rápidamente si lo sacas
del objeto o liquido que estas midiendo

14. Se basan en una propiedad termométrica de alguna
sustancia: que cambie continuamente con la
temperatura (como la longitud de una columna de
líquido o la presión de un volumen constante de
gas).
Hay varios tipos de dispositivos que se utilizan como
termómetros .
El requisito fundamental es que empleen una
propiedad fácil de medir que cambie de forma
marcada y predecible al variar la temperatura.
Además, el cambio de esta propiedad termométrica
debe ser lo más lineal posible con respecto a la
variación de temperatura .

15. El funcionamiento de los termómetros más
conocidos y utilizados se basa en la dilatación de los
líquidos; los más empleados son mercurio y alcohol.
Cuando el bulbo de un termómetro de mercurio entra
en contacto con un cuerpo caliente o frío, después de
cierto tiempo la temperatura de ambos es la misma.
Si aumenta la temperatura del mercurio, éste se
dilata y asciende por el tubo capilar del termómetro;
si disminuye, el mercurio se contrae y desciende.
Aunque el termómetro de mercurio es el más conocido y utilizado, no es tan exacto
como otros. Además, el uso de mercurio tiene desventajas: se congela a –
39 oC, impidiendo la medición de temperaturas muy bajas y es una sustancia tóxica
para el ser humano.
En cambio, los gases cuando se calientan se dilatan en forma regular y no se
condensan a temperaturas muy bajas, por lo que pueden emplearse para construir
termómetros con un intervalo de medición muy alto.

16. Punto de ebullición es el momento en el cual un líquido empieza a pasar a
estado de vapor por el aumento de la temperatura del líquido.
Ejemplo el punto de ebullición del agua a nivel del mar es de 100 grados
centígrados, cuando alcanza esta temperatura el agua líquida pasa a
estado de vapor. Los líquidos hierven cuando la presión de vapor iguala la
presión de una atmósfera que ejerce sobre su superficie.
La presión de la atmosfera hace que baje o suba el nivel del mercurio (Hg)
en el barómetro de Torricelli. Si la presión aumenta, es decir, si el empuje
del aire es mayor, el mercurio sube de nivel; si por el contrario, la presión
es menor, el nivel del mercurio baja.

17. Cuando tocamos un metal sentimos la
sensación de frio en cambio cuando tocamos
un envase de cartón, se siente más frío el
metal que el cartón, aunque ambos están a la
misma temperatura; la misma sensación se
nota cuando se pisa la baldosa del piso solo y
la alfombra. Esto se debe a que el metal o la
cerámica es mejor conductor del calor que el
cartón o la tela. Por lo tanto se necesita un
método confiable para medir la sensación de
frío o caliente de los cuerpos.