Átomo Correção AP. Modelo atômico de orbitais.
AP - conversões de unidade e notação científica  <ul><li>300nm em mm. </li></ul><ul><li>0,7g em kg. </li></ul><ul><li>502 ...
AP – Estrutura do átomo de Rutherford Elemento Químico <ul><li>Núcleo (p e n) e eletrosfera (e) </li></ul><ul><ul><li>Elét...
AP- isótopos <ul><li>Átomo que poderia ser um isótopo do  137 Cs 55   </li></ul><ul><ul><li>Um átomo com 82 nêutrons e 56 ...
AP- isótopos <ul><li>Átomo que poderia ser um isótopo do  234 Th 90   </li></ul><ul><ul><ul><li>Um átomo com 90 nêutrons e...
V ou F <ul><li>( ) Um líquido A apresenta densidade de 2g/cm 3 , e um líquido B possui densidade de 1g/cm 3 .  Se preenche...
Partículas e interação – prótons, nêutros e elétrons <ul><li>Qual das partículas citadas constitui o feixe A? e o feixe B?...
AP - Explique o que é o processo de ionização de um átomo.
AP - número de prótons, nêutrons e elétrons
Modelo atômico de orbitais Adaptado do modelo de Rutherford-Bohr Referência : capítulo 2 de Ricardo Feltre. “Química geral...
Princípios da Quântica <ul><li>Princípio da dualidade (de De Broglie) </li></ul><ul><ul><li>A todo elétron em movimento es...
Organização das partículas <ul><li>Núcleo – prótons e nêutrons </li></ul><ul><li>Eletrosfera – elétrons encontram-se em or...
Diagrama energético dos elétrons Organização por energia dos elétrons na eletrosfera.
Elétron é caracterizado pelos 4 números quânticos <ul><li>1º - Nível de energia (corresponde às camadas: k, L, M, N, O, P,...
Dentro de cada subnível estão os orbitais <ul><li>3º - Número quântico magnético: m </li></ul><ul><ul><li>Orbitais por sub...
Em cada orbital podemos ter até 2 elétrons com spin contrário: <ul><li>4º - Número quântico de spin: </li></ul><ul><li>Spi...
Distribuição dos elétrons em termos de energia: <ul><li>Preenche os subníveis a partir do de menor energia. </li></ul><ul>...
Exercícios <ul><li>1. Apresente os valores dos números quânticos n e l: </li></ul><ul><ul><li>Elétron da camada L. </li></...
Diagrama de Pauling – ordem de energia dos elétrons na eletrosfera. <ul><li>1s </li></ul><ul><li>2s 2p </li></ul><ul><li>3...
Exercícios <ul><li>Apresente as configurações eletrônicas dos elementos de Z=20 e Z=29, em seus estados fundamentais. </li...
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  1. 1. Átomo Correção AP. Modelo atômico de orbitais.
  2. 2. AP - conversões de unidade e notação científica <ul><li>300nm em mm. </li></ul><ul><li>0,7g em kg. </li></ul><ul><li>502 L em m 3 . </li></ul><ul><li>0,6µg em g. </li></ul><ul><li>300mm em cm. </li></ul><ul><li>32L em m 3 . </li></ul>
  3. 3. AP – Estrutura do átomo de Rutherford Elemento Químico <ul><li>Núcleo (p e n) e eletrosfera (e) </li></ul><ul><ul><li>Elétrons em órbitas circulares ao redor do núcleo </li></ul></ul><ul><li>Elemento químico – conjunto de átomos com mesmo número de prótons. </li></ul>
  4. 4. AP- isótopos <ul><li>Átomo que poderia ser um isótopo do 137 Cs 55 </li></ul><ul><ul><li>Um átomo com 82 nêutrons e 56 prótons; </li></ul></ul><ul><ul><li>Um átomo com 83 prótons e 55 nêutrons; </li></ul></ul><ul><ul><li>Todo átomo que possua número de massa igual ao do 137 Cs 55 ; </li></ul></ul><ul><ul><li>Um átomo com 55 prótons e 76 nêutrons; </li></ul></ul><ul><ul><li>Todo átomo que apresente número de elétrons igual ao do 137 Cs 55 . </li></ul></ul>
  5. 5. AP- isótopos <ul><li>Átomo que poderia ser um isótopo do 234 Th 90 </li></ul><ul><ul><ul><li>Um átomo com 90 nêutrons e 235 prótons; </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Um átomo com 90 prótons e 140 nêutrons; </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Todo átomo que possua número de massa igual ao do tório-234; </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Um átomo com 144 prótons e 91 nêutrons; </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Todo átomo que apresente número de elétrons igual ao do tório-234. </li></ul></ul></ul>
  6. 6. V ou F <ul><li>( ) Um líquido A apresenta densidade de 2g/cm 3 , e um líquido B possui densidade de 1g/cm 3 . Se preenchermos completamente um recipiente com o líquido A e um outro recipiente idêntico com o líquido B, mediríamos uma massa 2 vezes maior para o líquido B. </li></ul><ul><li>( ) Em um átomo neutro a quantidade de carga elétrica é nula, apesar do átomo possuir partículas com carga diferente de zero no seu interior. </li></ul>
  7. 7. Partículas e interação – prótons, nêutros e elétrons <ul><li>Qual das partículas citadas constitui o feixe A? e o feixe B? e o feixe C? </li></ul><ul><li>Porque a curvatura do feixe C é mais acentuada que a do feixe A? </li></ul>+ + + + + + + + - - - - - - - - C B A
  8. 8. AP - Explique o que é o processo de ionização de um átomo.
  9. 9. AP - número de prótons, nêutrons e elétrons
  10. 10. Modelo atômico de orbitais Adaptado do modelo de Rutherford-Bohr Referência : capítulo 2 de Ricardo Feltre. “Química geral – volume 1”
  11. 11. Princípios da Quântica <ul><li>Princípio da dualidade (de De Broglie) </li></ul><ul><ul><li>A todo elétron em movimento está associada uma onda característica. </li></ul></ul><ul><ul><li>Elétron – partícula-onda </li></ul></ul><ul><li>Princípio da Incerteza (Heisenberg) </li></ul><ul><ul><li>Não é possível medir a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante. </li></ul></ul><ul><ul><li>Schrödinger calculou a região onde há maior probabilidade de encontrar o elétron = orbital </li></ul></ul>
  12. 12. Organização das partículas <ul><li>Núcleo – prótons e nêutrons </li></ul><ul><li>Eletrosfera – elétrons encontram-se em orbitais </li></ul><ul><ul><li>Elétron é identificado pelo seu conteúdo de energia e não por sua localização. </li></ul></ul>
  13. 13. Diagrama energético dos elétrons Organização por energia dos elétrons na eletrosfera.
  14. 14. Elétron é caracterizado pelos 4 números quânticos <ul><li>1º - Nível de energia (corresponde às camadas: k, L, M, N, O, P, Q) </li></ul><ul><ul><li>Número quântico principal: n ( de 1 até 7) </li></ul></ul><ul><li>2º - Subnível de energia </li></ul><ul><ul><li>Número quântico secundário ou azimutal: l </li></ul></ul><ul><ul><li>s: l=0 ; p: l=1 ; d: l=2 ; f: l=3 </li></ul></ul>
  15. 15. Dentro de cada subnível estão os orbitais <ul><li>3º - Número quântico magnético: m </li></ul><ul><ul><li>Orbitais por subnível: </li></ul></ul><ul><ul><li>Subnível s: 1 orbital (m=0) </li></ul></ul><ul><ul><li>Subnível p: 3 orbitais (m=-1,0, 1) </li></ul></ul><ul><ul><li>Subnível d: 5 orbitais (m=-2, -1, 0, 1, 2) </li></ul></ul><ul><ul><li>Subnível f: 7 orbitais (m =-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3) </li></ul></ul><ul><ul><li>Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons. </li></ul></ul>
  16. 16. Em cada orbital podemos ter até 2 elétrons com spin contrário: <ul><li>4º - Número quântico de spin: </li></ul><ul><li>Spin: movimento de rotação do elétron </li></ul><ul><ul><li>Pode ocorrer em 2 sentidos: horário e anti-horário </li></ul></ul><ul><ul><li>s = +1/2 ou -1/2 </li></ul></ul>-1/2 +1/2
  17. 17. Distribuição dos elétrons em termos de energia: <ul><li>Preenche os subníveis a partir do de menor energia. </li></ul><ul><li>Dentro de um subnível todos os orbitais devem ser preenchidos com 1 elétron e depois recebem o 2º elétron. </li></ul><ul><li>Começando pelo spin -1/2. </li></ul><ul><li>Seguir o diagrama de Pauling </li></ul>
  18. 18. Exercícios <ul><li>1. Apresente os valores dos números quânticos n e l: </li></ul><ul><ul><li>Elétron da camada L. </li></ul></ul><ul><ul><li>Um elétron da camada N está no subnível s. </li></ul></ul><ul><ul><li>Elétron da camada O no subnível d. </li></ul></ul><ul><li>2. Indique os 4 números quânticos do 1º elétron colocado no subnível 6s. </li></ul><ul><li>3. Um átomo apresenta 14 elétrons. Escreva seus subníveis e preencha os orbitais. </li></ul>
  19. 19. Diagrama de Pauling – ordem de energia dos elétrons na eletrosfera. <ul><li>1s </li></ul><ul><li>2s 2p </li></ul><ul><li>3s 3p 3d </li></ul><ul><li>4s 4p 4d 4f </li></ul><ul><li>5s 5p 5d 5f </li></ul><ul><li>6s 6p </li></ul><ul><li>7s </li></ul>
  20. 20. Exercícios <ul><li>Apresente as configurações eletrônicas dos elementos de Z=20 e Z=29, em seus estados fundamentais. </li></ul><ul><li>Se o subnível mais energético de um átomo é o 4s 1 , encontre: a) o total de elétrons deste átomo, b) o número de camadas que ele possui, c) a sua configuração eletrônica. </li></ul><ul><li>Entre os subníveis 4s e 3d, qual possui maior energia. </li></ul>

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