Unidad I - Clase Introduccion

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Unidad I - Clase Introduccion

  1. 1. RAMAS DE LA QUÍMICA Q. Inorgánica Q. Orgánica Q. Analítica También llamada mineral, estudia las sustancias constituyentes de la materia no viva y las leyes que intervienen en los compuestos inorgánicos, incluyendo algunos compuestos de carbono como: CO2, CO, H2CO3 . Etc… También llamada Química del Carbono, estudia las sustancias constituyentes de la materia con vida Estudia los análisis cuantitativos y cualitativos de los elementos y sustancias compuestas.
  2. 2. Bioquímica RAMAS DE LA QUÍMICA Físico química Estudia los cambios químicos que ocurren en los seres vivos Ej. El fenómeno de la fotosíntesis de las plantas. Estudia la aplicación del calor en los diferentes procesos de transformacion de la materia.
  3. 3.  Química cuántica  Química medioambiental  Electroquímica SUB DISCIPLINAS DE LA QUÍMICA Entre las sub-disciplinas que, se estudian individualmente por ser demasiado particulares, se tienen a:  Química nuclear  Petroquímica  Geoquímica
  4. 4. Importancia de la Química MUCHAS DE LAS COSAS SON ELABORADAS PARA LOGRAR UNA VIDA MAS COMODA, POR EJEMPLO: 1. LAS PINTURAS 2. EL CAUCHO DE LAS LLANTAS 3. LOS MEDICAMENTOS 4. LOS INSECTICIDAS 5. LOS FERTILIZANTES 6. LOS PRESERVANTES 7. LAS FIBRAS SINTETICAS 8. DETERGENTES 9. PERFUMENES etc……..
  5. 5. QUÍMICA INDUSTRIAL Concepto: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iníciales, con un bajo daño al medio ambiente.
  6. 6. Ing. Bernardino Morales Fernández
  7. 7. LA QUIMICA ES UNA CIENCIA ANCESTRAL , MODERNA, EXPERIMENTAL Y EN CONSTANTE CRECIMIENTO 1. ESTUDIA LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA. 2. ESTUDIA SU COMPOSICION. 3. ESTUDIA LOS CAMBIOS QUIMICOS QUE EXPERIMENTAN. 4. ESTUDIA LAS REACCIONES QUE SUFREN. 5. ESTUDIA LAS LEYES QUE LA RIGEN
  8. 8. LOS GRIEGOS: Desde los años 600 a 200 a.C. Los griegos trataron de explicar de manera EXPERIMENTAL Y ESPECULATIVA, de cómo esta compuesto el universo que los rodeaba, para ello propusieron que esta estaba compuesta de cuatro elementos importantes que son : (Agua, Aire,Tierra y Fuego) Entre los filósofos representativos tenemos:  TALES DE MILETO -AIRE  ANAXIMEDES -AGUA  HERACLITO -FUEGO  EMPEDOCLES -TIERRA  PLATONY EMPEDOCLES • ARISTOTELES DE ESTAGIRA: (384-322 ac) estableció la teoría de los cuatro elementos (AIRE,AGUA,TIERRA,FUEGO.)
  9. 9. •LEUCIPOY DEMOCRITO: Fueron los primeros en mencionar “ LA PRIMERATEORÍA SOBRE LA CONSTITUCIÓN INTERNA DE LA MATERIA” Ellos sostenían que la materia estaba conformada por partículas pequeñas llamadas átomos. pero filósofos de la altura de Platón y Aristóteles se encargaron de desechar dicha teoría atómica, tuvieron que pasar 2,200 años para ser comprobada por JHON DALTON
  10. 10. LOS EGIPCIOS: Sobresalieron particularmente en el proceso de la fermentación necesario para la elaboración del vino.También destacaron extraordinariamente en aleaciones de los metales Contribuyendo en las primeras transformaciones tecnológicas de la materia. LOS PERUANOS: Podemos afirmar que el hombre Peruano desarrollo a manera de arte y supervivencia LA QUIMICA. El fue aprendiendo a utilizar y dominar los materiales de la naturaleza logrando desarrollar técnicas como L A C O C C I Ó N D E A L I M E N TO S , E L C U R T I D O D E L A S P I E L E S , E L T E Ñ I D O D E L A S T E L A S , L A M E TA L U R G I A E N T R E sus culturas destaca : LA CHIMUY PARACAS
  11. 11. LA ALQUIMIA: Se inicio en Egipto y Mesopotamia en los S. I a.C Las practicas realizadas por estos seudos científicos era una especie de magia y realidad. Su principal preocupación fue la obtención de la piedra filosofal y el elixir de la vida. CONTRIBUCION DE LOS ALQUIMISTAS: Los científicos modernos deben a los alquimistas la invención de distintos equipos de laboratorio como  el alambique  las balanzas  serpentines  embudos técnicas experimentales como : la destilación. Se atribuyen el descubrimientos de innumerables elementos como: •ANTIMONIO, EL ARSENICO, BISMUTO
  12. 12. : « PARACELSO» Aparece en los siglosXVI y XVII.Convirtiéndose en una disciplina auxiliar de la medicina Su principal contribución ala medicina fue la introducción de productos químicos para curar las enfermedades de la época. Entre los productos químicos fueron:  El opio  el mercurio  sales minerales. Los tratamientos no siempre tuvieron buenos resultados con los pacientes
  13. 13. El medico alemán ERNST STANL (1,660-1734) Propuso la teoría del FLOGISTO Quien decía que todo cuerpo que podía combustionar se debía a la presencia de Flogisto el cual se desvanecía en el aire
  14. 14. Por sus logros realizados en la transformación de la materia, Antonie Lavoisier es considerado padre de la QUIMICA gracias a sus minuciosos experimentos sobre la combustión logro desechar la teoría del FLOGISTO, Logrando imponer una nueva teoría que se rige hasta la nuestra actualidad. Esta teoría es “ LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA” que dice que la masa no se crea ni se destruye solo se transforma. El instrumento que utilizo para sus minuciosos analices de los procesos químicos fue una balanza. Lavoisier tuvo una inquietud el por que la masa de un cuerpo cambia al arder por ello comenzó a pesar las sustancias antes y después de arder llegando a la conclusión que el oxigeno presente también tenia peso
  15. 15. John Dalton Ruthenford NUCLEO NEUTRO Niels Bohr Mendeleiev Thompson e- James Watson Francis crick
  16. 16. LA MATERIA SE DEFINE COMOTODO AQUELLO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIOYTIENE MASA. Por lo tanto el agua, el cuerpo humano, un envase de aluminio, los muebles y todo lo que hay en el universo son materia. LOS SENTIDOS NOSPERMITEN IDENTIFICAR DISTINTAS CLASES DE MATERIA
  17. 17. Masa es la medida de cuanta materia hay en un objeto Peso es la fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto Ej. Si tenemos una piedra que tiene Una masa de 10Kg esta será la misma aquí en la tierra como en la luna. Pero su peso Va depender de la fuerza de gravedad que Este actuando sobre el la piedra
  18. 18. CUERPO PARTICULA MOLECULAS ATOMO PARTICULA SUBATOMICASQUARES mecánico físico químico Bombardeo nuclear Partículas mas pequeñas
  19. 19. ESTADO SOLIDO ESTADO LIQUIDO ESTADO GASEOSO Fc > Fr Fc = Fr Fc < Fr ESTADOS DE LA MATERIA
  20. 20. P= CTE T= V
  21. 21. INERCIA: Es cuando un cuerpo tienen una tendencia a estar en reposo hasta que una fuerza modifique su equilibrio. IMPENETRABILIDAD: Es cuando dos cuerpos no pueden ocupar un mismo espacio. DIVISIBILIDAD: Es cuando el cuerpo se fracciona en partes mas pequeña. MASA: Es la cantidad de materia que contiene un objeto. Para medirla se usan aparatos llamados balanza. La unidad de medida es el kilogramo PESO: Masa de un cuerpo sometido al efecto de gravedad. VOLUMEN: es el espacio que ocupa un cuerpo. la unidad de medida del volumen es el metro cubico.
  22. 22. A. PROPIEDADES FISICAS: Son todas aquellas propiedades que se pueden observar a simple vista sin que cambien de composición. Entre las propiedades físicas tenemos i. Estado físico.- Describe el estado en el que se encuentran la materia ósea solido liquido o gaseoso ii. Punto de ebullición.- Es la temperatura en la cual un liquido hierve. iii. Punto de fusión.- Es la temperatura en que una sustancia se funde iv. Solubilidad.- Es la propiedad de disolverse a una temperatura determinada v. Densidad.- Es la masa en gramos que tiene un centímetro cubico de sustancia vi. Dureza.- Es la resistencia de un cuerpo a ser rayado o partido B.- PROPIEDADES QUIMICAS : Son propiedades que se manifiestan cuando la sustancia sufre algún cambio químico Por ejem:  El hiero se oxida fácilmente  La gasolina es combustible. Etc.…
  23. 23. PROPIEDADES FISICAS P. INTENSIVA P. EXTENSIVAS  Son aquellas que NO dependen de la cantidad de materia que tenga un cuerpo.  Ej. Si queremos medir el PUNTO DE EBULLICION de las 2 muestras ,estos medirán siempre 100ºC no importando el volumen de cada uno  Son aquellas que dependen de la cantidad de materia que tienen un cuerpo  Ej. Si un recipiente contiene 2 litros y otro de 10 litros de agua , se observa que uno tiene mayor masa y mayor volumen que el otro.
  24. 24. PUEDE SER PUEDE SER PUEDE SER
  25. 25. DIFERENCIAS ENTRE MEZCLA Y COMBINACIONES MEZCLA COMBINACIONES  Las sustancias que intervienen lo hacen en cantidades variables  Las sustancias que intervienen conservan sus propiedades  La mezcla no originan cambios energéticos  Se pueden separar  Las sustancias que intervienen lo hacen en cantidades fijas e invariables  Las sustancias que intervienen cambian sus propiedades  La mezcla originan cambios energéticos o absorben energia
  26. 26. DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAY COMBINACIONES
  27. 27. SUSTANCIA: Es todo aquello que posee mas y volumen pudiendo ser sustancia pura e impura SUSTANCIA PURA : Es aquella que esta formada por un mismo tipo de partículas Ej . Los elementos quimicos
  28. 28. SUSTANCIAS COMPUESTAS . Esta constituido por dos o mas elementos diferentes en una proporción constante y definida. Pueden descomponerse en sustancias mas simples estos gracias a métodos químicos como son pirolisis, electrolisis, etc
  29. 29. QUE ES UN ELEMENTO QUIMICO: Son aquellas sustancias que no se pueden descomponer en otras mas sencillas.
  30. 30. ELEMENTOS DIATOMICOS: Son elementos constituidos por 2 átomos de un mismo elemento O₂ , Cl₂ ,H₂ ……etc.. COMPUESTOS QUIMICOS: Sustancias constituidas por 2 o mas tipos de elementos diferentes en una reacción definida que queda explicita en una FORMULA El Acido sulfúrico H₂SO₄ PROVIENE SO₃ Y H₂O
  31. 31. Sir. Rutherford (1871-1937)

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