Teoría Nomenclatura Inorgánica parte I

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Teoría Nomenclatura Inorgánica parte I

  1. 1. QMK COM LEVEL … Química al más alto Nivel QMK COM LEVEL Admisión UNI H+: Ion hidrógeno (protón) NOMENCLATURA GENERAL DE COMPUESTOS Si se requiere nombrar a los siguientes compuestos, es PARALELO CEPRE UNI INORGÁNICOS posible asignarles los siguientes nombres: Para nombrar iones monoatómicos con dos estados de NOMENCLATURA INORGÁNICA oxidación positivos, se escribe el nombre del elemento sin Para nombrar a un compuesto inorgánico, se escribe primero Fe2O3 : Óxido de hierro (III) alterarlo y entre paréntesis y con números romanos, el el nombre de la especie que en el compuesto exhibe carga Óxido férrico estado de oxidación del elemento. negativa (especie negativa) seguido por el nombre de la ESTADOS DE OXIDACIÓN COMUNES DE especie que exhibe carga positiva (especie positiva). Sesquióxido de hierro ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS Alternativamente, se puede usar la raíz latina del elemento acompañada del sufijo – oso e – ico, para indicar el menor y NaCl [Na+Cl- ] : Cloruro de sodio Trióxido de dihierro (No recomendado) el mayor estado de oxidación, respectivamente. CaSO4 [Ca2+(SO4)2- ] : Sulfato de calcio Cl2O : Óxido de cloro (I) METALES NO METALES Pb2+: Ion plomo (II) Para la fórmula del compuesto, se escribe primero a la Hemióxido de cloro (Carácter básico) (Carácter ácido) Ion plumboso especie que exhibe carga positiva (catión) seguido por la Óxido de dicloro (Monóxido de dicloro) especie que exhibe carga negativa (anión). Li, Na, K, Rb, Cs, Ag : +1 Cl, Br, I: -1, +1, +3, +5, +7 Cu2+: Ion cobre (II) 2+ 2- Sulfuro de bario [Ba S ] : BaS Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn: +2 S, Se, Te: -2, +2, +4, +6 Ion cúprico Fosfato de Aluminio [Al3+ PO43-] : AlPO4 FUNCIÓN ÓXIDO Al, Ga, Sc, In: +3 As, N (1) : -3, +3, +5 3+ Fe : Ion hierro (III) Elemento + O2 → Óxido Cu, Hg: +1, +2 P: -3, +1, +3, +5 Ion férrico (2) Fe, Co, Ni: +2, +3 F: -1 C: -4, +2 , +4 Los iones monoatómicos negativos se nombran usando la COMPUESTO ESPECIE ESPECIE NOMBRE Au: +1, +3 Si: -4, +4 raíz del elemento y el sufijo – uro. POSITIVA NEGATIVA ÓXIDOS METÁLICOS Pb, Sn, Pt, Pd: +2, +4 B: -3, +3 1- Cl : Ion cloruro Óxido de Son compuestos binarios formados estructuralmente por un CaO Ca2+ O2- elemento metálico y el oxígeno. Si el óxido metálico en su 2- calcio S : Ion sulfuro reacción con el agua forma hidróxidos, se le denomina H 1- : Ion hidruro Hidróxido de óxido básico. METALES CUYOS ÓXIDOS PRESENTAN UN KOH K+ OH- potasio COMPORTAMIENTO VARIADO 4 Na + O2 → 2 Na2O Nitrato de Na2O + H2O → 2 NaOH NOMENCLATURA DE IONES COMUNES AgNO3 Ag+ NO31- plata Ciertos iones presentan nombres comunes muy arraigados El Na2O (óxido de sodio) es un óxido básico, ya que en su COMPORTAMIENTO DEL ÓXIDO Fluoruro de en el lenguaje químico convencional, por lo que se NaH Na+ H- reacción con el agua produce un hidróxido: el NaOH. ELEMENTO sodio BÁSICO ÁCIDO recomienda memorizarlos. Cu2O : Óxido de cobre (I) O2- : Ion óxido Óxido cuproso Cromo +2, +3 +3, +6 OH - : Ion hidróxido Para nombrar compuestos binarios con formados por Hemióxido de cobre Vanadio +2, +3 +4, +5 elementos no metálicos se usan prefijos multiplicadores di, NH4+: Ion amonio tri, tetra, … para indicar que la especie se repite dos, tres, Óxido de dicobre (No recomendado) Bismuto +3 +5 ClO3 - : Ion clorato cuatro, … veces. Au2O3 : Óxido de oro (III) NO3 - : Ion nitrato SO2 : Dióxido de azufre Óxido aúrico Manganeso (3) +2, +3 +6, +7 CO3 2- : Ion carbonato N2O3 : Trióxido de dinitrógeno Sesquióxido de oro SO4 2- : Ion sulfato Cl2O7 : Heptóxido de dicloro Trióxido de dioro (1) El nitrógeno también presenta estados de oxidación PCl5 : Pentacloruro de fósforo PO4 3- : Ion fosfato PbO2 : Óxido de plomo (IV) +1, +2, +4 en óxidos neutros como N2O, NO y NO2. CrO4 2- : Ion cromato El prefijo mono se suele reservar para compuestos en los Óxido plúmbico (2) El estado de oxidación (+2) del carbono se presenta cuales la relación estequiométrica de sus constituyentes es Cr2O7 2- : Ion dicromato 1:1 Dióxido de plomo (No recomendado) en su óxido neutro: CO. (3) El manganeso presenta estados de oxidación (+4) MnO4 2- : Ion manganato CO : Monóxido de carbono Existen óxidos metálicos como el Mn2O7 (Mn7+) o el CrO3 con carácter básico en algunos compuestos como el MnO4 - : Ion permanganato (Cr6+) que en su reacción con el agua forman ácidos MnO2 y el Mn(SO4)2. NO : Monóxido de nitrógeno oxácidos y no deben ser considerados óxidos básicos. CH3COO - : Ion acetato Br2O : Óxido de dibromo ( Monóxido de dibromo) ÓXIDOS NO METÁLICOS CN - : Ion cianuro Se pueden usar los prefijos hemi y sesqui para indicarNOMENCLATURA DE IONES MONOATÓMICOS Estos óxidos se pueden clasificar en óxidos ácidos y en CNO - : Ion cianato relación estequiométrica 2 : 1 y 2 : 3, respectivamente. óxidos neutrosPara nombrar iones monoatómicos positivos con un soloestado de oxidación, se escribe el nombre del elemento sin CNS - : Ion tiocianato Cu2O : Hemióxido de cobrealterarlo. Cl2O : Hemióxido de cloro ÓXIDOS ÁCIDOSNa1+: Ion sodio Fe2O3 : Sesquióxido de hierro Son compuestos binarios estructuralmente formados por un 2+Ca : Ion calcio Br2O3 : Sesquióxido de bromo elemento no metálico y el oxígeno y que en su reacción con 3+Al : Ion aluminio el agua forman ácidos oxácidos.E-mail: quimica.uni@hotmail.com 650 5152 E-mail: quimica.uni@hotmail.com 650 5152Web-page: www.qmk-com-level.jimdo.com 982 345 541 Web-page: www.qmk-com-level.jimdo.com 982 345 541
  2. 2. QMK COM LEVEL … Química al más alto Nivel QMK COM LEVEL … Química al más alto Nivel S8 + 12 O2 → 8 SO3 ÓXIDOS NEUTROS NaOH : Hidróxido de sodio CH4 : Metano Soda caústica SO3 + H2O → H2SO4 Los óxidos neutros son compuestos binarios Formeno KOH : Hidróxido de potasio estructuralmente formados por un no metal y el oxígeno,El SO3 (trióxido de azufre) es un óxido ácido ya que en su Potasa caústica Carbano que en su reacción con el agua no forman compuestosreacción con el agua produce un ácido oxácido: el H2SO4. Ca(OH)2 : Hidróxido de calcio ácidos o básicos. El nitrógeno con estados de oxidación +1, SiH4 : Silano Cal apagadaEl término anhídrido se suele usar para nombrar a los óxidos +2, +4 y el carbono con estado de oxidación +2, forman Mg(OH)2 : Hidróxido de magnesio GeH4 : Germanoácidos, ya que estos resultan de la deshidratación de los óxidos neutros. Leche de magnesiaácidos oxácidos. Al(OH)3 : Hidróxido de aluminio NITRÓGENO H2SO4 → SO3 + H2O Milanta NH3 : Amoniaco E.O. ÓXIDO NOMENCLATURA NH4OH : Hidróxido de amonioDe acuerdo a lo expuesto, el SO3 es el anhídrido sulfúrico, Fe(OH)2 : Hidróxido de hierro (II) PH3 : Fosfinaya que resulta de la reacción de deshidratación del ácido Óxido de nitrógeno (I) Hidróxido ferroso AsH3 : Arsinasulfúrico. (Mon)Óxido de dinitrógeno Pb(OH)4 : Hidróxido de plomo (IV) +1 N2O Hemióxido de nitrógeno Hidróxido plúmbico SbH3 : EstibinaNo todos los óxidos no metálicos son anhídridos de ácidos. Óxido nitroso (nombre vulgar)Tal es el caso del CO, que es un óxido neutro y no forma Gas hilarante Óxido de nitrógeno (II) FUNCIÓN HIDRUROácidos en su reacción con el agua. +2 NO Monóxido de nitrógeno H 2O : AguaPara la nomenclatura común de los óxidos ácidos se Óxido nítrico (nombre vulgar)antepone la palabra anhídrido seguido de la raíz del Óxido de nitrógeno (IV) Los hidruros son compuestos binarios que resultan de la Oxidano +4 NO2 Dióxido de nitrógenoelemento con la terminación – oso o – ico de acuerdo a las combinación de un elemento químico con el hidrógeno.siguientes reglas. CARBONO Elemento + H2 → Hidruro ÁCIDOS HIDRÁCIDOS 2 ESTADOS DE OXIDACIÓN POSITIVOS Óxido de carbono (II) ELEMENTO E.O. ÓXIDO NOMBRE COMÚN +2 CO Monóxido de carbono Los hidruros se pueden clasificar en hidruros metálicos y no Los ácidos hidrácidos no son en realidad compuestos +3 N2O3 Anhídrido nitroso Gas de la muerte dulce metálicos. químicos. Son soluciones acuosas de hidruros no metálicos N +5 N2O5 Anhídrido nítrico de elementos del grupo VIIA y del grupo VIA (a excepción HIDRUROS METALICOS del oxígeno). PERÓXIDOS Son compuestos binarios estructuralmente formados por un 3 ESTADOS DE OXIDACIÓN POSITIVOS metal, que generalmente actúa con su menor estado de H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl (g) ELEMENTO E.O. ÓXIDO NOMBRE COMÚN Los peróxidos son compuestos binarios que estructuralmente poseen al ion peróxido (O2)2-. oxidación, y el hidrógeno, el cual actúa con estado de +1 P2O Anhídrido hipofosforoso P +3 P2O3 Anhídrido fosforoso oxidación (-1). +5 P2O5 Anhídrido fosfórico Na2O2 : Peróxido de sodio Por su alta reactividad los hidruros más fáciles de obtener Formación: Na1+ + (O2)2- → Na2O2 (no simplificar) son los de los metales alcalinos (IA) y alcalinos térreos (IIA). 4 ESTADOS DE OXIDACIÓN POSITIVOS CaO2 : Peróxido de calcio ELEMENTO E.O. ÓXIDO NOMBRE COMÚN KH : Hidruro de potasio +1 Cl2O Anhídrido hipocloroso Formación: Ca2+ + (O2)2- → CaO2 Para nombrar a un ácido hidrácido, se antepone la palabra +3 Cl2O3 Anhídrido cloroso Monohidruro de potasio ácido a la raíz del elemento químico y se le da la Cl +5 Cl2O5 Anhídrido clórico terminación – hídrico. +7 Cl2O7 Anhídrido perclórico(4) CaH2 : Hidruro de calcio FUNCIÓN HIDRÓXIDO HBr(g) : Bromuro de hidrógeno (4) El uso del prefijo – sufijo per – ico se reserva para Dihidruro de calcio Los hidróxidos son compuestos ternarios que resultan de la el estado de oxidación (+7) HBr(ac) : Ácido bromhídrico reacción de un óxido básico con el agua. El grupo funcional NiH2 : Hidruro niquelosoSi se desea asignar nombres a los siguientes compuestos es de los hidróxidos es el ion hidróxido. Hidruro de níquel (II)posible nombrarlos como a continuación se muestra: H2S(g) : Sulfuro de hidrógeno Dihidruro de níquelCl2O : Óxido de cloro (I) H2S(ac) : Ácido sulfhídrico PbH4 : Hidruro plúmbico Anhídrido hipocloroso Hidruro de plomo (IV) Óxido de dicloro (Monóxio de dicloro) Tetrahidruro de plomo Hemióxido de cloro HIDRUROS NO METÁLICOSN2O3 : Óxido de nitrógeno (III) Estos se pueden clasificar en hidruros especiales y aquellos Anhídrido nitroso Los hidróxidos también pueden resultar de la reacción de un que pueden formar ácidos hidrácidos. metal activo con el agua. Trióxido de dinitrógeno HIDRUROS ESPECIALES Sesquióxido de nitrógeno Son compuestos binarios estructuralmente formados porSO3 : Óxido de azufre (VI) hidrógeno y un no metal tal como el B, C, Si, Ge, N, P, As, Sb y O. Anhídrido sulfúrico Los hidróxidos se nombran usando el Sistema común y el Sistema Stock BH3 : Borano Trióxido de azufre B2H6 : DiboranoE-mail: quimica.uni@hotmail.com 650 5152 E-mail: quimica.uni@hotmail.com 650 5152Web-page: www.qmk-com-level.jimdo.com 982 345 541 Web-page: www.qmk-com-level.jimdo.com 982 345 541

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