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Estrutura Atomica

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Escola Estadual Edwards
Três Lagoas, 12 de maio de 2009
Disciplina: Química
Professora: Ana Cláudia Martins Oliveira
Professor STE: José Miguel
Turno: Noturno
Fase: 1ª Turma: “A” e “B”

Estrutura Atomica

  1. 1. QUÍMICA INORGÂNICA PROF.: ROBERTO GOIS ESTRUTURA ATÔMICA
  2. 2. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são indivisíveis. 3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno. 4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula). PROF.: ROBERTO GOIS
  3. 3. THONSON: Pudim de ameixas. * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo. PROF.: ROBERTO GOIS
  4. 4. RUTHERFORD: Sistema Planetário * O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons). PROF.: ROBERTO GOIS
  5. 5. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e A = Z + n REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO PROF.: ROBERTO GOIS
  6. 6. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons. ISÓBAROS: mesmo número de massa. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons. PROF.: ROBERTO GOIS
  7. 7. ISOELETRONICOS : mesmo número de elétrons. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons PROF.: ROBERTO GOIS
  8. 8. BOHR * Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos. PROF.: ROBERTO GOIS
  9. 9. * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete. PROF.: ROBERTO GOIS
  10. 10. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA PROF.: ROBERTO GOIS
  11. 11. EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda). HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron ( PRINCÍPIO DA INCERTEZA ). OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem ( ORBITAIS ) PROF.: ROBERTO GOIS
  12. 12. PROF.: ROBERTO GOIS
  13. 13. DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS: PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários. REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados. PROF.: ROBERTO GOIS

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