2. Consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en
las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la
química.
TERMOQUIMI
CA
Proceso a presión
constante
El calor intercambiado en el
proceso es equivalente a la
variación de entalpía de la
reacción. Qp = ΔrH
Proceso a volumen
constante
El calor que se intercambia
en estas condiciones
equivale a la variación de
energía interna de la
reacción. Qv = ΔrU
PROCESO
S
Las funciones de
estado son variables
termodinámicas; son
las siguientes:
• Entalpia.
• Energía Interna.
• Entropía.
• Entalpia Libre.
• Presión.
• Volumen.
• Temperatura.
FUNCIONES
DE ESTADO
LEY DE LA
TERMOQUIMIC
A• Ley de Hess
En una reacción química expresada
como la suma (o diferencia) algebraica
de otras reacciones químicas, puesto
que es función de estado, la entalpía
de reacción global es también la suma
(ó diferencia) algebraica de las
entalpías de las otras reacciones.
• La ley de conservación de la
energía.
Establece que la energía ni se crea ni
se destruye. Siempre que una
cantidad cualquiera de una de las
formas de energía desaparece, se
produce una cantidad exactamente
equivalente de otra u otras formas.
• Ley de Lavoisier y Laplace.,
establece que: La cantidad de calor
necesaria para descomponer un
compuesto químico es
precisamente igual a la desprendida
en la formación del mismo a partir
de sus elementos.
• Ley del calor de mezcla.
Enunciada por Hess, establece que
cuando se mezclan dos soluciones
salinas diluidas no se desprende ni
se absorbe calor, siempre y cuando
no se forme un precipitado o se
• Aislado: No hay transferencia de masa o
energía con el entorno. Un ejemplo es un termo
ideal (aislado y de paredes rígidas).
• Cerrado: No hay transferencia de masa pero sí
de energía en forma de calor, trabajo o
radiación. Por ejemplo cualquier recipiente
cerrado no ideal.
• Abierto: Transfiere masa y energía con su
entorno.
SISTEMA
S