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Aliannys

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Aliannys

  1. 1. Que son los tampones: Un tampón o buffer solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada es decir hidroliticamente activas donde las propiedades mantienen estable el PH de una solución frente a la adición de las cantidades pequeñas de ácido o bases fuertes Como actúan los diferentes tampones en el organismo Existen tampones de gran importancia en el organismo: Inorgánicos: Tampón bicarbonato: Tampón fosfático Orgánicos: Tampón hemoglobina: Aminoácidos y proteínas Tampón bicarbonato Es el tampón más importante de la sangre (pH=7,4), representa el 75% de la capacidad buffer total de la sangre. También está presente en el líquido intersticial Tampón fosfático Está compuesto por el hidrógeno fosfato (HPO4 -2 ) y el di hidrógeno fosfato (H2PO4 - ). Actúa en el plasma y el líquido intersticial. Este tampón tiene un pKa de 6,8, el cual está mucho más cerca del pH plasmático. Esto significaría que este tampón tendría que ser más útil que el anterior, pero no es así ya que se encuentra en concentraciones menores en sangre y la eliminación del fosfato es mucho más lenta, por vía renal. Cabe destacar que es un hecho sumamente importante ya que con un leve cambio en la concentración de los hidrogeniones en la célula se pueden producir
  2. 2. un paro en la actividad de las enzimas se puede decir que sirve para impedir o amortiguar las variaciones del PH Tampón hemoglobina La función principal de la hemoglobina es el transporte de oxígeno por la sangre. Referente a su estructura, se trata de un heterotetrámero y consta de dos pares de cadenas polipeptídicas diferentes. Cada una de las cadenas lleva un hemo como grupo prostético, donde se unen las moléculas de O2, por lo que una hemoglobina puede unir como máximo cuatro moléculas de O2., Explique loa ecuación de Henderson hasselbalch Se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculo del pH en soluciones reguladoras. Sin embargo, debe aclararse que esta ecuación no es aplicable en todos los casos, ya que para su deducción se realiza una serie de suposiciones. Esta ecuación suele proporcionar resultados incorrectos cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácido conjugado) son bajas. Para el cálculo del pH, se debe saber el pKa del ácido y la relación entre la concentración de sal y ácido, como se observa a continuación

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