PERIODO IV
ENLACE QUIMICO
Temas
4.1 Notación de Lewis
4.2 Concepto de valencia
4.3 Concepto de enlace químico
4.4 Regla del octeto
4.5 Excepciones a...
4.1 Notación de Lewis
Ya lo hemos trabajado 4.1
Ya lo hemos trabajado 4.1
4.2 Concepto de Valencia
Valencia 4.2
Electrones de la ultima capa de energía que
intervienen en un enlace.
Es un concepto histórico  actual sinón...
Electrones de valencia 4.2
Numero de oxidación 4.2
Concepto actual.
Cantidad de electrones que gana, pierde o
comparte un átomo en un enlace químico
...
Electrones de valencia 4.2
Los e-
que intervienen en un enlace se
pueden
Perder Ganar Compartir
Electronegativida
d es baj...
Como norma general 4.2
Los e-
que forman enlaces son generalmente
los del último nivel de energía
Sin embargo, en átomos p...
Ejemplo 1. F 4.2
1s
2s
2p
1- Cuántos e-
cuentan?
F
Ejemplo 2. Br 4.2
1s
2s
2p
2- Cuántos e-
cuentan?
Br
3s
3p
4s
3d
4p
1- El subnivel d del nivel
3 podría formar enlaces
Ejercicio. 4.2
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
Recuerden 4.2
Solo estamos usando la
notación de Lewis para los
bloques S y P Por el momento
4.3 Concepto de Enlace
El Enlace Químico 4.3
Es el proceso físico responsable de las
interacciones atractivas entre átomos y
moléculas, y que con...
Enlace químico 4.3
Enlace Químico
Enlace químico
fuerte
Iónico
Covalente
Coordinad
o
Metálico
Dipolo-Dipolo
Puente de H
Va...
El Enlace Químico fuerte 4.3
Es el estado en que dos núcleos
comparten dos electrones,
unificando su nube de
electrones.
El Enlace Químico fuerte 4.3
Un enlace está
formado por 2
electrones
únicamente.
Pero pueden existir
varios enlaces de
for...
El Enlace Químico débil 4.3
Es el estado en que dos átomos
se atraen entre si, debido a
rozamiento molecular (Van der
Waal...
El Enlace Químico débil 4.3
En los enlaces débiles
NO SE COMPARTEN
electrones
4.4 Regla del Octeto
Regla del Octeto 4.4
Los átomos son mas estables
cuando su última capa de
electrones se asemeja mas a la
de un gas noble.
...
consecuencias 4.4
Los átomos “desean” tener los
mismos electrones de un gas
noble. Para ello deben tomarlos
de otro lado, ...
consecuencias 4.4
Una de las formas mas comunes de lograr el
octeto es enlazándose. Los electrones enlazados
cuentan para ...
consecuencias 4.4
Ne
C O
Paso 2: El carbono enlaza otro O, en este caso
los 3 átomos logran su octeto para asemejarse
a su...
4.5 Excepciones a la Regla
del Octeto
Excepciones a la regla del Octeto 4.5
Existen tres tipos
Octeto incompleto
Numero impar de e-
Octeto expandido
Octeto incompleto o Hipovalencia 4.5
Se da en elementos ligeros con pocos e-.
Ejemplo 1, H.
H
Ejemplo 2, Be.
Be Be H
Be O
...
Octeto incompleto o Hipovalencia 4.5
Ejemplo 3, B.
B
F
F
F
En este caso, si se logra un octeto mediante dos
propiedades es...
Numero impar de electrónes 4.5
Este es un caso muy especial de los óxidos del
nitrogeno
ON
ONO
- +
Octeto expandido o hipervalencia 4.5
Cuando los átomos tienen el subnivel d, pueden
sacar electrones de el, para formar ma...
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  1. 1. PERIODO IV ENLACE QUIMICO
  2. 2. Temas 4.1 Notación de Lewis 4.2 Concepto de valencia 4.3 Concepto de enlace químico 4.4 Regla del octeto 4.5 Excepciones a la regla del octeto
  3. 3. 4.1 Notación de Lewis
  4. 4. Ya lo hemos trabajado 4.1
  5. 5. Ya lo hemos trabajado 4.1
  6. 6. 4.2 Concepto de Valencia
  7. 7. Valencia 4.2 Electrones de la ultima capa de energía que intervienen en un enlace. Es un concepto histórico  actual sinónimo de los números de oxidación. Dependiendo de las condiciones, los átomos pueden tener mas de una valencia
  8. 8. Electrones de valencia 4.2
  9. 9. Numero de oxidación 4.2 Concepto actual. Cantidad de electrones que gana, pierde o comparte un átomo en un enlace químico fuerte Un átomo puede tener mas de un número de oxidción
  10. 10. Electrones de valencia 4.2 Los e- que intervienen en un enlace se pueden Perder Ganar Compartir Electronegativida d es baja Electronegativida d es alta Electronegativida d es igual Enlace iónico o covalente polar Enlace covalente apolar Valencia positiva Valencia negativa
  11. 11. Como norma general 4.2 Los e- que forman enlaces son generalmente los del último nivel de energía Sin embargo, en átomos pesados, algunos electrones de los subniveles d, del nivel inmediatamente inferior pueden formar enlaces
  12. 12. Ejemplo 1. F 4.2 1s 2s 2p 1- Cuántos e- cuentan? F
  13. 13. Ejemplo 2. Br 4.2 1s 2s 2p 2- Cuántos e- cuentan? Br 3s 3p 4s 3d 4p 1- El subnivel d del nivel 3 podría formar enlaces
  14. 14. Ejercicio. 4.2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
  15. 15. Recuerden 4.2 Solo estamos usando la notación de Lewis para los bloques S y P Por el momento
  16. 16. 4.3 Concepto de Enlace
  17. 17. El Enlace Químico 4.3 Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
  18. 18. Enlace químico 4.3 Enlace Químico Enlace químico fuerte Iónico Covalente Coordinad o Metálico Dipolo-Dipolo Puente de H Van der Waals Fuerzas de London Enlace químico débil
  19. 19. El Enlace Químico fuerte 4.3 Es el estado en que dos núcleos comparten dos electrones, unificando su nube de electrones.
  20. 20. El Enlace Químico fuerte 4.3 Un enlace está formado por 2 electrones únicamente. Pero pueden existir varios enlaces de forma simultánea C C H H H H
  21. 21. El Enlace Químico débil 4.3 Es el estado en que dos átomos se atraen entre si, debido a rozamiento molecular (Van der Waals) o a atracciones magnéticas (de polos).
  22. 22. El Enlace Químico débil 4.3 En los enlaces débiles NO SE COMPARTEN electrones
  23. 23. 4.4 Regla del Octeto
  24. 24. Regla del Octeto 4.4 Los átomos son mas estables cuando su última capa de electrones se asemeja mas a la de un gas noble. Como la mayoría de los gases nobles tienen 8 e- en sus últimos niveles, se la conoce como ley del octeto Ar Kr Xe Rn Ne He
  25. 25. consecuencias 4.4 Los átomos “desean” tener los mismos electrones de un gas noble. Para ello deben tomarlos de otro lado, perderlos o compartirlos. He HNormal e inestable .. Pierde ……………... H HGana ……………..... Comparte ...……..... H H + -
  26. 26. consecuencias 4.4 Una de las formas mas comunes de lograr el octeto es enlazándose. Los electrones enlazados cuentan para todos. C O Los dos átomos buscan tener la estructura del argón, para ello comparten C O Paso 1: dos átomos se unen, el 0 logra su octeto con la ayuda del C, pero el carbono aun necesita otros dos e-
  27. 27. consecuencias 4.4 Ne C O Paso 2: El carbono enlaza otro O, en este caso los 3 átomos logran su octeto para asemejarse a su gas noble respectivo, el Ne O
  28. 28. 4.5 Excepciones a la Regla del Octeto
  29. 29. Excepciones a la regla del Octeto 4.5 Existen tres tipos Octeto incompleto Numero impar de e- Octeto expandido
  30. 30. Octeto incompleto o Hipovalencia 4.5 Se da en elementos ligeros con pocos e-. Ejemplo 1, H. H Ejemplo 2, Be. Be Be H Be O H Be H
  31. 31. Octeto incompleto o Hipovalencia 4.5 Ejemplo 3, B. B F F F En este caso, si se logra un octeto mediante dos propiedades especiales, la resonancia y el enlace coordinado. Pero eso lo veremos mas adelante.
  32. 32. Numero impar de electrónes 4.5 Este es un caso muy especial de los óxidos del nitrogeno ON ONO - +
  33. 33. Octeto expandido o hipervalencia 4.5 Cuando los átomos tienen el subnivel d, pueden sacar electrones de el, para formar mas enlaces. Ejemplo 2, S. F F F F S F F

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