Funciones quimicas inorganicas

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Funciones quimicas inorganicas

  1. 1. NOMENCLATURA Conceptos Básicos
  2. 2. FUNCIONES QUÍMICAS óxido base ácido sal ¿Qué es una función Química? “ Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias, distinguiéndolas de las demás”. Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal.
  3. 3. GRUPO FUNCIONAL <ul><li>Esta determinado por un átomo o grupo de átomos con características similares, que constituyen una función química </li></ul>Grupo funcional Función O -2 Óxido (OH) -1 Hidróxido H +1 Ácido
  4. 4. F U N C I Ó N Ó X I D O <ul><li>“ Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. </li></ul><ul><li>Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos . </li></ul><ul><li>ÓXIDOS BÁSICOS </li></ul><ul><li>Resultan de la unión del oxígeno con un metal : </li></ul><ul><li>Metal + oxígeno óxido básico </li></ul><ul><li>M + O 2 M 2 O X </li></ul><ul><li>4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3 </li></ul>
  5. 5. F U N C I Ó N Ó X I D O <ul><li>“ Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. </li></ul><ul><li>Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos . </li></ul><ul><li>ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS </li></ul><ul><li>Resultan de la unión del oxígeno con un no metal : </li></ul><ul><li>No Metal + oxígeno óxido ácido </li></ul><ul><li>NoM + O 2 (NoM 2 )O X </li></ul><ul><li>C + O 2 C 2 O 4 CO 2 </li></ul>
  6. 6. F U N C I Ó N H I D R Ó X I D O <ul><li>“ Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos ”. </li></ul><ul><li>Se caracterizan por: </li></ul><ul><ul><li>Poner azul el papel tornasol rojo </li></ul></ul><ul><ul><li>Enrojecer la fenolftaleína </li></ul></ul><ul><ul><li>Son cáusticos y de sabor amargo </li></ul></ul><ul><li>Óxido básico + agua Hidróxido </li></ul><ul><li>M 2 O X + H 2 O M(OH) X </li></ul><ul><li>Na 2 O + H 2 O 2 Na(OH) </li></ul>
  7. 8. HIDROXIDOS OXIDOS BASICOS OXIDOS ACIDOS K(OH) Ba(OH) Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Cr(OH) 3 Na(OH) Cu(OH) 2 Mg(OH) 2 Na 2 O Mg O Cu O Hg O Cr 2 O 3 CO CO 2 P 2 O 3 P 2 O 5 NO N 2 O 3 N 2 O 5 NO 2 SO 2 SO 3 Cl 2 O 5
  8. 9. <ul><li>Se caracterizan por: </li></ul><ul><ul><li>Enrojecer el papel tornasol azul </li></ul></ul><ul><ul><li>La fenolftaleína permanece incolora </li></ul></ul><ul><ul><li>Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos) </li></ul></ul><ul><li>Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: hidrácidos y oxácidos. </li></ul>FUNCIÓN ÁCIDO
  9. 10. FUNCIÓN HIDRURO “La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”. En este caso el H presenta estado de oxidación : -1 Metal + H 2 MH X 2 Na + H 2 2 NaH Fe + H 2 FeH 2
  10. 11. FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO “ Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”. No metal + H 2 H X NoM Cl 2 + H 2 2 HCl S 8 + 8 H 2 8 H 2 S Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.
  11. 12. <ul><li>“ Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácidos oxácidos ”. </li></ul><ul><li>Óxido ácido + agua Ácido oxoácido </li></ul><ul><li>No M 2 O X + agua H a (NoM) b O c </li></ul><ul><li>CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 </li></ul><ul><li>ácido carbónico </li></ul>F U N C I Ó N Á C I D O O X Á C I D O
  12. 13. FUNCIÓN SAL <ul><li>“ La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”. </li></ul><ul><li>Hidróxido + Ácido Sal + Agua </li></ul><ul><li>Se clasifican en: </li></ul><ul><li>SALES HALOIDEAS: (NoM M) </li></ul><ul><li>“ Resultan de la combinación de un hidróxido y un </li></ul><ul><li>ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. </li></ul><ul><li>OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O) </li></ul><ul><li>“ Resultan de la combinación de un hidróxido y un </li></ul><ul><li>ácido oxácido (ácido con oxígeno)”. </li></ul>
  13. 15. FUNCIÓN SAL <ul><li>SALES HALOIDEAS : </li></ul><ul><li>Na(OH) + HCl NaCl + H 2 O </li></ul><ul><li>Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua </li></ul>OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: Na(OH) + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O Hidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua
  14. 16. SALES M NoM M NoM O M H NoM O M (OH) NoM O M NoM O
  15. 17. NO METAL METAL + + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO METÁLICO + + AGUA AGUA ( SOLUCIÓN ACUOSA) HIDRÁCIDO OXOÁCIDO ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA RESUMEN:
  16. 18. Compuestos químicos Dónde se localizan Cómo se clasifican Cómo se les da nombre Qué aplicaciones tienen Qué consecuencias tiene su uso Atmósfera Geósfera Hidrósfera Seres vivos Óxidos no metálicos Óxidos metálicos Hidruros Hidrácidos Hidróxidos Sistema tradicional Sistema Stock Hogar Industria Agricultura Medicina Geología Agotamiento de recursos Bloqueo de ciclos biogeoquímicos Peróxidos Oxácidos Binarias (Halosales) Terciarias (Oxisales) Cuaternarias (Sales ácidas, básicas, dobles) Nomenclatura sistemática Cambios climáticos Pérdida de la biodiversidad Sales
  17. 19. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: No metales: Elemento Nº de oxidación H -1; +1 F Cl, Br, I -1 -1; +1, +3, +5, +7 O S, Se, Te -2 -2; +2, +4, +6 N P As, Sb, Bi -3; +1, +2, +3, +4, +5 -3; +1, +3, +5 -3; +3, +5 B -3; +3 C Si -4; +2, +4 -4; +4
  18. 20. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: Metales: Elemento Nº de oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH 4 + +1 Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2 Cu, Hg +1, +2 Al +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 Ir +3, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7 V +2,+3, +4, +5
  19. 22. “ Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)” <ul><li>Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha): </li></ul>H 2 CO H 2 SO HNO HClO 4 2 6 2 5 2 3 2 4 + 2 6 2 2 = = 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 HNO 3 HClO 2 6 + 2 8 2 2 = = 4 5 + 1 6 2 2 = = 3 3 + 1 4 2 2 = = 2 El resultado se coloca como subíndicedel Oxígeno
  20. 23. Para continuar “ L A Q U Í M I C A E S M U Y F Á C I L &quot; Pero hay que estudiar

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