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BALANCEO DEECUACIONES QUÍMICAS
ECUACIÓN QUÍMICA          Es la representación de una reacción química.  Balancear Ajustar  Igualar  .........       L...
Métodos para balancear ecuaciones                químicas   Tanteo (*) @ Ecuaciones químicas de óxido-reducción Intercam...
CH4 + O2 → CO2 + H2OCH 4 + O2 → C 2 + H 2OCH          CO    H1 CH4 +2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O                          #
C4H10 + O2 → CO2 + H2O   C 4H 10 + O2 → C 2 + H 2O   CH             CO    H2{ C4H10 +13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O}  12 C4H10 +1...
Método del intercambio de losnúmeros de oxidación     @1 @2 @3   Determinar el número de oxidación de todos los    elemen...
Reglas para la determinación de los           números de oxidación   El número de oxidación del Hidrógeno cuando está    ...
Método del intercambio de los números de oxidación        Cl +5                  C0 →         Cl –1 C +4    +1 +5 –2      ...
Método del intercambio de los números de oxidación        Cr +3                Mg 0 →        Cr 0 Mg +2         +3 –2     ...
Método del intercambio de los números de oxidación       Cu 0                  N +5 → Cu +2 N +2   0        +1+5 –2       ...
ECUACIONES QUÍMICAS DE            ÓXIDO-REDUCCIÓNMg + Cr2O3 → MgO + CrHI + HIO3 → I2 + H2OK2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl...
Método de las semiecuaciones     +3 –2                  0          +2 –1           +5 –2     P 4 O6          + I2 →       ...
Método del intercambio de los números de oxidación         Fe + O2 → Fe2O3             0                   +3    2       F...
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Balanceo de ecuaciones químicas

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Balanceo de ecuaciones químicas

  1. 1. BALANCEO DEECUACIONES QUÍMICAS
  2. 2. ECUACIÓN QUÍMICA Es la representación de una reacción química.  Balancear Ajustar  Igualar  ......... Ley de la conservación de la materia
  3. 3. Métodos para balancear ecuaciones químicas Tanteo (*) @ Ecuaciones químicas de óxido-reducción Intercambio de los números de oxidación @ Método de las semiecuaciones Etc.
  4. 4. CH4 + O2 → CO2 + H2OCH 4 + O2 → C 2 + H 2OCH CO H1 CH4 +2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O #
  5. 5. C4H10 + O2 → CO2 + H2O C 4H 10 + O2 → C 2 + H 2O CH CO H2{ C4H10 +13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O} 12 C4H10 +13 O2 → 8 CO2 +10 H2O # ®
  6. 6. Método del intercambio de losnúmeros de oxidación @1 @2 @3 Determinar el número de oxidación de todos los elementos de la ecuación @ Determinar el o los elementos que cambian su número de oxidación Determinar el elemento que se oxida y el elemento que se reduce Determinar el número de electrones que gana el elemento que se reduce y el número de electrones que pierde el que se oxida Intercambiar los números anteriores para que el # de ē ganados sea igual al # de ē perdidos Estos números indican: el número de átomos del elemento que se oxida y el número de átomos del elemento que se reduce Completar el ajuste de la ecuación de ser necesario
  7. 7. Reglas para la determinación de los números de oxidación El número de oxidación del Hidrógeno cuando está combinado es +1, a excepción de los hidruros metálicos El número de oxidación del Oxígeno cuando está combinado es –2, a excepción de los peróxidos El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no combinado es 0 La suma de los números de oxidación de todos los componentes de una molécula es 0 El número de oxidación de un ión es igual a su carga Con la ayuda de la tabla periódica … ®
  8. 8. Método del intercambio de los números de oxidación Cl +5 C0 → Cl –1 C +4 +1 +5 –2 0 +1 –1 +4 –2 KClO3 + C → KCl + CO2 reduce (+ 6ē) 4 oxida (– 4ē) 624 ē ganados = 24 ē perdidos 2 KClO3 + 3 C → 2 KCl + 3 CO2 4 3 6 4 6 2 # ®
  9. 9. Método del intercambio de los números de oxidación Cr +3 Mg 0 → Cr 0 Mg +2 +3 –2 0 0 +2 –2 Cr2O3 + Mg → Cr + MgO reduce (+ 3ē) 2 oxida (– 2ē) 36 ē ganados = 6 ē perdidos1 Cr2O3 + 3 Mg → 2 Cr + 3 MgO # ®
  10. 10. Método del intercambio de los números de oxidación Cu 0 N +5 → Cu +2 N +2 0 +1+5 –2 +2 +5 –2 +2 –2 +1 –2 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O oxida (– 2ē) 3 reduce (+ 3ē) 23 Cu + 2 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 86 ē ganados = 6 ē perdidos # ®
  11. 11. ECUACIONES QUÍMICAS DE ÓXIDO-REDUCCIÓNMg + Cr2O3 → MgO + CrHI + HIO3 → I2 + H2OK2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2OCu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2OCr2O7-2 + H2S + H+ → Cr+3 + S + H2O
  12. 12. Método de las semiecuaciones +3 –2 0 +2 –1 +5 –2 P 4 O6 + I2 → P2I4 + P4O10 oxidación reducción P +3 P +2 P +3 P +5 I 0 I +212 3 P4O6 + 4 H2O → P4O10 + 8 H+ + 8 ē82 P4O6 + 4 I2 + 12 H+ + 12 ē → 2 P2I4 + 6 H2O 3 P4O6 + 12 H2Oganados4O16 + perdidos 24 H+ + 24 ē → 16 ē + 2 P = 6 ē 8I + 2 → 3 P4O10 + 24 H+ + 24 ē + 4 P2I4 + 12 H2O5 P4O6 + 8 I2 → 4 P2I4 + 3 P4O10
  13. 13. Método del intercambio de los números de oxidación Fe + O2 → Fe2O3 0 +3 2 Fe → Fe + 3ē 0 –2 3 O + 2ē → O 2 Fe + 3/2 O2 → 1 Fe2O3 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

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