2. ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación de una reacción química.
Balancear
Ajustar
Igualar
......... Ley de la conservación de la
materia
3. Métodos para balancear ecuaciones
químicas
Tanteo (*) @
Ecuaciones químicas de óxido-reducción
Intercambio de los números de
oxidación @
Método de las semiecuaciones
Etc.
4. CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH 4 + O2 → C 2 + H 2O
CH CO H
1 CH4 +2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
#
5. C4H10 + O2 → CO2 + H2O
C 4H 10 + O2 → C 2 + H 2O
CH CO H
2{ C4H10 +13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O}
1
2 C4H10 +13 O2 → 8 CO2 +10 H2O
#
®
6. Método del intercambio de los
números de oxidación @1 @2 @3
Determinar el número de oxidación de todos los
elementos de la ecuación @
Determinar el o los elementos que cambian su número
de oxidación
Determinar el elemento que se oxida y el elemento que
se reduce
Determinar el número de electrones que gana el
elemento que se reduce y el número de electrones que
pierde el que se oxida
Intercambiar los números anteriores para que
el # de ē ganados sea igual al # de ē perdidos
Estos números indican: el número de átomos del
elemento que se oxida y el número de átomos del
elemento que se reduce
Completar el ajuste de la ecuación de ser necesario
7. Reglas para la determinación de los
números de oxidación
El número de oxidación del Hidrógeno cuando está
combinado es +1, a excepción de los hidruros metálicos
El número de oxidación del Oxígeno cuando está
combinado es –2, a excepción de los peróxidos
El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no
combinado es 0
La suma de los números de oxidación de todos los
componentes de una molécula es 0
El número de oxidación de un ión es igual a su carga
Con la ayuda de la tabla periódica
…
®
8. Método del intercambio de los números de oxidación
Cl +5 C0 → Cl –1 C +4
+1 +5 –2 0 +1 –1 +4 –2
KClO3 + C → KCl + CO2
reduce (+ 6ē) 4
oxida (– 4ē) 6
24 ē ganados = 24 ē perdidos
2 KClO3 + 3 C → 2 KCl + 3 CO2
4 3 6 4 6 2
#
®
14. Método del intercambio de los números de oxidación
Fe + O2 → Fe2O3
0 +3
2 Fe → Fe + 3ē
0 –2
3 O + 2ē → O
2 Fe + 3/2 O2 → 1 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3