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ácidos y bases

abordaje de algunas teorías que explican el comportamiento de los ácidos y bases además de una breve explicación de pH y pOH e Indicadores

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ácidos y bases

  1. 1. y pH Y pOH
  2. 2. Acidus “agrio” azul a rojo Liberan Hidrógeno sensación acuosa reaccionan con bases
  3. 3. Alqili “ceniza” rojo a azul resbalosas o jabonosas forman hidróxidos insolubles
  4. 4. 1834 Michael Faraday Electrolitos Fuertes Débiles Ácidos Bases BasesÁcido Cede H+ con facilidad Cede sus H+ con dificultad Acepta los H+ con facilidad Acepta con dificultad los H+
  5. 5. Svante Arrhenius 1897 ácido Iones hidrogeno o prótones (H+) base Iones hidroxilo (OH¯).
  6. 6. El grado de disociación de un ácido o una base es modificado. la acidez de la solución en que se encuentra actúa como ácido cuando la acidez del medio es baja comportarse como base cuando esta aumenta
  7. 7. En 1909, el danés Sören Sörensen propuso una alternativa para expresar la concentración de H+. La acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de H+. Sörensen sugirió que en lugar de usar números en forma decimal o exponencial, se empleara una trasformación logarítmica
  8. 8. El agua se comporta como un no-electrolito La escala de pH se obtuvo a partir del estudio del comportamiento ácido- base del agua En el agua pura, por cada ion hidrógeno, existe un ion hidroxilo, es decir: y la concentración de H+ será: y
  9. 9. Es una sustancia que permite medir el pH de un medio. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
  10. 10. Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, es muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH. Antocianina se deriva de dos palabras griegas que significan planta azul. Las antocianinas pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides. Los flavonoides son un amplio grupo de compuestos polifenólicos de bajo peso molecular, los cuales se encuentran en frutas, vegetales y algunos productos procesados
  11. 11. Ontiveros, J (2007). pH indicadores naturales. documento en línea [disponible en] http://phindicadoresnaturales.blog spot. Com/2007/06/qu-es-un-indicador-natural.html Gómez G. (2010). Indicadores de pH. documento en línea [disponible en] http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero /12.IndicadoresdepH_9152.pdf Ordorica y Velázquez (s/f). Ácidos, Bases, pH y Soluciones Reguladoras. documento en línea [disponible en] http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad2 4.pdf

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