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Profª Joanna de Paoli
Leis Ponderais• Leis ponderais são leis que falam das      massas das  substâncias que participam das reações químicas.  A...
Lei da Conservação de Massa:                    Lavoisier               Alquimia                          Química         ...
Lei de Lavoisier            Experiência                ConclusãoCarbono + Oxigênio  Gás Carbônico    “A soma das         ...
Lei de Lavoisier• Foi observado, porém, que a queima de algumas  substâncias havia aumento da massa, enquanto na  queima d...
Lei de Lavoisier• Medindo a massa de palha de aço antes e depois de  sua queima, observa-se o aumento da massa do  materia...
Lei de Lavoisier• Para compreender melhor essa lei podemos  esquematizar:            Ferro + Oxigênio  Óxido de ferro    ...
Lei das Proporções de Massa:                      Proust        “ A composição química das substâncias          compostas ...
Lei de ProustDecomposição de água:              Água                Gás hidrogênio + gás oxigênio               9g       ...
Lei de Proust              Experiência                 Conclusão Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico       “A proporção    ...
Modelo Atômico de Dalton         • Em 1808, John Dalton           publicou o livro Novo Sistema           de Filosofia quí...
Teoria Atômica de Dalton• A matéria é constituída por partículas denominadas  átomos;• As substâncias simples são constitu...
Relação entre a teoria atômica de              Dalton e as Leis Ponderais• A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo...
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Substância Simples• Formada por átomos de apenas um tipo de elemento  químico.Exemplo: H2, O2, N2, He, etc.               ...
Substância Composta• Formada por átomos de mais um tipo de elemento  químico.Exemplos: H2O, CO2, NaCl, etc.               ...
ExercíciosQuestão 01              Joanna de Paoli
ResoluçãoEquação: Hidrogênio   Cloro   Produto  Início    10g       500g       - Reagiu     10g       355g     365g Final ...
ExercíciosQuestão 02              Joanna de Paoli
ResoluçãoEquação:      Sódio Oxigênio Peróxido de Sódio Início         46g       32g                    - Reagiu         4...
ExercíciosQuestão 03              Joanna de Paoli
Resolução• Combustão do papel prato A:• Ele subiu porque os produtos são gasosos e o sistema é  aberto.• Combustão palha d...
ExercíciosQuestão 04 Com base na Lei de Proust e na Lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corr...
ResoluçãoMagnésio   Oxigênio   Óxido de Magnésio  24g        16g             40g  48g        32g             80g   6g     ...
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  1. 1. Profª Joanna de Paoli
  2. 2. Leis Ponderais• Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. As principais leis ponderais são:• Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier);• Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust). Joanna de Paoli
  3. 3. Lei da Conservação de Massa: Lavoisier Alquimia Química “ A massa de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é sempre igual à massa inicial.” Reagentes  Produtos Água  Gás hidrogênio + Gás Oxigênio 18 g 2g 16 g Reagentes Produtos Joanna de Paoli
  4. 4. Lei de Lavoisier Experiência ConclusãoCarbono + Oxigênio  Gás Carbônico “A soma das massas antes 3g 8g  11g da reação é igual à somaVeja que: 3g + 8g = 11g das massas após a reação” Joanna de Paoli
  5. 5. Lei de Lavoisier• Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição.• O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço. Joanna de Paoli
  6. 6. Lei de Lavoisier• Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido. Joanna de Paoli
  7. 7. Lei de Lavoisier• Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar: Ferro + Oxigênio  Óxido de ferro m1 + m2 = m3• Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos.• A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”. Joanna de Paoli
  8. 8. Lei das Proporções de Massa: Proust “ A composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando a sua origem” Joanna de Paoli
  9. 9. Lei de ProustDecomposição de água: Água  Gás hidrogênio + gás oxigênio 9g 1g 8g 18 g 2g 16 g 27 g 3g 24 g 100 g 11,11 g 88,89 g Dividindo a massa de hidrogênio pela massa de oxigênio: Massa de Hidrogênio = 1 g = 2 g = 3 g = 11,11 g = 0,125 Massa de oxigênio 8g 16 g 24 g 88,89 g Joanna de Paoli
  10. 10. Lei de Proust Experiência Conclusão Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico “A proporção das massas 3g + 8g  11g que reagem permaneceou 6g + 16g  22g sempreou 9g + 24g  33g constante” Joanna de Paoli
  11. 11. Modelo Atômico de Dalton • Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo Sistema de Filosofia química, no qual apresentava sua teoria para a constituição da matéria; • Dalton defendia que a matéria era formada por pequenas partículas que ele denominou átomo. Joanna de Paoli
  12. 12. Teoria Atômica de Dalton• A matéria é constituída por partículas denominadas átomos;• As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos);• As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas. Joanna de Paoli
  13. 13. Relação entre a teoria atômica de Dalton e as Leis Ponderais• A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo: Carbono + oxigênio  gás carbônico C + O2  CO2 (3g+4g+4g=11g)  (4g+3g+4g=11g)• Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada. Joanna de Paoli
  14. 14. Em relação a Lei de Proust Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico1ª Experiência:2ª Experiência:• Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como conseqüência, todas as massas duplicaram. Joanna de Paoli
  15. 15. Substância Simples• Formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico.Exemplo: H2, O2, N2, He, etc. Joanna de Paoli
  16. 16. Substância Composta• Formada por átomos de mais um tipo de elemento químico.Exemplos: H2O, CO2, NaCl, etc. Joanna de Paoli
  17. 17. ExercíciosQuestão 01 Joanna de Paoli
  18. 18. ResoluçãoEquação: Hidrogênio Cloro Produto Início 10g 500g - Reagiu 10g 355g 365g Final - 145g 365g Joanna de Paoli
  19. 19. ExercíciosQuestão 02 Joanna de Paoli
  20. 20. ResoluçãoEquação: Sódio Oxigênio Peróxido de Sódio Início 46g 32g - Reagiu 46g 32g 78g Final - - 78gSódio Peróxido de Sódio Oxigênio Peróxido de Sódio 46g 78g 32g 78g Xg 156g Xg 156g Equação: Sódio Oxigênio Peróxido de Sódio 92g 64g 156g 156g 156g Joanna de Paoli
  21. 21. ExercíciosQuestão 03 Joanna de Paoli
  22. 22. Resolução• Combustão do papel prato A:• Ele subiu porque os produtos são gasosos e o sistema é aberto.• Combustão palha de aço prato A:• Ele desceu porque o produto agrega o oxigênio ficando a massa do produto mais pesada. Joanna de Paoli
  23. 23. ExercíciosQuestão 04 Com base na Lei de Proust e na Lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F, no quadro a seguir, relacionadas à reação entre o magnésio metálico e o oxigênio produzindo óxido de magnésio. Joanna de Paoli
  24. 24. ResoluçãoMagnésio Oxigênio Óxido de Magnésio 24g 16g 40g 48g 32g 80g 6g 4g 10g 360g 240g 600g Joanna de Paoli
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