Práctica 8 permanganometría

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Práctica 8 permanganometría

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Práctica 8 permanganometría

  1. 1. Práctica #8 Nombre de la práctica: “PERMANGANIMETRIA” Integrantes del equipo #2 Cadena López María del Carmen Escorcia Rodríguez Juan Miguel Noble Ponce Andrea Abigail Velázquez Velázquez Cruz Liliana Ingeniería en Biotecnología Sección 301 Fecha: 02/10/2014
  2. 2. PRÁCTICA No. 6 PERMANGANIMETRIA COMPETENCIAS QUE ADQUIERE EL ESTUDIANTE Prepara y valora una solución estándar de permanganato de potasio utilizada en los métodos de óxido-reducción y realiza con ella una determinación de este tipo en una muestra problema. FUNDAMENTO Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ión o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos procesos son simultáneos. El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como agente oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una titulación. Este color se emplea para indicar el exceso de reactivo. Los cálculos que se emplean para las soluciones estándar se basan en la obtención de la Normalidad, el peso equivalente que participa en una reacción redox es el peso fórmula de la sustancia pesada y que se determina dividiendo el peso fórmula entre el cambio de electrones en la reacción (total de electrones intercambiados). Las titulaciones con permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se llevan a cabo en solución ácida, por lo que el peso equivalente del permanganato es un quinto del peso molecular. El fundamento de la acción del permanganato en solución ácida sobre un agente reductor puede expresarse por la ecuación: MnO4 - + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O E0 = +1.51 V Como puede observarse el manganeso cambia su valencia de +7 a valencia +2. De acuerdo a la ecuación, el peso equivalente es igual a: KMnO4 = 158.5 = 31.606
  3. 3. 5 5 El ácido que se emplea de preferencia en los métodos permanganométricos es el ácido sulfúrico, ya que el HCl tiene cierta acción reductora sobre el permanganato. Los métodos basados en el poder oxidante del permanganato son numerosos y de fácil ejecución en su gran mayoría; sin embargo, existe el inconveniente de que la estabilidad de las soluciones de permanganato solamente se logra mediante técnicas especiales en su preparación, ya que la sal no es una sustancia de alta pureza, contiene peróxido de manganeso que es un catalizador que acelera la descomposición de permanganato. Para obtener una solución estable, es necesario que esté libre de peróxido y por lo tanto también de sustancias reductoras; en estas condiciones, se pueden preparar soluciones de permanganato cuyo título permanece constante durante varios meses. Por lo tanto, para preparar una solución de permanganato se deben tomar precauciones especiales. Las instrucciones usualmente indican disolver los cristales, calentar para destruir las sustancias que se puedan reducir y filtrar la solución a través de asbesto o de fibra de vidrio para remover el MnO2. Después de esto la solución se estandariza y se mantiene en la oscuridad y no se acidifica. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO 1. ¿Qué características debe tener un indicador redox? Que no altera apreciablemente el volumen ya que solo se necesita 1 gota. Es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado y reducido y se utiliza en las titulaciones redox. 2. ¿Qué inconvenientes presentan los métodos basados en el poder oxidante del permanganato? Que son necesarias ciertas características específicas tales como la temperatura para poder identificar el vire en la titulación. 3. Cite algunas muestras que podrían ser objeto de análisis volumétricos redox, empleando en método de permanganimetría. Analisis de Hierro, determinación de Calcio, entre otros. MATERIAL REACTIVOS Balanza analítica 1 g de KMnO4 g.r. Vaso de pp de 50 mL 0.6 g Oxalato de sodio (secado a 100- 110 °C) 3 Matraz erlenmeyer de 250 mL 45 mL de Sol. de Acido sulfúrico 1:8
  4. 4. Agitador de vidrio Muestra de Agua oxigenada (H2O2) Embudo de vidrio 90 mL de Sol. de Acido sulfúrico 1:4 Frasco ámbar de 300 mL Agua destilada Lana de vidrio Piseta Espátula Termómetro Parrilla eléctrica Bureta ámbar Soporte metálico Pinza para bureta Matraz volumétrico de 100 mL Pipeta volumétrico de 10 mL Toxicidad Sustancia. Inhalación Contacto con la piel Contacto con ojos Ingestión KMnO4 Causa irritación de nariz y tracto respiratorio superior, tos, laringitis, dolor de cabeza, náusea y vómito. La muerte puede presentarse por inflamación, edema o espasmo de la laringe y bronquios, edema pulmonar o neumonitis química. La irrita y en casos severos causa quemaduras químicas. Tanto en formas de cristales como en disolución, este compuesto es muy corrosivo. Se ha observado en humanos que una ingestión de 2400 μg/Kg/día (dosis bajas o moderadas) genera quemaduras en tráquea y efectos gastrointestinales como náusea, vómito, ulceración, diarrea o constipación y pérdida de conciencia. Na2C2O4 Tóxico. Efecto corrosivo con irritaciones y quemaduras en las membranas mucosas. Tos y dificultad respiratoria. Depresión del sistema nervioso central. Severas irritaciones y quemaduras. Enrojecimiento y dolor. Severas irritaciones y quemaduras. Enrojecimiento y dolor. Visión borrosa. Tóxico. Acción corrosiva en las membranas mucosas y tracto digestivo, con severas irritaciones y quemaduras. H2SO4 : Irritación, quemaduras, dificultad respiratoria, tos y sofocación. Altas concentraciones del vapor pueden Puede provocar quemaduras severas, profundas y dolorosas. Si el contacto es prolongado y las Es una sustancia corrosiva y puede provocar severa irritación (enrojecimiento, inflamación y dolor). Soluciones muy Corrosivo, quemaduras severas de boca y garaganta, perforación del estómago y esófago, dificultad para comer, náuseas, sed, vómito von sangre y diarrea. En casos severos colapso y la muerte
  5. 5. producir ulceración de nariz y garganta, edema pulmonar, espasmos y hasta la muerte. lesiones son extensas puede provocar la muerte (shock circulatorio. concentradas producen lesiones irreversibles. Rombos de seguridad H2SO4 KMnO4 Na2C2O4 Azul Daño a la salud: Una corta exposición podría causar una seria lesión temporal o residual Rojo: Rango de Flamabilidad: No flamable. Amarillo Reactividad: Normalmente estable, pero puede volverse inestable ante valores altos de temperatura y presión. Blanco Símbolo especial: Cor = Corrosivo. W = No agregar agua. ALC = Indica la presencia de una sustancia alcalina.
  6. 6. Diagramas
  7. 7. Con muestra problema:

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