Yair

740 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
740
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
11
Actions
Shares
0
Downloads
13
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Yair

  1. 1. TERCERA SEMANA QUIMICA
  2. 2. TEMAS :• SIGNIFICADO FISICO DE LA FUNCION DE ONDA ? ROSENDO OLVERA 1.4.3.2 NUMEROS CUANTICOS Y ORBITALES ATOMICOS JARED CASTILLO HERNANDEZ 1.5 DISTRIBUCION ELECTRONICA EN SISTEMAS POLIELECTRONICOS HUGO JOSEPH HERNANDEZ 1.5.1 PRINCIPIO DE AUFBAU O DE CONSTRUCCION JOSE LUIS LOREDO 1.5.2 PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI EDGAR YAIR MORALES PEREZ 1.5.3 PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND OMAR SANTIAGOCORTES 1.5.4 CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS Y SU UBICACION EN LA CLASIFICACION PERIODICA• VICTOR ALANIZ
  3. 3. 1.4.3.2 NUMEROS CUANTICOS Y ORBITALES ATOMICOS• cuántico principal (n):Representa al nivel de energía (estado estacionario de Bohr) y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, 4, etc) y se le asocia a la idea física del volumen del orbital. Dicho de otra manera el número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas.• Número cuántico secundario (l): Identifica al subnivel de energía dNúmero el electrón y se le asocia a la forma del orbital. Sus valores dependen del número cuántico principal "n", es decir, sus valores son todos los enteros entre 0 y (n-1), incluyendo al 0. Ejemplo: n = 4 ; l = 0, 1, 2, 3. Dicho de otra manera, El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón.• Número cuántico magnético (m): Describe las orientaciones espaciales de los orbitales. Sus valores son todos los enteros del intervalo (-l,+l) incluyendo el 0.Ejemplo: n = 4l = 0, 1, 2, 3m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.• Número cuántico de espín (s): Describe el giro del electrón en torno a su propio eje, en un movimiento de rotación. Este giro puede hacerlo sólo en dos direcciones, opuestas entre sí. Por ello, los valores que puede tomar el número cuántico de spin son -1/2 y +1/2.
  4. 4. DISTRIBUCION ELECTRONICA EN SISTEMAS POLIELECTRICOS• La configuración electrónica de un átomo informa cómo están distribuidos los electrones entre los diversos orbitales atómicos. Se utilizarán los primeros diez electrones (de hidrógeno al neón) para mostrar las reglas básicas de escritura de las configuraciones electrónicas de los estados fundamentales de los átomos. El numero de electrones de un átomo neutro es igual a su numero atómico z.•• La configuración electrónica se puede representar por un diagrama de orbital que muestra el spin del electrón•• Donde la flecha hacia arriba indica uno de los dos posibles movimientos de giro del electrón, la caja representa un orbital atómico.
  5. 5. SIGNIFICADO FISICO DE LA FUNCION DE ONDA• LA FUNCION DE ONDA NO IMPLICA QUE UN PARTICULA IMPLICA SE EXACTAMENTE UN AGLOMERADO O PAQUETES DE ONDAS SINO ESTA TAMBIEN TIENE QUE VER CON LA PROBABILIDAD DE LA POSICION DE UNA PARTICULA QUE ESTA DADA POR LAS FUNCIONES DE ONDA.• EL VALOR DE LA FUNCION DE UNA OND ASOCIADO CON UNA PARTICULA EN MOVIMIENTO ESTA RELLACIONADO CON LA PROBABILIDAD DE PARTICULA EN EL MUNDO (X , Y , Z EN EL INSTANTE DE TIEMPO (t)).• LA FUNCION DE ONDA PRESENTA AMPLITUD POSITIVA Y NEGATIVA AUNQUE ESTOS SIGNOS DE LA AMPLITUD NO TIENE UN SIGNIFICADO DIRECTO SI RESUELTA DE GRAN IMPORTANCIA CUANDO LAS FUNCIONES DE ONDA SE PUEDE RELACIONAR .
  6. 6. PRINCIPIO DE AUFBAU O DE CONSTRUCCION• En el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbítales atómicos de tal modo que la energía global del átomo sea mínima. Se denomina principio de construcción (Aufbau) al procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de los diferentes orbítales, basado en los diferentes valores de la energía de cada uno de ellos. Para recordarlo se utiliza el diagrama de Möller o de las diagonales, así como la regla de la mínima energía (n+l)..
  7. 7. 1.5.2 PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI• Este principio establece que: dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos, en otras palabras, solo dos electrones pueden existir en el mismo orbital atómico, y estos electrones deben tener espines opuestos.• Un ejemplo es el Helio, siguiendo el principio de Pauli su configuración es:•• He 1s2  ↓• 1s••• Los tres primeros número cuánticos, n, l y ml determinan un orbital específico. Dos electrones, en un átomo, pueden tener estos tres números cuánticos iguales, pero si es así, deben tener valores diferentes del número cuántico de espín. Podríamos expresar esto diciendo lo siguiente: en un orbital solamente puede estar ocupado por dos electrones y estos electrones deben tener espines opuesto:  ↓
  8. 8. PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND• La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:• Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partícula subatómica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones apareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están desapareados (espines opuestos o anti paralelos).• Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrodos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo electrón, éste deberá estar apareado del primero (espines opuestos o anti paralelos). Por ejemplo:• 3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0• (px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0 pz1=....)•
  9. 9. Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódicaConfiguración Electrónica Propiedades Periódicas• Los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) • - La energía de ionización es la energía permiten identificar completamente un mínima necesaria para que un átomo electrón en cualquier orbital de cualquier gaseoso en su estado fundamental o de átomo. Si analizamos el átomo de menor energía, separe un electrón de hidrógeno, vemos que representa un sistema este átomo gaseoso y así obtenga un muy sencillo porque sólo contiene un ión positivo gaseoso en su estado electrón, que se ubica en el orbital “s” del fundamental: primer nivel de energía. • Las energías de ionización de los• Clasificación periódica elementos de un periodo aumentan al De acuerdo con el tipo de subnivel que ha incrementarse el número atómico. Cabe sido llenado, los elementos se pueden dividir destacar que las energías de ionización en categorías: los elementos de los gases nobles (grupo 8A) son representativos, los gases mayores que todas las demás, debido a nobles, los elementos de transición (o que la mayoría de los gases nobles son metales de transición), los lantánidos y químicamente inertes en virtud de sus los actínidos. elevadas energías de ionización. Los elementos del grupo 1A (los metales Los elementos representativos son los alcalinos) tienen las menores energías elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos de ionización. los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal.

×