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Proyecto, La corrosion, equipo 7.

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Proyecto, La corrosion, equipo 7.

  1. 1. PROYECTOLA OXIDACIÓN Y LA CORROSIÓN
  2. 2. ¿QUÉ ES LA CORROSIÓN? La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal. En el caso de los aceros que en su estado natural es óxido de hierro, evidentemente trata de volver a su “estado natural” combinándose con el oxigeno del ambiente y comenzando el proceso de oxidación natural si este no se protege convenientemente. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
  3. 3. CORROSIÓN Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido) éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire. Además, el acero se corroe mucho más de prisa en presencia de otros agentes atmosféricos como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua salada). Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto también a corrosión galvánica, similar a la que tiene lugar entre el acero y los elementos de latón de una embarcación. En la Figura se muestra: la zona A queda expuesta al aire húmedo y a salpicaduras de agua salada, por lo que es una zona generalmente corrosiva para productos de acero. la zona B se encuentra constantemente húmeda con agua del mar, que también contiene mucho oxígeno disuelto. Es la zona más agresiva para el acero. la zona C es también muy agresiva para el acero debido a que está presente la corrosión galvánica también.
  4. 4. PREGUNTAS:¿ que es galvanoplastia?Desde el punto de vista de lafísica, es la electrodeposición deun metal sobre una superficiepara mejorar sus características.Con ello se consigueproporcionar dureza, duración, oambas.Otra de las importantesaplicaciones de la galvanoplastiaes la de reproducir por medioselectroquímicos objetos de muyfinos detalles y en muy diversosmetales.¿Qué objetos de usocotidiano han sidorecubiertos por medio deuna galvanoplastia?Las baterías, implantes dentales,joyería, cubiertos(tenedores ycucharas).
  5. 5. ¿Qué importancia tiene lagalvanoplastia para nuestrasociedad?Que por medio de lagalvanoplastia se puede aplicarla electrolisis.¿Qué es la electrolisis?La electrólisis es el proceso quesepara los elementos de uncompuesto por medio de laelectricidad. En ella ocurre lacaptura de electrones por loscationes en el cátodo (unareducción) y la liberación deelectrones por los aniones en elánodo (una oxidación).¿Qué tiene en común laelectrolisis y lagalvanoplastia?Tienen que pasar por un procesoquímico , pero primero elproceso se comienza con laelectrolisis: se descompone unasustancia solida en disolución enun fluido para después pasar porla galvanoplastia para recubrircuerpos sólidos con una capametálica, para su protección antela corrosión y el desgaste.
  6. 6. ¿Qué diferencias hay entreambos procesos?La ecuación química esmediante el cual se indica lacantidad de sustancias de unareacción química: en cambio lareacción química es un procesoen el que una o mas sustancias(reactivos) al transformarseforman nuevas sustancias(producto).¿Qué usos tiene laelectrolisis?La electrólisis de una soluciónsalina permite producirhipoclorito (cloro) : este métodose emplea para conseguir unacloración ecológica del agua delas piscinas.Genera electricidad por medio desales metálicos y esto nos ayudaa hacer piezas de joyería.
  7. 7. ¿Qué desechos genera lagalvanoplastia?Algunos de los desechos son elacido, el metal y la sal dezinc, entre otros.Estos desechos son los mascomunes.
  8. 8. ¿COMO EVITAR LA CORROSIÓN?Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión: Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Recubra el acero normal con zinc. Recubra el acero normal con plásticos especiales. Pinte el acero normal con pinturas especiales. Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos: Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol. El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado. Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi. Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.
  9. 9. ¿Qué es corrosión?Es la interacción de un metal conel medio que lorodea, produciendo elconsiguiente deterioro en suspropiedades tanto físicas comoquímicas , en el caso de losaceros que en su estado naturales oxido dehierro, evidentemente trata devolver a su estado naturalcombinándose con el aire delambiente.¿Químicamente que escorrosión?La característica fundamental deeste fenómeno, es que soloocurre en presencia de unelectrolito, ocasionando regionesplenamenteidentificadas, llamadas anódicasy catadonicas.
  10. 10. FORMULA DE CORROSIÓN:Homogéneas.- CA2 + CA2 –) 2CA2No homogéneas.- N2 + 02 –) N0
  11. 11. TIPOS DE CORROSIÓN: Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, las más comunes son: Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electrolítica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal. Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con más activo será el ánodo. Corrosión por picaduras: aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos. Corrosión intergranular: es la que se encuentra localizada en los limites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos. Corrosión por esfuerzo: se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frío.
  12. 12. ¿Qué factores favorece lacorrosión?oCorrosión por esfuerzo otensión (fisurante): este tipode corrosión se producecuando se combina unambiente corrosivo contensiones intensas que actúansobe el metal.oPor orrosion: se produce porel desgaste de la superficie encontacto con un fluido cuyomovimiento es rápido.oPor cavitación: es causadapor burbujas de vapororiginadas por cambiosbruscos de presión que chocancontra la superficie del metal yprovocan serios daños sobre elmismo.oPor frotamiento: ocurre entremetales sometidos a vibracióno deslizamientos.
  13. 13. ¿Todos los metales secorroen con la mismafacilidad?Los metales inestables son los quecon mayor facilidad secorroen, estos son aquellos que seoxidan con mayor facilidad, ya quesus átomos se encuentran menoscohesionados de manera quepermiten que los átomos deoxigeno rompan con ciertasfacilidad las uniones entre ellos, porejemplo: el hierro, el zinc y elcobre.¿Cómo evitar estecontacto?Si un metal se corroe y entra encontacto con la naturaleza, puedecausar mucho daño, y ademásrepresenta un costo importantealas industrias y los hogares.Para evitarlo hay que tratar detener mantenimiento en lastuberías.
  14. 14. ¿Qué pasa si se colocanjuntos dos metalesdistintos en condicionesoxidantes?Existen metales que pasan por elproceso de la galvanoplastia yestos no se oxidan, pero encambio a otros si se oxidan porel paso del tiempo y por hacercontacto con aguassaladas, aire, oxigeno, etc.¿Qué tan fácil de oxidarson el hierro y el zinc?Hierro: sufre de una reacción deoxidación expuestos alainterperie y forman óxidos, esdecir, sufren un proceso decorrosión. Su color caracterizadodel hiero oxidado es el rojizo.Zinc: es el mismo proceso querecibe el hierro, solo que es colorcafé y este es menos fácil parasu oxidación.
  15. 15. BIBLIOGRAFÍA www.galvanoplastia-abp.blogspot.mx www.construsur.com.ar/noticias-article-sid- 32.html www.quimitube.com www.youtube.com/watch?v=G5a7FLH5l2I
  16. 16. EQUIPO 7 Luis Alberto Aguilar Rangel #3Turno matutino.3-CAlma Maite Barajas Cárdenas.

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